高一 化学 专题四 第一单元 含硫化合物的性质和应用.doc

2011-2012学年苏教版化学必修1同步练习专题四第一单元含硫化合物的性质和应用一、教学内容含硫化合物的性质和应用二、考点清单（1）了解不同价态含硫物质的氧化性与还原性。（2）了解不同价态含硫物质之间的转化。三、全面突破知识点1：硫和含硫化合物的相互转化（一）不同价态含硫物质的氧化性、还原性20+4+6SSSSFeSSO2SO3H2SSH2SO3H2SO4HgSNa2SO3Na2SO4BaSO4只具有还原性 既具有氧化性、又具有还原性 只具有氧化性（二）硫和含硫化合物的相互转化 1. 硫的性质（1）硫单质的物理性质：单质硫是黄色固体，俗称硫磺，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2），熔点112.8，沸点444.6。自然界中的火山喷口和岩石夹缝中有游离态的硫；自然界中也存在许多化合态的硫。硫粉对某些疾病有防治作用。（2）硫的化学性质：可燃性：S + O2 SO2 与氢气反应：H2 + S H2S ；与金属反应：2Na + S = Na2S， Fe + S FeS，2Cu + S Cu2S；与碱溶液反应：3S + 6NaOH（浓）2Na2S + Na2SO3 + 3H2O（用于实验室中清洗有S残留的仪器）； 与浓硫酸反应：S + 2H2SO4（浓） 3SO2+ 2H2O。 2. 硫化氢的性质（1）硫化氢的物理性质：硫化氢是有臭鸡蛋味的有毒气体，能溶于水，常温常压以1：2.6溶于水。（2）硫化氢的化学性质：可燃性：O2不足 2H2S + O2 2S + 2H2O， O2足量 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O .受热分解：H2S H2 + S.和碱反应：H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O，H2S + NaOH = NaHS + H2O.Na2S + H2S = 2NaHS.H2S溶于水得氢硫酸溶液，是二元弱酸，易挥发，具有强还原性。强还原性：如：2H2S + SO2 = 3S + 2H2O，H2S + Cl2 = S + 2HCl（Br2、I2也同样发生类似的反应），H2S + 2FeCl3 = 2FeCl2 + S+ 2HCl，H2S + H2SO4（浓） = S+ SO2 + 2H2O等反应。和一些盐溶液反应生成既难溶于水又难溶于酸的沉淀：H2S + CuSO4 = CuS（黑） + H2SO4；H2S + 2AgNO3 = 2HNO3 + Ag2S（黑）；H2S + Pb（NO3）2 = PbS（黑） + 2HNO3.（3）硫化氢的实验室制法：反应式：FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S，装置：与制氢气的装置相同。验满：用湿润的硝酸铅或醋酸铅试纸，变黑即满.注意：酸的选用只能是非强氧化性酸；尾气用碱液吸收。3. SO3的性质SO3是无色的晶体，熔点为12.8，极易与水反应，同时放出大量的热。SO3 + H2O = H2SO4.【典型例题】例1、下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）A. H2SSO2 B. H2SO4 SO2C. SO42 BaSO4 D. SO32 SO2【解析】加入氧化剂才能实现，说明本身是还原剂 ，元素化合价升高【答案】A例2、既有氧化性又有还原性的酸是（ ）A. 碳酸 B. 亚硫酸C. 硫酸 D. 高氯酸【解析】中间价态的元素一般既有氧化性，又有还原性，A C D选项中的C、S、Cl化合价分别为+4 +6 +7属最高价【答案】B例3、已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（ ）A. KMnO4 B. Ca（ClO）2 C. H2O2 D. Cl2【解析】上述氧化剂均能把亚硫酸氧化成硫酸，但从不带入新的杂质的原则考虑，C选项正确【答案】C例4、潮湿的氯气和二氧化硫都具有漂白性，将氯气和SO2在相同状况下等体积混合后，其漂白性 ，其原因是 .写出有关反应的化学方程式 .【解析】 漂白性消失，Cl2和SO2作用生成了无漂白作用的HCl和H2SO4，2H2O +Cl2+SO2 H2SO4+2HCl【答案】见解析例5、下列说法正确的是 （ ）A. SO2能使FeCl3、KMnO4溶液褪色 B. 用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2 C. S在O2中燃烧可生成SO3 D. SO2通入BaCl2溶液中能产生白色沉淀【解析】SO2具有较强的还原性，一般的氧化剂如FeCl3、KMnO4 H2O2 Cl2 等均能氧化SO2，Fe3+还原成Fe2+ 溶液由黄色变成浅绿色；CO2和SO2通入澄清石灰水中现象均为先沉淀后沉淀溶解；S在空气中燃烧，生成SO2；SO2通入BaCl2溶液中不反应，因为违反强酸制弱酸的原理。