化学键课时强化作业.doc

化学键课时强化作业第5章 第3节 化学键 (时间45分钟满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是( )A一个D2O分子所含的中子数为8D热稳定性：H2SHF解析：A项，一个D原子有一个中子，一个O原子有8个中子，一个D2O分子所含中子数为10；C项，HCl为共价化合物，电子式不带电荷；D项，非金属性FS，稳定性HFH2S。答案：B2以下说法正确的是( )A共价化合物内部可能有极性键和非极性键B原子或离子间相互的吸引力叫化学键C非金属元素间只能形成共价键D，金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键解析：共价化合物H2O2内部既有极性OH键，又有非极性OO键，A正确；化学键是原子间的强相互作用，不仅仅表现为一种引力；非金属元素间可以形成离子键，如NH4Cl中，NH4与Cl之间形成离子键；金属元素与非金属元素的原子间可以形成共价键，如AlCl3。答案：A3下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )AH2OB F3CCCl4 DPCl5解析：水分子中氢原子外层只有2个电子，A不正确；BF3分子中3个氟原子与硼原子最外层的3个电子形成3个共价键，硼原子最外层共有6个电子，B不正确；碳原子最外层有4个电子，可与4个氯原子形成4个共价键，碳、氯原子皆达到8电子结构，C正确；PCl5中磷原子最外层有5个电子，若与5个氯原子形成共价键时，磷原子最外层有10个电子，D不正确。答案：C4对于A族元素，下列叙述中不正确的是( )ASiO2和CO2中Si和O，C和O之间都是共价键BC、Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8CCO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D该族元素的主要化合价是4和2解析：A项中Si和O，C和O之间都是不同非金属元素之间形成化学键，属于极性共价键，正确；B项中A族元素原子最外层电子数都是4，但C原子的次外层只有2个电子错误；C项CO2和SiO2都是酸性氧化物，可以和碱性氧化物反应，正确；D项该族元素的主要化合价有4和2，正确。答案：B5由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。则下列有关X的说法中正确的是( )AX中阳离子和阴离子的个数不一定相等BX中一定有离子键，一定不含共价键C若X只含两种元素，则这两种元素可在同一周期也可在同一主族DX中阳离子半径一定大于阴离子半径解析：符合题干要求的粒子有：NaF、NH4F、NaOH、MgO、Mg3N2等，由此可判断A正确，B、D错误。C项，若X只含两种元素，则这两种元素不可能在同一主族，也不可能在同一周期。答案：A6(2012百所名校金典卷)石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如下图所示)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景，下列说法正确的是( )A石墨烯与石墨互为同位素B0.12g石墨烯中含6.021022个碳原子C石墨烯是一种有机物D石墨烯中碳原子间以共价键结合解析：同位素的研究对象是原子，A选项错误；0.12g石墨烯的物质的量为0.01mol，所含碳原子个数为0.01NA，B选项错误；有机物一般含有碳、氢元素，C选项错误；由图示可知，石墨烯中碳原子间均以共价键结合，D选项正确。答案：D7(2011合肥一中联谊校质量联合测评)北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性，下列关于K3C60的组成和结构的分析正确的是( )AK3C60中既有离子键，又有极性键B该物质在熔融状态下能导电C该物质的化学式可写成KC20DC60与12C互为同素异形体解析：A项K3C60中有离子键，不可能有极性键；B项离子化合物在熔融状态下能导电；C项该物质的化学式不能写成KC20；D项C60是单质，12C是原子，二者之间不是同素异形体。答案：B8.(2012岳阳高三质检)下图是元素周期表中短周期的一部分，B原子与C原子的电子数之和是A的4倍，则下列推断正确的是( )AA、B、C三者均为非金属元素BA、B、C三者可以共同形成一种离子化合物CA、B、C三者核电荷数之和为32DB的氢化物比C的氢化物稳定解析：设A的原子序数为x，则B为x7，C为x9，依题意：x7x94x，x8，A、B、C分别是O、P、Cl，三者均为非金属元素，A对，三者之间只能形成共价键，不可能形成一种离子化合物，B错；三者核电荷数之和为8151740，C错，非金属性CB，因此氢化物的稳定性CB，D错。答案：A9下列各图中的大黑点代表原子序数从118号元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是( )ABCDNH3C2H2CCl4CO2解析：Cl原子最外层7个电子，只有1个形成了共价键，故CCl4的正确图式为。答案：C10固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是( )ANH5中既有离子键又有共价键BNH5的熔、沸点高于NH3CNH5固体投入少量水中，可产生两种气体D1molNH5中含有5molNH键解析：所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，所以形成的是离子化合物，由NH4和H组成。A中NH4含有共价键，NH4和H形成离子键；B中NH5是离子晶体，熔、沸点高于氨气；C中NH5固体投入少量水中生成氨气和氢气。D中1molNH5中含有4molNH键。答案：D11(2011天津滨海新区高三质检)最新研究表明生命起源于火山爆发，因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(化学式为 就是羰基)，已知羰基硫分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构，结合元素周期表知识，下列有关说法正确的是( )A羰基硫中O为2价，C、S都是1价B羰基硫分子中共含有3个原子核、16个电子C羰基硫的电子式为D羰基硫分子结构中只含有极性共价键解析：根据题中所提供的信息，我们可以逐项进行分析、判断。