硫酸亚铁铵晶体的成分分析和检验.doc

_硫酸亚铁铵晶体的成分分析和检验【探究一】定性探究硫酸亚铁铵晶体的组成1、选择合适的药品和试剂，设计实验方案，确定浅绿色晶体是硫酸亚铁铵对象所需试剂和药品实验方案【探究二】定量探究硫酸亚铁铵的组成2、取3份均为7.84g的(NH4)xFey (SO4)z .nH2O，进行实验。向一份中加入过量NaOH溶液，加热，得到0.68gNH3； 向第二份中加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥得到9.32g沉淀。 加热第三份晶体使其分解，剩余固体质量与温度的关系如图所示。 已知：硫酸亚铁铵晶体受热时，200以下只失去结晶水 相对原子质量： H-1、N-14、Fe-56、 S-32、O-16、Ba-137(1)加入NaOH产生NH3的离子方程式；加入BaCl2产生白色沉淀的离子方程式。 (2)请求出化学式中X、Y、Z的比值。(3)请写出硫酸亚铁铵晶体的化学式。(4)写出A点到B点反应的化学方程式。(5)过滤所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ，过滤操作中滤纸有多种折法，为了加快过滤速率，你选择折法是 A B C(6)请描述洗涤沉淀的操作_ _ (7) 判断沉淀是否洗涤干净： 【探究三】定量探究硫酸亚铁铵中Fe2+的物质的量3、为探究硫酸亚铁铵晶体的纯度，称取2g的该硫酸亚铁铵样品，制成溶液。用0.040mol/L的标准酸性KMnO4溶液进行滴定。(1)本实验的指示剂 。 A. 酚酞 B. 甲基橙 C. 石蕊 D. 不需要(2)滴定时，将KMnO4酸性溶液装在_(填“酸式”或“碱式”)滴定管。写出滴定过程中的离子方程式_ _(3)判断该反应到达滴定终点的现象为_ _ (4)滴定操作中，如果滴定前装有酸性KMnO4标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失，则滴定结果将_（填偏大、偏小或不变）(5) 滴定终点时，用去25 mL酸性KMnO4溶液，则该硫酸亚铁铵样品的质量分数为_。【实战演练】某化学小组制备硫酸亚铁铵晶体并设计测定其组成，他们进行了以下实验：I向FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到一种浅蓝绿色硫酸亚铁铵晶体，这种晶体俗名“摩尔盐”，它比绿矾稳定得多将摩尔盐低温烘干后，称取7.84g加热至1000C失去结晶水，质量变为5.68gII选择下图所示部分装置连接起来，检查气密性后，将上述5.68g固体放入A装置锥形瓶中，再向锥形瓶中加入足量NaOH浓溶液，充分吸收产生气体并测出气体质量0.68gIII向A中加入适量3% H2O2溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后，测得其质量1.6g根据上述回答下列问题：（1）I中，要检验Fe2+溶液中是否含有Fe3+常用试剂是 ，“一系列操作”依次为 、 和过滤（2）II中，选择装置是A接 接 （填代号），A装置中未使用分液漏斗理由是 （3）向锥形瓶中加入NaOH溶液操作方是 ，吸收A中产生气体所用试剂应是 ,小组同学保证A中产生气体被完全吸收，以准确测量其质量，他们在A中反应停止后再操作是 (4)根据上述实验数据计算，7.84g摩尔盐中SO42-的质量为_g,摩尔盐中n(N