第3章第1节水溶液学案.doc

高二化学反应原理学案 班级 姓名 完成时间:2012/720水溶液学习目标1知道水是弱电解质并存在电离平衡，能够用Kw表示其电离平衡常数2理解酸、碱能使水的电离平衡移动而水的Kw不变3能初步运用pH表示溶液的酸碱性4、了解电解质、非电解质的基础上，能分类判断强、弱电解质自学引导1纯水的导电性实验说明 ，水的电离方程式 。在纯水中，水的主要存在形态是 （填H2O、H、OH) .水的离子积用符号Kw来表示，其表达式为 ，常温下，Kw= 。 纯水中H+=OH-= 。2水的电离是吸热过程。随着温度的升高，水的离子积常数 （填增大、不变、减小），H+=OH- 10-7molL1 (填或=). 3（1）水的电离平衡本质上是化学平衡，一定温度下，向纯水中通入少量HCl气体，水的电离平衡 （填向右、向左、不）移动，水的电离程度 （填增大、不变、减小），Kw (填增大、不变、减小)，水电离产生的H+ (填增大、不变、减小)，水电离产生的OH- (填增大、不变、减小) 。溶液中H+ OH-(填或=) 。（2）向纯水中加入少量NaOH固体，H+OH- （填增大、不变、减小）,溶液中H+ OH-(填、或)；（3）已知NaCl溶液呈中性，向纯水中加入NaCl固体，水的电离平衡 （填向右、向左、不）移动，H+OH- （填增大、不变、减小），溶液中H+ OH-(填、或)。4溶液pH的定义 （用数学表达式表示）。室温下，酸性溶液中H+OH- mol2L2，H+ OH-(填、或)，pH 7(填、或)；碱性溶液中H+OH- mol2L2，H+ OH-(填、或)，pH 7(填、或)；H+ 10-7molL-1；中性溶液中H+ OH- 10-7molL-1。5强电解质包括 ，它们在水溶液中 ；弱电解质包括 ，它们在水溶液中 ，存在着电离平衡。6在H2SO4溶液中，除税分子外，还存在的粒子 。在醋酸溶液中存在的分子有 ，存在的离子有 。【合作探究】1. 在电解NaOH溶液时，在阴极放电的离子是_ ； 该离子来自_，其浓度_107molL1，在电解稀硫酸溶液时，在阳极放电的离子是_，该离子来自_，其浓度_107molL1。2pH=7H+=10-7molL1OH=10-7molL1H=OH的四种溶液一定呈中性的是_。3pH=0的溶液是酸性最强的溶液，pH=14的溶液是碱性最强的溶液。这一说法对吗？ 4pH=3的硫酸溶液中，H=_molL1，SO42=_molL1，OH=_molL1，由水电离产生的H的浓度是_molL1。由此说明在酸溶液中，水的电离是被_(填促进或抑制)5.25时，某溶液中，水电离产生的c(OH)=1012molL1，则该溶液中由水电离产生的H+=_molL1。溶液的可能是多少？【基础演练】 1下列溶液肯定显酸性的是：A含H+的溶液 B. 能使酚酞显无色的溶液 C. pH7的溶液 D. c(OH-)c(H+)的溶液2在0.1 molL-1氢氧化钠溶液和0.1 molL-1的盐酸中，水的电离程度 A前者大 B. 后者大 C. 一样大 D. 无法确定3能够使平衡H2O+H2OH3O+OH-向右移动的措施是 A升高水溶液的温度 B加入少量硫酸溶液C加入少量的NaOH溶液 C向水中放入冰块4水是一种极微弱的电解质，在室温下平均每n个水分子中只有一个分子发生电离，则n值是A.110-14 B.55.6107 C.107 D.55.6 5能影响水的电离平衡，并使溶液中的C(H+)C(OH-)的措施是 A向纯水中投入一小块金属钠 B. 将水加热煮沸 C向水中通入SO2 D. 向水中加入NaCl625的下列溶液中，碱性最强的是：ApH = 11的溶液 Bc(OH) = 0.12 mol/L的溶液C1L中含有4 g NaOH的溶液 Dc(H+) = 11010 mol/L的溶液7在室温下，向饱和H2S溶液中缓慢通入过量SO2气体（发生2H2S+SO2=3S+2H2O)，溶液的pH随着通入SO2体积的变化曲线示意图，合理的是：8为了更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG表示）概念，AGlg下列叙述正确的是任何温度下，水的AG等于0 溶液的AG越小，酸性越强常温下，0.1mol盐酸的AG12 25时，某溶液的AG-10，其pH10ABCD9. 常温下将10mlpPH=13的Ba(OH)2溶液加水稀释至100ml，所得溶液的pH为A. 14 B. 12.7 C. 12 D. 1010在由水电离产生的H浓度为11013 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是K、Cl、NO3 、S2； K、Fe2、I、SO42 ； Na、Cl、NO3 、SO42 Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3 A. B. C. D. 11甲溶液的p为，乙溶液的p为，甲溶液与乙溶液的c(OH-)的比为 。12某温度下，纯水中c(H+)=2.010-7molL-1,则此时c(OH-) 。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5.010-6molL-1，则c(OH-) 。13在25时，水的离子积Kw= 110-14 , 在100时，水的离子积Kw= 110-12。（1）100时，水中C(H+)C(OH-)，这种说法对吗？为什么？ （2）100时，已电离水的物质的量占所有水的物质的量的百分数是多少？ 【探究】如何进行强酸、强碱溶液PH的计算？例：(1)0.1mol/L的盐酸溶液的pH 。 (2)pH2的HCl溶液稀释1000倍，所得溶液的pH 。(3) . pH11的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液的pH= 。(4)pH2的HCl溶液与pH4的HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH= 。(5)0.1 molL-1的HCl与0.06 molL-1的Ba(OH)2溶液等体积混合后,溶液的pH 。基础演练1甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是：A.1摩/升甲酸溶液的pH值约为2 B.甲酸能与水以任何比例互溶C.10毫升1摩/升甲酸恰好与10毫升1摩/升NaOH溶液完全反应D.在相同条件下,甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱2下列物质中属于非电解质的是：BCA.CuB.SO2C.C2H5OHD.NH4Cl 3下列物质中属于弱电解质的是：C A.Na2CO3 B C2H5OHC.H2OD.AgCl 4. pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混和，所得混和液的pH =11，则强酸与强碱的体积比是 5把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是 A自来水B0.5mol/L盐酸 C0.5mol/L HAc溶液 D0.5mol/LKCl溶液 6下列说法中，正确的是：A. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B在同温同压下，强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的强C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质D在强电解质的水溶液中只有离子没有分子7从下列现象中可以判断某一元酸是强酸的是：A加热该酸至沸腾也不分解 B该酸可以与石灰石反应放出CO2C该酸可以使石蕊试液变红色D该酸浓度为0.1 molL-1，其溶液中C(H+)=0.1molL-18水的电离平衡如右图所示（1）若A点表示25时水的电离平衡状态，当升高温度至100时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为 （2）将100时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为 9今有a：CH3COOH、b：HCl、c：H2SO4三种溶液。(1)当它们的pH相同时，其物质的量浓度的关系是 。(2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH关系是 。(3)中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种溶液的体积关系是 。 (4)体积浓度相同的a、b、c三溶液，分别与同浓度的NaOH溶液反应使pH等于7，所需NaOH溶液的体积关系是 。1室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的OH-为A1.010-7 mol.L-1B1.010-6 mol.L-1C1.010-2 mol.L-1D1.010-12 mol.L-12.pH=8的氢氧化钠溶液和pH=10的氢氧化钠溶液以体积比11混合，混合液的pH为A.8.3B.8.7C.9D.9.73下列溶液，一定呈中性的是( )A由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液BH+=110-7molL-1的溶液( )CpH=14-pOH的溶液DpH=pOH的溶液4某温度下，纯水中的氢离子浓度约为110-6mol.L-1，则OH-是 ( ) A110-8 mol.L-1 B110-7 mol.L-1 C1 10-6 mol.L-1 D110-5 mol.L-15pH=1.2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则H+或OH-的变化 A、H+和OH-都减少B、H+增大 C、OH-增大D、H+减小 6向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的（ ） A、pH值升高B、H+和OH-的乘积增大 C、酸性增强D、OH-离子浓度减小 7关于电解质的说法错误的是（ ）A在熔化状态下能导电的化合物属于电解质B在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫电解质C在水溶液里和熔化状态下都能导电的物质叫电解质D电解质是化合物，单质一定不是电解质 8100时，（KW=110-12(mol2.L-2)对纯水的叙述正确的是（ ） A、pH=6显弱酸性B、H+=10-6mol.L-1，溶液为中性 C、KW是常温时的10-2倍D、温度不变冲稀10倍pH=7 9强电解质是指 ( ) A导电能力很强的物质 B可溶性盐类 C在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物 D在水溶液中全部电离的化合物 10下列物质中不能导电的是： ( ) A 熔化的NaOH B蔗糖 C盐酸溶液 D固体KCl 11下列物质属于弱电解质的是： ( ) ABaS04 BH20 C玻璃 DNH3 12下列叙述中正确的是： ( ) A水是一种极弱电解质 BHCI在水溶液中的电离情况表明，其分子中存在H+和CL- C强电解质溶液的导电能力强于弱电解质DC02的水溶液导电能力较弱，C02是弱电解质13能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ）（A）醋酸溶液的导电性比盐酸弱（B）醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳（C）醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降（D）0.1 mol.L-1的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001 mol.L-114把0.05molNaOH固体分别加入到下列100ml液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是（） （A）自来水 （B）0.5 mol.L-1盐酸 （C）0.5 mol.L-1醋酸（D）0.5 mol.L-1氯水15下列电解质在溶液中存在分子的是（） （A）Ba(OH)2 (B)CH3COOH (C)Ca(OH)2(D)NH3H2O16某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是（ ） （A）A为非电解质 （B）A是强电解质 （C）A是离子晶体 （D）A是弱电解质17写出下列物质在水溶液中的电离方程式：(1)Ba(OH)2_,(2)CH3COOH_,(3)NH4HSO4_,(4)NaHCO3_,18现有以下物质：a.NaCl晶体；b.液态SO2；c.液态醋酸；d.汞；e.固体BaSO4；f.纯蔗糖(C12H22O11)；g.酒精(C2H5OH)；h.熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)：(1)以上物质能导电的是_ ；(2)以上物质属于电解质的是_；(3)以上物质属于非电解质的是_；(4)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是_。拓展提高125时，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，且a+b=12，酸碱溶液混合后溶液的pH=7，则酸溶液的体积（V1）与碱溶液的体积（V2）的关系是 AV1=102V2BV2=102V1 CV1=2V2DV2=2V12取pH=4的某电解质溶液1.0L，用Pt电极进行电解，经过一段时间后，测得溶液pH=1,且阴、阳两极产物的物质的量之比为2:1，则该电解质溶液是A盐酸B氢氧化钾溶液C硝酸银溶液D硫酸铜溶液3将20