G09高中化学一年级单元学习评价示例：高中化学必修1第一章2案例解析4单元测验卷（分层）组卷及说明.doc

高中化学必修1第一章从实验学化学单元测验卷（分层）组卷及说明如皋中学 李爱忠组卷说明从实验学化学这一章的重点有两个：实验安全与实验的基本操作；以物质的量为中心的各物理量之间的关系。实验部分包含特殊化学物质的标识、实验安全操作、物质的分离与提纯（过滤、结晶、蒸馏、萃取、分液等）、一定物质的量浓度溶液的配制等，考题设计的角度有仪器的选择与识别、仪器使用与操作、方案设计与判断、实验评价、实验计算与误差分析等。以物质的量为中心的各物理量之间的关系所包含的内容非常丰富，考题设计的角度也多种多样，可以是计算，也可是判断，例如物质所含粒子数的比较、溶液中粒子浓度的计算与比较、气体质量或密度的比较、物质溶于水浓度的计算、物质的量浓度与质量分数的换算、溶液配制中的计算、物质的量的关系用于方程式计算等。在组卷过程中，既要考虑内容的全面性、不同题型考查内容的互补。还要考虑不同题型分值的比例分配、不同层次分值的比例分配，做到重基础、顾能力，考查基础、考出信心。同时还要兼顾题型全面，如选择题（单项选择题、不定项选择题，判断型、计算型）、填空题、实验题、计算题等。另外，在试卷版面的布局上也要注意图文并茂、美观大方。下面的组卷中，按16(单选)6(非选择题题)格式设计，总分100分，A、B、C层次的会值分配大致4:5:1，预计平均得分8085分。题后附有解析和答案。单元测验组卷（A、B、C分层次）一、选择题：本题包括16小题，每小题3分，小计48分。每小题只有一个选项符合题意。1A 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作没有安全隐患的是A用手直接取金属钠B用灯帽盖灭燃着的酒精灯C未经验纯就直接点燃氢气D加热后的试管未经冷却就直接用冷水洗涤解析A项，任何化学药品都不能用手直接拿取。B项，酒精必须用灯帽盖灭。C项，可燃性气体在点燃前都必须检验纯度。D项，加热后的试管未经冷却就直接用冷水洗涤会造成试管爆裂。答案B2A 质量相等的下列物质中，含分子数最多的是ACH4BO2 CNH3DCO2解析总质量相等的情况下，相对分子质量越小，气体物质的量越大，所含分子数越多。答案A3A 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和C和 D和解析和玻璃棒均起引流的作用。答案C4A 实验室分离提纯下列物质时，需要发生化学反应是A从酒精溶液提取出酒精 B除去石灰水中的难溶固体C分离水和植物油D除去一氧化碳中的二氧化碳解析A项用蒸馏法、B项用过滤法、C项用分液法，都不需经过化学变化。D项必须用碱液将CO2吸收，属于化学变化。答案D5A 下列各溶液中n(NO)最大的是A500 mL 1 molL1的KNO3溶液 B500 mL 1 molL1的Ba(NO3)2溶液C1000 mL 0.5 molL1的Mg(NO3)2溶液 D1 L 0.5 molL1的Fe(NO3)3溶液解析各项中的n(NO)分别是0.5 mol、1 mol、1 mol、1.5 mol。答案D6A 下列实验方法或操作正确的是 A稀释浓硫酸B测量收集O2体积C粗盐溶解后过滤D蒸发结晶解析A项，量筒不能用于浓硫酸稀释，而且浓硫酸稀释时应该将浓硫酸加入水中。B项，O2难溶于水，排出水的体积即为集气瓶中收集的O2的体积。过滤应该用玻璃棒引流。D项，蒸发结晶应该在蒸发皿中进行。54答案B7A 下列有关实验基础知识的叙述中正确的是A容量瓶经蒸馏水清洗后没有干燥会使得所配溶液浓度偏低B右图所示10 mL量筒内液体体积为5.57 mLC硝酸和硝酸银溶液均应保存在棕色试剂瓶中D少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗解析A项，容量瓶中有水或未干燥对最终溶液浓度无影响。B项，量筒读数时应由下往上读，且10mL量筒的精确度只有一位小数，液体的正确体积是4.3 mL。C项，硝酸和硝酸银见光易分解，故应该保存在棕色试剂瓶内。D项，浓硫酸沾到皮肤上应该立即用大量水冲洗，并涂上NaHCO3溶液。答案C8A 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A常温常压下，18 g H2O所含原子总数为3NAB标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数为NAC44 g CO2含有的O2数目为NAD1 mol/L KOH溶液中含有的K数目为NA解析A项，18 g H2O物质的量是1 mol，原子总物质的量是3 mol。B项，CCl4是液体，标准状况下，22.4 L CCl4物质的量不是1 mol。C项，CO2中根本就不存在O2。D项，未告知溶液的体积，不可计算其中的离子数目。答案A9A 下列实验方法能达到实验目的的是A用排水集气法收集二氧化碳气体B用分液漏斗分离水与乙醇的混台物C用AgNO3溶液鉴别NaCl溶液和KNO3溶液D用Na2CO3溶液鉴别HCl溶液和H2SO4溶液解析A项，二氧化碳与水反应，应该用向上排空气法收集。B项，乙醇与水互溶，应该用蒸馏法分离。C项，AgNO3与NaCl反应生成沉淀，AgNO3与KNO3不反应，故AgNO3溶液可将NaCl溶液和KNO3溶液鉴别开来。