高中化学钠教案.doc

广西北海合浦西场中学 廖志航课题1：钠教案一、 教材分析： 碱金属是典型的金属元素，是学生学习的第一个金属元素，也将是中学阶段唯一系统学习的一族金属元素，具有很强的代表性。把它编排在人教版高一教材中的第二章讨论，是因为义务教育初中化学教材中已介绍了铁等金属，以及碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠等钠的化合物的知识，为碱金属知识的学习奠定了一定的基础；与其它主族元素相比，可能会使学生感到相对更简单、更容易，有利于减轻学生在高中学习初期的不适应感；还有利于复习巩固和运用第一章所学的氧化还原反应、离子反应、吸热反应和放热反应的知识。通过碱金属元素的学习，总结出学习主族元素的学习方法和模式，将有利于其它主族元素的学习，也为学生今后学习元素周期律和原子结构等知识打下良好的基础。二、教学目标1）知识目标 A、使学生认识钠是一种很活泼的金属B、让学生了解钠的物理性质 C、让学生掌握钠的化学性质D、让学生了解钠的主要存在形式和用途2）.能力目标A、让学生亲自动手做有关实验，培养学生的实验操作能力B、让学生认真仔细观察实验现象，根据实验现象自己归纳出钠的有关性质，以培养学生的观察能力和思维能力。C、引导学生在实验的基础上，分析所发生的物理变化和化学变化及其对应的钠的性质，以培养学生分析问题的能力，训练其科学方法。D、学生在实验后，让他们展开讨论，以培养其合作学习的习惯和能力。 E、通过阅读课本有关内容，进行阅读理解能力的训练。.三、重点难点1.重点是钠的化学性质钠与水反应2.难点是实验的观察、分析、尤其是钠与水反应的探究学习。四、教学理念及其方法。在本节课教学中我主要体现“学教并重”的教学理念，教师的主导作用与学生的主体作用相结合，动手实验、观察分析、教师引导、多媒体辅助教学相结合，计算机辅助的根本目的是促进学生自主学习，将其作为学生主动学习的工具和情感激励工具，在多媒体使用时，尽可能使其恰到好处，能通过实际操作的就不去模拟，能学生思考得出的，就不通过多媒体简单呈现。五、教学用具学生实验用品(三人一组)：钠、玻片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小烧杯、酚酞。酒精灯、火柴、石棉网、铁架台(附铁圈)、玻璃钠柱、大头针、带活塞的空塑料瓶。六、教法：实验探究法，按照问题 实验 观察 分析结论的程序进行教学。课时安排共1课时七、教学过程引言在人类已发现的一百多种元素中，有一类原子最外层电子数都为1的活泼金属，由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，又将它们统称为碱金属。板书 第二章 碱金属设问碱金属的家庭成员都有哪些呢?(学生阅读课文有关内容后回答，并写出其元素符号)过渡本节课我们就来讨论碱金属中有代表性的金属钠。板书 第一节 钠实验请用镊子从你们桌上的试剂瓶中取出一小块钠，并用滤纸吸干表面的液体(注意：不可用手接触)，放在玻片上，用小刀切割，请仔细观察其断面处的变化。 设问你们看到了什么现象?(钠的银白色的断面很快失去光泽，并变暗)展示用玻管截取的钠的样品。设问为什么在密封的玻管内的钠能保持光亮的银白色，而我们刚才切割的钠却不能呢?(玻管隔绝空气，刚切割的钠却与空气充分接触，说明钠与空气中的物质发生了反应)讲解Na在常温下可被空气中的O氧化成NaO，纯净的NaO是一种白色粉末。教师请大家写出钠和氧气反应生成氧化物(氧化钠)的化学方程式。(NaO=NaO)教师下面我们改变钠与氧气的反应条件，观察现象是否同上。演示实验22把钠放在石棉网上加热。请一个同学描述所看到的现象(钠燃烧，发出黄色光，生成一种淡黄色固体)讲解我们所能看到的淡黄色固体是过氧化钠(NaO)。请大家写出该反应的化学方程式。(2NaO=NaO)实验向你们桌上盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞，然后投入切下的一小块钠(注意钠块要小，不要用手接触金属钠)，并盖上表面皿，观察发生的现象(浮、熔、游、红)。教师请大家根据上述实验现象，讨论以下问题：投影1.钠为什么会浮在水面上?2.钠为什么会熔化成一个小球?3.小球为什么会在水面上游动?4.滴入酚酞后溶液为什么会变色?5.保存钠的无色液体是否是水?学生讨论及回答教师通过以上实验及讨论结果，请大家归纳出钠的性质。学生回答，教师板书板书一、钠的性质1.钠的物理性质银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。2.钠的化学性质钠和非金属单质的反应a.4Na+O=NO（白色固体）b.NO=NO(淡黄色固体)设问钠除了能和前面所述的非金属单质O反应外，还能和哪些非金属单质反应?(学生回忆初中学过的Na与Cl的反应)讲解另外，钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成NS。点燃板书c.2NCl=2NaCld.NS=NS思考根据Na与O反应生成NO和NO的条件，分析比较NO与NO的稳定性。结论NO2比NO稳定。讲解由刚才N与水反应后生成的物质可使酚酞变红可知，N与HO反应生成了碱，那么，反应生成的气体又是什么呢?演示实验24用空塑料瓶和带有大头针的胶塞做Na与水反应的实验，并检验生成的气体。教师由实验现象可知，钠与水反应还生成了H。板书钠与水的反应NHO=NOHH投影讨论1.根据以上实验讨论及分析，你觉得钠的化学活性怎样?并与初中所学金属活动顺序表相比照。2.分析上面各反应中，N元素化合价的变化，能否从原子结构方面来说明?结论1.钠的化学性质非常活泼，与金属活动顺序表相一致。2.钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，具有还原性，是一种强还原剂。设问通过对钠的性质的讨论，并参阅课本有关内容，回答以下问题：投影1.钠元素在自然界中以什么形态存在?为什么?主要存在于哪些物质中?2.怎样保存金属钠?为什么要这样保存?3.钠有哪些用途?板书二、钠的存在及用途学生回答，投影并板书1.钠在自然界以化合态存在，主要存在于NCl、NSO等物质中，由于钠的性质活泼，所以须密闭保存，少量钠保存在煤油中。2.钠的用途a.制过氧化物b.NaK合金用做原子反应堆的导热剂c.制稀有金属如Ti、Ta、Ni等d.制高压钠灯小结钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。布置作业1.钠能否和CSO溶液发生置换反应?说出理由。2.钠着火以后能否用水来灭火?3.试分析钠在空气中久置所发生的变化及现象。板书设计 第二章 碱金属第一节 钠一、钠的性质1.钠的物理性质银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。2.钠的化学性质钠和非金属单质的反应a.NO=NO b.NO=NO点燃c.NCl=NCl d.NS=NS钠与水的反应N2HO=NOHH二、钠的存在及用途 教学反思： 本节课的重点是通过学生分组实验探究掌握钠的性质，实验贯穿整节课，培养学生观察、分析实验现象的能力。实验探究让学生亲身经历金属钠的质地、颜色、状态、密度和保存方法，金属与氧气的反应，引导学生观察和描述实验现象。金属钠与水的反应新鲜有趣，而又存在一定的危险性（钠取太大快易引起爆炸）。因而在课前应强调钠块的大小，叮嘱学生要