选项C，由电子式可看出碳原子未满足8电子稳定结构，故此选项错误，结合题意及提示内容可知正确的电子式应为，这表明羰基硫的结构与二氧化碳是相似的，其实就是CO2中的一个O原子被一个S原子代替，根据正确的电子式可知羰基硫分子结构中，C=S与C=O均是极性共价键，故选项D正确；B选项，羰基硫分子中有3个原子核，共有30(6816)个电子，所以选项B错误；选项A，根据电子式可知C为4价，O、S都是2价，故选项A错误。答案：D12(2012石家庄高三质检)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是( )A元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应C工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D化合物AE与CE含有相同类型的化学键解析：从题目所给条件可以看出A为H元素、B为碳元素、C为Na元素、D为Al元素、E为Cl元素，A项，由碳、氢元素组成的化合物，可以是气态、液态和固态，B项，C、D元素对应的最高价氧化物的水化物为NaOH和Al(OH)3，能反应；C项，对于Na、Al、Cl2的制备，在工业上都采用电解的方法；D项，化合物AE为共价化合物，只有共价键，化合物CE为离子化合物，存在离子键。答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(12分)为清理高速公路上的积雪使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)m_，该融雪剂的化学式为_。(2)Z、W元素的名称为_、_。(3)下列说法正确的是_。AXY2和WZ2都为离子化合物BXY2分子中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键CH2Z比HY的稳定性强DX的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是_(多选)。AXY2的电子式：BWZ2的结构式：Z=W=ZCY元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为：Y2Z2=2YZD用电子式表示XY2的形成过程为：解析：Y阴离子为Y，应具有三个电子层结构：，故Y为Cl元素，X的阳离子为X2，与Cl电子层结构相同，故X为Ca元素。Z、W只能为、中的一种，由于Z与Y(Cl)相邻，Z为S元素，则W为C元素。答案：(1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)BD14(14分)(2012德州一中月考)已知A、B、C、D、E是短周期的5种元素，它们的原子序数依次增大，A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。(1)请写出B、D元素的名称：B_，D_。(2)画出C元素的离子结构示意图_。(3)写出D的单质与C的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式_。(4)A、B、C三种元素形成的化合物为_，所含的化学键类型为_。(5)B、C、D三种元素的离子半径由大到小的排列顺序为_(用离子符号表示)。解析：依题意AE五种元素分别为：氢、氧、钠、铝和硫。答案：(1)氧铝(2)(3)2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2或2Al2OH2H2O=2AlO23H2(4)NaOH离子键，共价键(5)O2NaAl315(10分)四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：信息原子半径大小：ABCD信息四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：甲：是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。乙：无色，无味而易燃，是21世纪的主要能源。丙：有强氧化性，可以用于消毒杀菌。请根据上述信息回答下列问题：(1)甲、乙、丙中含有的共同元素是_(填名称)。(2)B元素在周期表中的位置_，乙的空间结构为_。(3)甲物质与D形成的物质的电子式为_。(4)通常状况下1g乙物质完全燃烧生成液态水时所释放的能量为51.25kJ，请写出1mol乙完全燃烧的热化学方程式：_。解析：(1)分析题干知甲为H2O、乙为CH4、丙为HClO，故甲、乙、丙中含有的共同元素是氢。(2)结合甲、乙、丙的组成及结构以及信息可确定A为Cl，B为C，C为O，D为H。B在周期表中的第二周期第A族，乙的结构为正四面体。(3)H2O和H形成的物质是H3O，其电子式为(4)1mol乙即为16g，反应热为H820kJ/mol。答案：(1)氢(2)第二周期第A族正四面体(3) (4)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H820kJ/mol16(16分)(1)请用下列10种物质的序号填空：O2H2NH4NO3K2O2Ba(OH)2CH4CO2NaFNH3I2，只含有极性键的是_，既有离子键又有非极性键的是_；既有离子键又有极性键的是_。(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：_；若XY2为共价化合物时，其结构式为：_。(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190(2.02103Pa)，但在180就开始升华。据此判断，氯化铝是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是_。(4)现有ag7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：元素的原子间反应最容易形成离子键的是