2011版高中化学新课程全程复习方略配套课件阶段质量评估（六）教师专用（人教版安徽专用）

第一 十五章 90分钟100分 第 卷 选择题共45分 一 选择题 本题包括15小题 每小题3分 共45分 1 澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳 这种新的碳结构称作 纳米泡沫碳 它外形类似海绵 比重极小 并具有磁性 若将 纳米泡沫碳 分散到某液体中形成分散系 下列对该分散系判断不正确的是 A 一束光线通过该分散系时 从侧面可以看到一条光亮的通路B 纳米泡沫碳与金刚石互为同素异形体C 在外加电场作用下 纳米泡沫碳 粒子向电极做定向移动D 纳米泡沫碳分子既能通过滤纸 也能通过半透膜 解析 选D 由题中信息可知 纳米泡沫碳分散到液体中得到的分散系属于胶体 故该分散系具有丁达尔效应 电泳现象 由于胶体粒子在10 9m 10 7m之间 故纳米泡沫碳可以通过滤纸 但不能通过半透膜 纳米泡沫碳是一种新型的碳 即与金刚石互为同素异形体 故选 2 分类法是有效学习和研究物质及其性质的一种常用基本方法 下列物质的分类中不正确的是 A Al2O3 两性氧化物B 盐酸 混合物C 稀硫酸 电解质D 淀粉溶液 胶体 解析 选C Al2O3既可以和酸反应 又可以和碱反应生成盐和水 故属于两性氧化物 盐酸是HCl的水溶液 属于混合物 稀硫酸溶液虽然可以导电 但属于混合物不是电解质 电解质必须是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物 淀粉溶液具有胶体的性质 即本题答案为C 解析 选B 石英的主要成分是SiO2 石英是硅酸盐工业的材料 制备光缆的主要原料 用作半导体材料的是单晶硅 明矾中的Al3 在溶液中可以发生水解而生成Al OH 3 Al OH 3能够吸附水中的悬浮物 起到净水作用 即本题答案是B 4 2010 合肥模拟 微观粒子是化学研究的主要对象 若NA代表阿伏加德罗常数的数值 下列对粒子数判断正确的是 A 6 2g氧化钠和7 8g过氧化钠混合物中所含有的离子数为0 7NAB 2 8g聚乙烯中含有的碳原子数为0 2NAC 5 6g铁粉与硝酸溶液反应失去的电子数一定为0 3NAD 标准状况下 22 4LCH4和CCl4的混合物所含有的分子数目为NA 解析 选B 6 2g氧化钠是0 1mol 含有0 3mol离子 7 8g过氧化钠是0 1mol 含有0 3mol离子 一共含有0 6mol离子 A错误 根据聚乙烯的分子式可知 含碳原子为 2n 0 2 mol 即含有碳原子数为0 2NA B正确 当铁过量时 Fe生成的是Fe2 所以不一定失去0 3mol电子 C错误 标准状况下 CCl4为液体 所以D错误 5 青花瓷 中所描绘的 瓶身描绘的牡丹一如你初妆 色白花青的锦鲤跃然于碗底 等图案让人赏心悦目 但古瓷中所用颜料成分一直是个谜 近年来科学家才得知大多为硅酸盐 如蓝紫色的硅酸铜钡 BaCuSi2Ox 其中铜为 2价 下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是 A x等于6B 性质稳定 不易脱色C 易溶解于强酸和强碱D 可改写成氧化物形式为BaO CuO 2SiO2 解析 选C 根据化合价代数和为0及各元素的化合价可以确定x 6 硅酸铜钡属于硅酸盐 可以将其改写成BaO CuO 2SiO2的形式 硅酸盐性质稳定 通常不溶于酸和碱等溶液 而且具有耐高温 耐腐蚀 不易褪色等优点 即本题答案是C 解析 解析 选D 本题考查物质的提纯 难度中等 除杂的原则是使杂质尽量除尽 而使原物质不能受到损失 KNO3溶液中含有KOH杂质 可用稀HNO3中和至中性 正确 FeSO4溶液中含有CuSO4杂质 可加入还原剂铁并过滤 正确 H2中混有杂质CO2 可通过NaOH溶液洗气再干燥 正确 NaNO3中含有CaCO3杂质 可通过溶解 过滤除去不溶性的杂质 正确 8 下列离子反应方程式正确的是 A 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 B 次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体 Ca2 2ClO SO2 H2O CaSO3 2HClOC 向稀硝酸中加入少量铁粉 