D项，Na2CO3与盐酸和硫酸都反应生成气体，不能将两者鉴别开来。答案C10B 某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm3，其中镁离子的质量分数为10.2 %。300 mL该溶液中MgCl2物质的量浓度约等于A1.2 mol/L B2.1 mol/L C2.5 mol/L D5 mol/L解析c(MgCl2)5 mol/L答案D11A 同温同压下，等体积的CO和CO2相比较，下列叙述中不正确的是A物质的量之比为11 B密度之比为11C原子总数之比为23 D质量之比为711解析同温、同压、同体积的CO和CO2，n(CO)n(CO2)，原子总数之比为2:3、质量比为28:44。两种气体密度之比等于相对分子质量之比。答案B12B 下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是ANaOH溶液中混有Ba(OH)2（K2SO4）BCu(NO3)2溶液中混有AgNO3（Cu粉）CCO2中混有CO（炽热的炭）DCO2中混有HCl气体（NaOH溶液）解析A项，Ba(OH)2与K2SO4反应生成BaSO4，带进新杂质KOH。B项，Cu与AgNO3反应生成Ag和Cu(NO3)2，过量的Cu和生成的Ag可通过过滤除去。C项，CO与炽热的炭不反应，相反CO2将被反应掉。D项，CO2也会与NaOH溶液发生反应。答案B13B 在100 mL浓度为18 mol/L、密度为 g/cm3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol/L的硫酸，则加入的水的体积为A大于100 mL B小于100 mLC等于100 mL D等于100/ mL解析从18 mol/L变成9 mol/L，物质的量浓度减半，则体积必然加倍变成200 mL，若加入100 mL水则，总体积必然小于200 mL。答案A14B 下列除杂（括号内是杂质），所用方法合理的是A氯化钠固体（碳酸钙）：将混合物加热至1000以上使碳酸钙分解B硫酸亚铁溶液（硫酸铜）：加入足量铁屑，充分反应后过滤C铁粉（铝）：加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥D二氧化碳（氯化氢）：依次通过盛有氢氧化钠溶液、浓硫酸的洗气瓶解析A项，在实验室加热至1000以上除杂不太合理，且碳酸钙分解后生成CaO残留。铁屑与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过量的铁屑和生成的铜可过滤除去。C项，铁粉也会与盐酸反应。D项，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应。答案B15B 在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，质量为24 g，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是A37 B12C47 D34解析混合气体物质的量共0.6 mol，则C原子物质的量就是0.6 mol，碳元素的质量为7.2 g，氧元素的质量为24 g7.2 g16.8 g，O原子物质的量为1.05 mol。则C、O原子物质的量之比为4:7。答案C16B 把5.3 %的Na2CO3溶液蒸发掉60 g水后，溶液变为20 mL，浓度变为15.9 %，则浓缩后Na2CO3溶液的物质的量浓度为A0.90 mol/LB1.25 mol/L C1.50 mol/LD2.25 mol/L解析设原溶液的质量为m，则：m5.3 %(m60 g)15.9 %，解得：m90 g；则溶液中Na2CO3物质的量为：0.045 mol；则后来溶液物质的量浓度为：2.25 mol/L。答案D二、填空题：本题包括6小题，共计52分。17A（6分）下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。A B C请回答下列问题：（1）从精制食盐水中获得NaCl固体选用 。（2）欲用CCl4从碘水中提取出碘，可选用装置 （填序号），分离出含碘液体后残留的溶液应该 。（3）分离CCl4和甲苯的混合物（沸点分别是76.75和110.6）选用 （填序号），盛放混合液体的仪器名称是 ，实验时常在其中加入几粒碎瓷片，其作用是 。解析分液漏斗的操作规范要求是：下层液体从下端放出，上层液体从口部倒出。液体加热蒸馏时需加入碎瓷片或沸石以防止暴沸。答案（1）A（2）C换一个烧杯从口部倒出（3）B蒸馏烧瓶 防止暴沸（每空1分，共6分）18B（8分）实验室经常需配置一定物质的量浓度的溶液。请根据要求完成下列有关问题：配制250 mL 0.5 mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤： 将容量瓶塞紧，充分摇匀。 把溶解后所得溶液小心转入250 mL容量瓶中。 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。 向容量瓶中加蒸馏水至距离刻度l2 cm处，改用胶头滴管小心滴加适量蒸馏水后停止滴加。 