必修一 化学方程式检测.doc

必修1化学方程式检测 写出化学方程式，有离子方程式的写离子方程式。第三章钠及其化合物的化学性质1.钠与氧气（常温）：2.钠与氧气（加热/点燃）：3.钠与水：4.钠与盐酸： 5.钠与硫酸铜溶液： 6. Na2O与水： 7. Na2O2与水（可用于实验室制氧气）：8. Na2O与CO2：9. Na2O2与CO2： 10. Na2O与盐酸： 11. Na2O2与盐酸：12. 向Na2CO3溶液中滴加盐酸： 酸过量： 酸少量： 13. NaHCO3与盐酸：14. NaHCO3与NaOH：15. NaHCO3受热分解 ：16. 向Na2CO3溶液中通入CO2： 17. 向NaOH溶液中通入CO2 CO2少量： CO2过量： 第三章铝及其化合物的化学性质1、Al与NaOH：2、Al2O3与盐酸： 3、Al2O3与NaOH： 4、Al(OH)3与盐酸：5、Al(OH)3与NaOH：6、AlCl3与少量NaOH：7、AlCl3与过量NaOH：8、AlCl3与足量氨水（实验室制Al(OH)3）：9、 NaAlO2与少量HCl ：10、NaAlO2与过量HCl：11、Al(OH)3加热分解：第三章铁及其化合物的化学性质1、铁与水蒸气：2、Fe(OH)2在空气中被氧化：3、Fe(OH)3加热分解：4、氧化亚铁与盐酸：5、氧化铁与盐酸：6、四氧化三铁与盐酸： 7、FeCl3与KSCN(Fe3+的检验)：8、FeCl3与Fe：9、FeCl3与Cu：10、FeCl2与Cl2：第四章硅及其化合物的化学性质1、SiO2与氢氟酸（HF）：2、SiO2与CaO：3、SiO2与NaOH ：4、Na2SiO3与HCl（硅酸的制备）：5、水玻璃露置于空气中（Na2SiO3与H2O、CO2）：6、工业制粗硅（C还原SiO2）： 7、工业制玻璃（以纯碱、石灰石、石英为原料，2个反应）：第四章氯及其化合物的化学性质1、实验室制氯气：2、氯气与铁： 3、氯气与铜：4、氯气与钠： 5、氯气与氢气：6、氯气与水：7、次氯酸光照分解：8、氯气与NaOH溶液反应制漂白液：9、氯气与冷的消石灰反应制漂白粉：10、漂白粉长期置露在空气中失效：第四章硫及其化合物的化学性质1、硫在氧气中点燃：2、SO2与H2O：3、SO2与NaOH：4、SO2与CaO：5、SO2与O2 ：6、SO3与H2O：7、SO2与H2S：8、Cu 与H2SO4（浓）：9、C 与H2SO4（浓）：第四章氮及其化合物的化学性质1、N2 与O2 ：2、NO 与O2 ：3、NO2与H2O：4、NO2 + O2 + H2O:5、NO + O2 + H2O:6、工业合成氨N2与H2 ：7、NH3与H2O：8、NH3H2O加热分解：9、NH3与O2 ：10、NH3与HCl ： 11、NH4Cl加热分解：12、NH4HCO3加热分解：13、(NH4)2CO3加热分解： 14、实验室制氨NH4Cl与Ca(OH)2：15、硝酸分解：16、Cu与HNO3（浓）：17、Cu与HNO3（稀）：18、C 与 HNO3 ：答案第三章钠及其化合物的化学性质1. 4Na O2 2Na2O（白色） 2. 2Na O2 Na2O2（淡黄色）3. 2Na 2H2O 2NaOH + H2 离子方程式：2Na 2H2O 2Na+2OH+ H24. 2Na 2HCl 2NaClH2 5. 2Na2H2O 2NaOHH2 2NaOHCuSO4 Cu(OH)2Na2SO46. Na2OH2O 2NaOH 7. 2Na2O22H2O 4NaOHO2 8. Na2OCO2 Na2CO3 9. 2Na2O22CO2 2Na2CO3O2 10. Na2O + 2HCl 2NaCl + H2O 11. 2Na2O2 + 4HCl 4NaCl + 2H2O + O212. 酸过量 Na2CO3+ 2HCl2NaCl+H2O+CO2 CO32+ 2H H2O+CO2酸少量 Na2CO3 + HClNaHCO3+NaCl CO32+ H+ HCO3 13. NaHCO3 + HCl NaCl+H2O+CO2 HCO3+ H H2O+CO214. NaHCO3 +NaOH Na2CO3+H2O HCO3 +OH H2O + CO3215. 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO216. Na2CO3 +CO2+ H2O 2NaHCO3 CO32+ H2O+CO2 2HCO3 17. CO2少量：CO2+ 2NaOH Na2CO3 + H2O CO2+ 2OH CO32+ H2O CO2过量: CO2+ NaOH NaHCO3 CO2+ OH HCO3第三章铝及其化合物的化学性质1、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 离子方程式：2Al2OH2 H2O2AlO2+3H22、Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O Al2O36H2Al33 H2O3、Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH2AlO2+H2O4、Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O