3Fe 8H 2NO3 3Fe2 2NO 4H2OD 向碳酸氢铵溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液 HCO3 OH CO32 H2O 解析 选A 判断离子方程式书写正误 关键要看是否遵循客观事实 是否遵循电荷守恒和原子守恒 而且书写离子方程式还要注意条件限制 A中Fe3 可以将Cu氧化成Cu2 本身被还原成Fe2 故A正确 B中生成的HClO可以将CaSO3氧化成CaSO4 C中硝酸过量生成Fe3 只有Fe过量时才发生上述离子反应 D中还要生成NH3或NH3 H2O 综上所述 本题答案是A 9 下列说法正确的是 A 1mol乙烯与氯气完全加成 然后与氯气发生取代反应 一共需要氯气3molB A B C三种醇 分别取3mol 6mol 2mol与足量的金属钠反应 在相同条件下 产生相同体积的氢气 则A B C三种醇分子中的羟基数目之比是2 1 3C 高分子化合物的单体中一定含有结构D 向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液 可使蛋白质析出 加水稀释后 又可溶解 解析 选B A项 1mol乙烯需与1molCl2发生加成反应后再与4molCl2发生取代反应 共需要Cl25mol C项 高分子单体中不一定有碳碳双键 含有碳碳三键也可以 蛋白质遇重金属盐会变性 加水也不会溶解 解析 选B 在反应 中 Z 作还原剂 XO4 作氧化剂 X2 是还原产物 Z2是氧化产物 还原性Z X2 氧化性XO4 Z2 在反应 中 A2 作还原剂 B2作氧化剂 还原性A2 B 氧化性B2 A3 在反应 中 B 为还原剂 Z2为氧化剂 B2为氧化产物 Z 为还原产物 11 2009年8月15日起 在全国开展为期两个月的 严厉整治酒后驾驶交通违法行为 专项行动 下面两幅图是关于检验司机是否酒后驾车的资料 已知乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应的离子方程式为 3C2H5OH 16H 2Cr2O72 3CH3COOH 4Cr3 11H2O 结合上述信息判断有关说法不正确的是 A 乙醇在发应中发生了氧化反应B 为增强检测效果 加入盐酸酸化的重铬酸钾溶液C 每1mol乙醇参与反应转移电子数为4molD 乙醇汽油是一种清洁能源 解析 选B 由反应方程式可知 该反应中乙醇作还原剂 重铬酸钾作氧化剂 根据电子守恒可知每1mol乙醇参与反应转移电子数为4mol 故A C正确 重铬酸钾具有强的氧化性 能将盐酸氧化为氯气 酸化重铬酸钾应该用硫酸 B错 乙醇汽油是全世界推广的一种 清洁 能源 D正确 12 下列表述中正确的是 A 任何能使熵值增大的过程都能自发进行B 已知热化学方程式2SO2 g O2 g 2SO3 g H QkJ mol 1 Q 0 则将2molSO2 g 和1molO2 g 置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量C 开发新的催化剂使水在光照条件下分解 以此为突破 利用氢能发电 该过程的能量转换为 化学能 热能 电能D 稀溶液中1molNaOH分别和1molCH3COOH 1molHNO3反应 后者比前者放出的热量多 解析 选D 一个反应是否自发进行不仅和熵增有关 还与焓变和温度有关 对于可逆反应的反应热含义的正确理解是生成2molSO3 g 时放出QkJ的热量 但可逆反应不能进行完全 B错误 C项能量转化形式为 光能 化学能 电能 13 如图 关闭活塞K 向A中充入1molX 1molY 向B中充入2molX 2molY 此时A B的容积都是aL 在相 同温度和催化剂存在的条件下 使两容器各自发生下述反应 X g Y g 2Z g W g H 0 A保持恒压 B保持恒容 达到平衡时 A的体积为1 4aL 下列说法错误的是 A 反应速率 v B v A B A容器中X的转化率为80 C 平衡时的压强 2p A p B D 平衡时Y的体积分数 A B 解析 选C A是恒压 B是恒容 该反应是物质的量增大的反应 所以B中压强要增大 B中反应速率比A中的大 A选项正确 X g Y g 2Z g W g 起始量 1100转化量 xx2xx平衡量 1 x1 x2xx有1 x 1 x 2x x 