鲁教版 必修二 化学反应与能量导学案.doc

第二章 化学键 化学反应与能量第3课时学习目标能用化学键的观点分析化学反应中能量变化的实质一、课前预习问题1：化学反应中是否都有能量变化？ 问题2：化学反应中的能量变化有何规律？二、课堂认知知识点1：化学反应中能量变化的原因在化学反应过程中，破坏旧化学键，需要吸收一定的能量来克服原子(或离子)间的相互作用；形成新化学键时，又要释放一定的能量。因此，在化学反应中，不仅有新的物质生成，而且伴随着能量变化。知识点2：实验探究下列反应是吸热还是放热 见课本36页知识点3：化学反应中能量变化的规律(1)在化学反应过程中，如果新化学键形成时释放的能量大于破坏旧化学键所需要吸收的能量，反应开始后，就会有一定的能量以热能、电能或光能等形式释放出来。(放热反应) (2)在化学反应过程中，如果新化学键形成时释放的能量小于破坏旧化学键所需要吸收的能量，则需要不断地吸收能量才能使反应持续进行。(吸热反应)知识点4：放热反应和吸热反应的概念放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量常见的吸热、放热反应（或过程）（1）放热反应：a. 燃烧反应；b. 中和反应；c. 物质的缓慢氧化；d. 原电池反应；e. 活泼金属与水或酸的反应；f. 部分化合反应等。 放热过程：浓硫酸溶于水、生石灰溶于水、固体的NaOH溶于水（2）吸热反应：a. 铵盐与碱反应；b. 弱电解质的电离；c. 大多数盐的分解反应；d. 大多数氢化物的分解反应等等。吸热过程：化学键的断裂、多数铵盐溶于水等。三、课后达标1. 下图是两个反应反应前后反应物总能量和生成物总能量的比较图，对于A、B两个反应的说法正确的是( ) 反应物的总能量高 生成物的总能量高 生成物的总能量低 反应物的总能量低 A BA. A反应是放热反应，B反应也是放热反应 B. A反应是放热反应，B反应是吸热反应C. A反应是吸热反应，B反应也是吸热反应 D. A反应不需要加热，B反应必须加热2. 下列说法中，不正确的是( ) A. 任何化学反应都伴随能量变化 B. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C. 反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应释放能量D. 若化学键形成时释放的能量小于破坏旧化学键所需要吸收的能量，则反应吸收能量3. 下列反应中，既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( ) A. 铝片与稀盐酸的反应 B. Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 C. 灼热的炭与CO2的反应 D. CH4在O2中的燃烧反应4、下列说法正确的是（ ）A. 凡是物质的化学变化都伴随着能量变化B. 凡是伴随着能量变化的物质变化都是化学变化C. 凡是吸热反应都需要加热条件 D. 由石墨转化为金刚石的变化是吸热反应，说明石墨的能量比金刚石的低5、下表中的数据是破坏1mol 物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：物质Cl2 Br2I2HClHBrHIH2 能量（kJ）243193151432366298436根据上述数据回答（1）（4）题。（1）下列物质本身具有的能量最低的是： A. H2B. Cl2C. Br2D. I2 （2）下列氢化物中最稳定的是： A. HClB. HBrC. HI（3）X2 + H22HX （X代表Cl、Br、I）的反应是吸热