【答案】A例6、在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积为 （ ） A. 等于50mL B. 大于50mL C. 等于100mL D. 大于100mL【解析】Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2 + 2H2O 铜只与浓硫酸反应，而与稀硫酸不反应，所以随着反应的进行， 硫酸的浓度逐渐变稀，所以从理论上分析被还原的硫酸为0.9mol，消耗的硫酸为1.8mol，但实际的硫酸要过量。【答案】D例7、将按等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和Ba（NO3）2的混合溶液，则发生的实验现象是 （ ）红色溶液很快褪色 红色溶液不褪色 有白色沉淀生成 溶液仍然透明A. 仅和 B. 仅和 C. 仅和 D. 仅和【解析】SO2与Cl2虽都有漂白性，但两者混合后发生反应：SO2 + Cl2 +2H2O = H2SO4 +2 HCl生成物无漂白性。【答案】C 例8、对某酸性溶液（可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色 加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 （ ）A. Br- B. SO42- C. H2SO3 D. NH4+【解析】加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，则溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不稳定，分解产生的SO2可使品红溶液褪色。加碱后加热，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，即有NH3产生，说明溶液中一定含有NH4+。加入氯水时溶液显黄色，说明原溶液中含有Br-。再加BaCl2有白色不溶于HNO3的沉淀生成，说明此时溶液中含SO42-，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3产生的，故不能确定的为SO42-。【答案】B例9、浓和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4（浓）+CCO2+2H2O+2SO2请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓、木炭和酸性溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）将所选的仪器的连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。选用的仪器（填字母）加入的试剂作用【解析】成套装置包括反应装置，检验装置和尾气处理装置。C中加入浓硫酸和木炭作为反应物的发生器，产物中必须先检验水，因为在检验其他物质时会在其它试剂中混入水，可选用装置B，放入无水硫酸铜，若变蓝则说明有水。接着检验SO2气体，用装置A，放入品红溶液检验，若品红溶液褪色，则说明有SO2气体产生，再用装置A，放入酸性KMnO4溶液以除去SO2，最后再用装置A，放入澄清石灰水来检验CO2的存在，因SO2也可以使澄清石灰水变浑浊，故先要除去SO2。【答案】选用的仪器（填字母）加入的试剂作用C浓H2SO4和木炭反应器（或产生气体）B无水CuSO4检出H2OA品红溶液检出SO2A酸性KMnO4溶液吸收余下的SO2A澄清石灰水检出CO2四、应考锦囊通过本单元的学习，掌握硫元素及其化合物的重要性质和应用，使元素和化合物知识更全面，更系统。在本单元安排“硫和含硫化合物的相互转化”，其目的是通过认识硫及其化合物的相互转化关系，了解学习元素及其化合物知识的一般方法，构建新的知识结构，形成元素化合物的知识网络。五、本讲小结： 六、超前思维：（含氮化合物的性质和应用）1、氮气是 颜色， 气味的气体，氮气在常温下化学性质 ，但在一定条件下能跟氢气、氧气发生反应，化学反应方程式为 ， ， 。2、NO主要的物理性质 ，NO与氧气的混合气体溶于水的总反应 。3、NO2的主要物理性质 ，NO2溶于水的反应 。NO2与氧气混合气体溶于水的总反应 4、氨是 颜色，有 气味的气体，氨 液化。液氨常作 剂。氨的化学式为 ，电子式 ，结构式 5、氨的化学性质（写出化学反应方程式）（1）氨与水的反应 。氨水中的主要微粒 （2）氨与氯化氢反应 。现象 （3）氨与氧气的反应 。6、氨水呈 性，它能使酚酞变 。所以氨气是一种碱性气体。7、铵盐的共性是（1） 。（2） （3） 。8、写出下列方程式：（1）氯化铵受热分解 。（2）碳酸氢铵受热分解 。（3）硫酸铵与氢氧化钠反应 。（4）碳酸氢铵与足量的氢氧化钠溶液反应（离子方程式） （5）碳酸氢铵与氢氧化钠溶液反应（1：1）（离子方程式） 9、实验室，可以利用 和 共热制氨气，方程式 。