Al(OH)33H Al33H2O5、Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OHAlO2+2H2O6、AlCl33NaOHAl(OH)3+3NaCl Al33OHAl(OH)37、AlCl34 NaOHNaAlO2+2H2O+3NaCl Al34OHAlO2+2H2O8、AlCl33NH3H2OAl(OH)33NH4Cl Al33NH3H2OAl(OH)33NH4 9、 NaAlO2HCl + H2OAl(OH)3+NaCl AlO2H+H2OAl(OH)310、NaAlO24 HClAlCl3+2H2O +NaCl AlO24H+Al3+2H2O11、2Al(OH)3Al2O3 +3H2O第三章铁及其化合物的化学性质1、 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H22、 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 4Fe(OH)3 3、 2Fe(OH)3Fe2O3 +3H2O 4、 FeO2HClFeCl2H2O 5、 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O6、 Fe3O48HClFeCl22FeCl34H2O 离子方程式：Fe3O48H+Fe2+2Fe3+4H2O7、 FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl Fe3+3SCNFe(SCN)3（血红色）8、 2 FeCl3 +Fe 3 FeCl2 2Fe3+Fe 3Fe2+9、 2 FeCl3 + Cu 2FeCl2 + CuCl2 2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+10、2 FeCl2 + Cl2 2 FeCl3 2Fe2+ Cl2 2Fe3+ 2Cl第四章硅及其化合物的化学性质1、 SiO2+4HFSiF4+2H2O2、 SiO2+CaOCaSiO33、 SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O 离子方程式：SiO2+2OHSiO32+H2O4、 Na2SiO3+2HCl2NaCl+H2SiO3 SiO32+2H+H2SiO35、 Na2SiO3+ H2O+CO2Na2CO3+H2SiO3 SiO32+ H2O+CO2CO32+H2SiO36、 SiO22C Si2CO7、 SiO2CaCO3 CaSiO3CO2 SiO2Na2CO3 Na2SiO3CO2第四章氯及其化合物的化学性质1、 MnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2O2、 2Fe+3Cl22FeCl3 3、Cu+Cl2CuCl24、 2Na+Cl22NaCl 5、H2Cl22HCl6、 Cl2+H2OHCl+HClO 7、2HClO2HCl+O28、 Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O 离子方程式：Cl2+2OHCl+ClO+H2O9、 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 10、Ca(ClO)2+H2O+CO2CaCO3+2HClO 2HClO2HCl+O2第四章硫及其化合物的化学性质1、S + O2 SO2 2、SO2 + H2OH2SO33、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 离子方程式：SO2+2OH= SO32+H2O 4、SO2 + CaO = CaSO3催化剂5、2SO2 +O2 2SO3 6、SO3H2OH2SO47、2H2S+SO2=3S+2H2O8、Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2O 9、C + 2H2SO4 (浓) CO2+ 2H2O + 2SO2第四章氮及其化合物的化学性质1、N2 O2 = 2 NO2、2NO + O2 = 2NO2 3、3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO4、4 NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3 5、4 NO + 2H2O + 3O2 = 4HNO3 高温、高压催化剂6、 N2+ 3H2 2NH37、NH3+H2ONH3H2O 8、NH3H2O NH3+H2O 催化剂9、4NH3+5O2 4NO+6H2O 10、NH3+HCl = NH4Cl 11、NH4Cl NH3+ HCl 12、NH4HCO3 NH3+CO2+H2O 13、(NH4)2CO3 2NH3+CO2+H2O 14、2NH4