1 4 2 得x 0 8 所以A中X的转化率为80 B选项正确 起始状态下 p B 2p A 随着反应的进行 p A 不变 p B 在增大 所以平衡后p B 2p A C选项错误 两者在起始状态下是成比例的关系 即在等温等压条件下为等效平衡 则压缩A的体积 增大压强 平衡逆向移动 所以原平衡状态中 A中Y的体积分数小于B D选项正确 14 某现代化的自动酸度测定仪有自动校正温度的功能 能把不同温度下测得的pH自动校正为常温下的数据 下列说法不正确的是 A 用该仪器测定碳酸饮料 pH小于7B 无论什么温度 该仪器测定CH3COOH与CH3COONa的混合溶液 pH一定小于7C 用该仪器测定NH4Cl溶液pH等于6 该溶液在原温度下pH可能大于6D 在80 时 测定某溶液pH 7 若不校正 pH应小于7 解析 选B 碳酸是弱酸 pH小于7 A选项正确 CH3COOH和CH3COONa的混合溶液的pH和CH3COOH和CH3COONa的相对大小有关 若CH3COOH电离程度大于CH3COONa的水解程度 则显酸性 反之显碱性 B选项错误 C选项因为原温度和常温的相对高低比不清楚 若在低温下测量NH4Cl溶液的pH 6 则在常温下的pH要小于6 因为升高温度 促进水解 D选项主要考查水的离子积常数Kw的影响因素 温度越高 Kw越大 如常温下pH 7的溶液在温度较高的情况下测量时pH应小于7 但依然是中性溶液 15 下列说法中 正确的是 A 饱和石灰水中加入一定量生石灰 温度明显升高 所得溶液的pH会增大B AgCl悬浊液中存在平衡 AgCl s Ag aq Cl aq 往其中加入少量NaCl粉末 平衡会向左移动 溶液中离子的总浓度会减小C AgCl悬浊液中加入KI溶液 白色沉淀变成黄色 证明此条件下Ksp AgCl Ksp AgI D 硬水中含有较多Ca2 Mg2 HCO3 SO42 加热煮沸可以完全除去其中的Ca2 Mg2 解析 选C A项中温度升高 因Ca OH 2溶解度降低 碱性减弱 pH降低 A项错误 B项中加入NaCl 平衡左移 但由平衡移动原理知 溶液中离子的总浓度会增大 B项错误 沉淀总是向溶解度更小的方向转化 C项中现象说明AgI的溶解度小于AgCl 对于阴 阳离子个数相等的难溶物 溶解度越小 Ksp越小 C项正确 D项中加热煮沸 只能降低Ca2 Mg2 的浓度 而不可能完全除去 错误 第 卷 非选择题共55分 二 非选择题 本题包括6小题 共55分 16 10分 2010 龙岩模拟 W X Y Z是原子序数依次增大的同一短周期元素 W X是金属元素 Y Z是非金属元素 W与Y可形成化合物W2Y 1 画出W离子的结构示意图 2 W与Y可形成化合物W2Y 该化合物的电子式为 3 X的硝酸盐水溶液显酸性 用离子方程式解释原因 4 Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中 发生反应的化学方程式为 5 比较Y Z气态氢化物的稳定性 用分子式表示 6 W X Y Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 解析 答案 1 若A为短周期金属单质 D为短周期非金属单质 且所含元素的原子序数A是D的2倍 所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍 F的浓溶液与A D反应都有红棕色气体生成 则A的原子结构示意图为 反应 的化学方程式为 2 若A为常见的金属单质 D F是气态单质 反应 在水溶液中进行 则反应 在水溶液中进行 的离子方程式是 已知常温下1gD与F反应生成B 气态 时放出92 3kJ热量 写出反应的热化学方程式 3 若A D F都是短周期非金属元素单质 且A D所含元素同主族 A F所含元素同周期 则反应 的化学方程式为 解析 本题以物质转化关系图为依据 开放性的考查元素化合物 元素周期表的基础知识 考查考生的知识灵活运用能力及应变能力 1 本题的突破口为 F的浓溶液与A D反应都有红棕色气体生成 该红棕色气体为NO2 F为硝酸 由 元素的原子序数A是D的2倍 所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍 可知 A为Mg元素 D为C元素 2 由 A为常见的金属单质 D F是气态单质 