氨气的收集方法是 ，尾气处理的方法是 。检验氨气是否已充满试管的方法是 。实验室制取氨气还可以用哪些方法？ 。铵离子的检验的方法是 10、硝酸的化学性质（写出化学方程式）（1）酸的通性 （2）不稳定性 （3）强氧化性 a. 铜与稀硝酸 离子方程式： b. 铜与浓硝酸 离子方程式： c. 碳与浓硝酸 11、常温下， 和 在冷的浓硝酸会发生 现象，所以，常温下可以用铝槽车运输浓硝酸。12、纯硝酸是 色，易 、有 气味的液体。有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色，是 的缘故。硝酸的保存方法是 。【模拟试题】（答题时间：45分钟）一、选择题1. 下列情况可引起大气污染的是（1）煤的燃烧（2）工业废气的任意排放（3）燃放鞭炮（4）飞机、汽车尾气排放A. 只有（1）（2）B. 只有（2）（4） C. 只有（1）（2）（3） D. 全部2. 既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是 A. Cl2 B. H2S C. SO2 D. CO3. 通常状况下，能用浓硫酸干燥的气体是A. N2、Cl2、H2S B. O2、H2、SO2C. HI、H2、Cl2 D. CO、NH3、O24. 下列物质均有漂白作用，但其中一种的漂白原理与其他三种不同的是 A. HClO B. SO2 C. O3 D. 木炭5. 盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量氯水，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是A. 甲、乙两试管都有白色沉淀生成 B. 甲、乙两管都没有白色沉淀生成C. 甲管没有白色沉淀生成而乙试管有 D. 甲管有白色沉淀而乙试管没有6. 下列对硫酸的叙述正确的是A. 浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥还原性气体二氧化硫B. 浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放 C. 浓硫酸有强氧化性，稀硫酸没有氧化性D. 浓硫酸难挥发，可用来制HF、HCl等挥发性酸7. 实验室做铜和浓硫酸的反应实验时，玻璃导管口可缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花，目的是A. 检验反应产生的气体 B. 除去产生的杂质气体C. 使气体冷凝回流 D. 防止产生的气体污染空气 8. 根据化学反应方程式：判断有关物质的还原性顺序正确的是A. B. C. D. 9. 在反应2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物的质量比为A. 2：1 B. 1：2 C. 8：3 D. 3：11 二、填空题10. 一种用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的新方法，第1步是用Na2SO3水溶液吸收SO2；第2步是加热吸收液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2的水蒸气副产品，写出上述两步反应的化学方程式：（1）_（2）_11. （1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：_（2）试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序是（按产物气流从左至右的方向，填写装置的编号）：_。（3）实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色。A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_，可用_代替，C瓶溶液的作用是_。（4）装置中所加的固体药品是_，可验证的产物是_，确定装置在整套装置中位置的理由是_。（5）装置中所盛溶液是_，可验证的产物是_。（6）如果按照的顺序连接，可以检出的物质是_，不能检出的是_；如果按照的顺序连接，可以检出的物质是_，不能检出的是_；如果按照的顺序连接，可以检出的物质是_，不能检出的是_；三、计算题12. 已知SO2和H2O2在溶液中发生如下反应：H2O2+SO2=H2SO4。取0.6g某含硫、铁的物质，将它在氧气中灼烧，使硫全部转化为SO2，用稀的过氧化氢溶液吸收。吸收液恰好与20.0mL1mol/LNaOH溶液反应。求：（1）此物质中硫的质量分数；（2）此物质中铁与硫的原子个数之比（取整数比）。13. 将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4molL浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000 mL，测