把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。请填写下列空白：（1）实验操作步骤的正确顺序为（填序号） 。（2）需用托盘天平称取NaCl晶体的质量为 g。（3）实验时如下情况，会使所配制溶液的浓度偏低的是 。a容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理b移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒c定容时，俯视容量瓶刻度线d摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线（4）第步中“适量”的涵义是 。用98 %的浓H2SO4（1.84 g/cm3）配制500 mL 0.2 mol/L稀硫酸。求：（5）需用10 mL量筒量取该浓硫酸的体积为 mL。（6）除量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要用到的玻璃仪器有 。解析m(NaCl)58.5 g/mol0.5 mol/L0.25 L7.3 g。设所需浓硫酸的体积为V，则：V5.4 mL。答案（1） （2）7.3 （3）bd （4）液面的低凹处与刻度线相切（5）5.4 （6）500mL容量瓶、玻璃棒（第题每空1分，第题每空2分，共8分）19B（8分）在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业炼铁的原理是利用一氧化碳为主的还原剂将氧化铁中的铁还原出来。若图是某化学兴趣小组进行CO还原Fe2O3实验探究的装置，请回答相关问题：COFe2O3澄清石灰水（1）写出CO还原Fe2O3的化学方程式： ；（2）盛澄清石灰水的试管中产生的现象是 ；（3）右端导管口放置酒精灯的目的是 ；（4）在点燃酒精喷灯前必须要通入CO一段时间，将装置中的空气排尽后再点燃，以防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是 。解析凡是涉及有毒气体的实验均需进行尾气处理，能溶解或能与溶液反应的可用吸收法，不能溶解也不能与溶液反应的可用收集法或燃烧法。对可燃性气体进行点燃操作或加热前均需进行纯度检验，否则有可能发生爆炸。答案（1）Fe2O33CO2Fe3CO2（2）出现浑浊（3）除去未反应的CO，防止污染空气（4）在右端导管口收集一小试管气体，移近火焰，若听到轻微的爆鸣声，说明空气已排尽。（每空2分，共8分）20C（10分）实验室由废铜屑制胆矾（CuSO45H2O）的实验流程如下：洗涤铜屑溶解铜屑获得胆矾（1）洗涤铜屑油污的试剂为5 % Na2CO3溶液，这是利用了Na2CO3溶液的 性。（2）溶解铜屑一种方案是：将铜屑加入到稀硫酸与双氧水（H2O2）的混和液中并用3040水浴加热，一段时间后，铜完全溶解，只得到硫酸铜溶液。 写出该反应的化学方程式 。 反应温度不能超过40的原因是 。（3）常温下铜和稀硫酸不反应，加热时铜与浓硫酸反应：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。若用浓硫酸来溶解铜，存在的问题有： 。（答一条即可）（4）由硫酸铜溶液获得胆矾的操作依次为 、 、过滤、洗涤、干燥。解析此题具有较高难度，设定为C级。纯碱溶液呈碱性，可用于去污。第题中特别提醒“只得到”硫酸铜溶液，故生成物只有CuSO4和水，据此写出反应物、生成物，直接根据质量守恒原理配平即可。H2O2高温易分解，故温度不宜高于40。 方程式中体现出SO2的生成，首先能想到SO2对空气的污染，其次，题中提示浓硫酸与铜才反应、稀硫酸与铜不反应，所以在反应过程中浓硫酸浓度减小到一定程度后，反应会停止，利用不能完全反应、利用率低。从溶液中获得带有结晶水的晶体一般采用的方法是蒸发浓缩、冷却结晶法。答案（1）碱（2） CuH2O2H2SO4CuSO42H2O 温度太高，H2O2欲分解（3）生成SO2污染空气（或：硫酸变稀不与铜反应，硫酸利用率不高）（4）蒸发浓缩 冷却结晶（第（4）小题每空1分，其余每空2分，共10分）21B（10分）某品牌味精包装袋上标注“谷氨酸单钠含量80 ，氯化钠含量20 ”。小李同学欲测定味精中食盐的含量，作了如下实验： 称取某牌号的袋装味精样品1.1 g； 将样品溶于适量蒸馏水中，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，充分反应，使沉淀完全； 过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀多次； 将沉淀烘干、称重，测得固体质量为0.5 g。根据上述实验操作，回答下列问题：（1）判断操作中AgNO3溶液是否过量的方法是 。（2）洗涤沉淀的方法是 ，检验沉淀是否洗净方法是 。（3）该牌号味精中氯化钠的质量分数为 ，此样品是否符合产品质量要求 。解析（1）判断AgNO3是否过量实际上就是判断溶液中是否还有NaCl，可继续滴加AgNO3溶液，看是否还有AgCl沉淀生成。（2）对难溶性的沉淀采用浸洗方法。洗涤的目的是洗去沉淀表面残留的AgNO3杂质，检验沉淀是否洗净，即检验洗涤液中是否还有AgNO3。（3）100%18.5%。答案（1）静置，向上层清液中，继续滴入