可知 C为含A的金属化合物 A与F反应生成E E也为含A的金属化合物 而C可转化为E 可知A为变价金属 故A为铁 3 A D所含元素同主族 A D F都是短周期非金属元素单质 则A为C D为Si 答案 18 10分 如图装置 A B中电极为多孔的惰性电极 C D为夹在湿润的Na2SO4滤纸条上的铂夹 电源有a b两极 若在A B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中 切断K1 闭合K2 K3通直流电 则 1 标出电源的正 负极 a为 极 2 在湿润的Na2SO4滤纸条中心的KMnO4液滴 有什么现象 3 写出电极反应式 A中 4 若电解一段时间 A B中均有气体包围电极 此时切断K2 K3 闭合K1 电流表的指针偏转 则此时A极电极反应式为 解析 切断K1 闭合K2 K3时 在A B C D电极上均发生电解反应 由图可知 B中产生的气体体积较大 故B应为阴极 故a为负极 滤纸上溶液中的电流方向应为D C 故紫色的MnO4 在电场的作用下会向阳极 D处 移动 切断K2 K3闭合K1后 会发生原电池反应 B中H2作负极 A中O2作正极 答案 1 负 2 紫色液滴向D处移动 3 4OH 4e 2H2O O2 4 O2 2H2O 4e 4OH 19 9分 某探究实验小组的同学欲利用下列装置探究氨气和氯气之间的反应 其中A F分别为氨气和氯气的发生装置 C为干燥纯净的氨气与氯气反应的装置 据此回答下列问题 1 装置A中的烧瓶内固体不可以选用 填序号 A 生石灰B 烧碱C 五氧化二磷D 碱石灰 2 装置F中发生反应的离子方程式 3 B装置的作用是 E装置的作用是 4 通入C装置的两根导管左边较长 右边较短 其目的是 5 装置C内出现大量的白烟并在容器内壁凝结 另一生成物是空气的主要成分之一 则该反应的化学方程式为 6 从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体 正确的处理方法是 解析 本题先制备纯净的NH3和Cl2 并探究二者之间的反应 1 装置A利用氨水和生石灰 或烧碱 碱石灰 制备氨气 A中的固体不可能是五氧化二磷 它若和氨水反应会转化为铵盐 并不放出NH3 3 经B中碱石灰干燥得到纯NH3 由于盐酸具有挥发性 故可用饱和食盐水除去Cl2中的少量HCl杂质 4 因Cl2密度较大 故可利用较长的导管将NH3通入底部 使二者较快混合反应 5 根据现象可以确定有NH4Cl生成 另一产物应该是N2 故可以写出二者反应的化学方程式 6 可以在G的末端连接导管 将有毒气体通入NaOH等碱性溶液中吸收处理 答案 1 C 2 MnO2 4H 2Cl Mn2 Cl2 2H2O 3 干燥氨气除去Cl2中的HCl杂质 4 使密度较大的Cl2和密度较小的NH3较快地均匀混合 5 3Cl2 8NH3 N2 6NH4Cl 6 在G处连接导管 直接把尾气通入盛有NaOH溶液的烧杯中 20 8分 在一容积为2L的密闭容器中 加入0 2mol的N2和0 6mol的H2 在一定条件下发生如下反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 0 反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示 请回答下列问题 1 根据上图 计算从反应开始到平衡时 平均反应速率v NH3 为 2 该反应的化学平衡常数表达式K 3 反应达到平衡后 第5分钟末 保持其他条件不变 若改变反应温度 则NH3的物质的量浓度不可能为 填序号 a 0 20mol L 1b 0 12mol L 1c 0 10mol L 1d 0 08mol L 1 4 反应达到平衡后 第5分钟末 保持其他条件不变 若只把容器的体积缩小一半 平衡 移动 填 向逆反应方向 向正反应方向 或 不 化学平衡常数 填 增大 减小 或 不变 5 在第5分钟末将容器的体积缩小一半后 若在第8分钟末达到新的平衡 此时NH3的浓度约为0 25mol L 1 请在图中画出第5分钟末达到此平衡时NH3浓度的变化曲线 解析 本题考查化学反应速率及化学平衡的知识 1 根据图像4分钟后浓度不变 反应达到平衡 v NH3 c NH3 t 0 1mol L 1 4min 0 025mol L min 2 根据化