高二化学理科选修4期中试题2016.doc

高二第一学期理科选修4期中考试理科化学试卷第卷（选择题，共50分）一、单项选择题（共15小题，每小题只有一个正确选项。每小题2分，共30分。）1决定化学反应速率的主要因素是（ ）A反应物的浓度 B反应体系内的压强C反应物的性质 D反应物的状态2.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A. 0. 1 molL-1Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）c（H）2c（H2CO3） B. 0. 1 molL-1 NH4Cl溶液：c（NH4+）c（Cl-） C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c（Na）c（CH3COO-）c（H）c（OH-） D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的PH=5的混合溶液： c（Na+）=c（NO3-）3物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是（ ） A. Na2CO3溶液 B. NH4HCO3溶液 C. NaHCO3溶液 D. NaHSO4溶液4、反应2SO2(g)+O2 2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/（Ls），则这段时间为（ ）A0.1 s B 2.5s C 10s D 5s5在一恒定容积的容器中充入4 mol A和2 mol B发生如下反应：2A（g）B（g）= xC（g），达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容积和温度不变，按1.2 mol A、0.6 mol B和2.8 mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x的值为（ ） A.只能为2 B.只能为3 C.可能为2，也可能为3 D.无法确定6恒温下，反应aX(g) bY(g) + cZ(g) 达到平衡状态，把容器体积压缩到原来的1/2，且达到新的平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1mol/L增大到0.19mol/L，下列判断正确的是（ ）Aab+c Bab+c Ca=b+c Da=b=c7已知450时，反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g)的K=50，由此推测在450时，反应2HI(g) H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为（ ）A50 B0.02 C100 D无法确定8已知(1)H2O(g) = H2O(l) H1Q1 kJmol-1(2)CH3OH(g) = CH3OH(l) H2Q2 kJmol-1(3)2CH3OH(g) +3O2(g) = 2CO2(g)4H2O(g) H3Q3 kJmol-1（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使1mol液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（ ）AQ1+ Q2 + Q3 B0.5Q3-Q2+2Q1 CQ3-2Q2+4Q1 D0.5（Q1+Q2+Q3）9下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是（ ）A1 mol H2O在不同状态时的熵值：SH2O(s)SH2O(g)BH0的化学反应一定能自发进行CCaCO3(s)CaO(s)CO2(g) H0 能否自发进行与温度有关DH0，S0的反应一定是自发进行的化学反应10可逆反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0一定条件下在某密闭容器中达到平衡。t1时改变某一条件，反应速率与时间关系如右图。下列说法中正确的是（ ）A维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3(g)B维持压强不变，t1时升高反应体系温度C维持温度不变，t1时扩大反应体系体积D维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)11下列事实一定能说明HF是弱酸的是（ ） 用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗； HF与NaCl不能发生反应； 常温下0.1mol/L的HF溶液pH为2.3 HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2 HF与水能以任意比混溶 1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A B C D12pH3的醋酸和pH3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是（ ）A两溶液中水电离出的c(H)11011mol/LB加水稀释100倍后两溶液pH仍相同C醋醋中c(CH3COO)与硫酸中的c(SO)相同D两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同13下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A已知2SO2(g)+O2 2SO3(g) 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) H0，则金刚石比石墨稳定C已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1),H=57.3kJ/mol，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJD已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2 则H1H214某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s), H0下列叙述正确的是（ ） A加入少量W，逆反应速度增大 B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动 D平衡后加入X，上述反应的H增大15在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生反应：A（g）+2B(g) 2C(g),反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（ ）A40% B50% C60% D70%二、双项选择。(每题必有两个正确答案，若只选对一个正确答案，得2分，全部选对得4分，出现错误答案，该题得零分。本大题共20分。)16一定温度下，容积不变的容器里，对可逆反应A(g) 2B(g) +3C(g)的叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ）AC生成的速率与C分解的速率相等 B单位时间消耗a mol A, 同时生成3a molCC容器内的气体总质量不再变化 D混合气体的物质的量不再变化17在同温同压下，下列各组热化学方程式中H2H1的是（ ）A2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H1Q1 kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2Q2 kJ/molBS(g)O2(g)=SO2(g) H1Q1 kJ/molS(s)O2(g)=SO2(g) H2Q2 kJ/molCC(s)O2(g)=CO(g) H1Q1 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g) HQ2 kJ/molDH2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H1Q1 kJ/mol H2(g)Cl2(g)=HCl(g) H2Q2 kJ/mol18在一密闭容器中有如下反应：aX(g)bY(g)nW(g)。某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图： 其中，(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是（ ）A图可能是不同压强对反应的影响，且p2p1，abnB图可能是不同压强对反应的影响，且p1p2，nabC图可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好D图可能是不同温度对反应的影响，且T1T2，H019室温下，pH值相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）A加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小B使温度都升高20后，两溶液的pH均不变C加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大D加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多20如下图所示，H1=393.5 kJmol-1，H2=395.4 kJmol-1，下列说法或表示式正确的是（ ） AC（s、石墨）= C（s、金刚石） H= +1.9 kJmol-1B石墨和金刚石的转化是物理变化C金刚石的稳定性强于石墨D1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9 kJ第二卷(共50分)二、非选择题（本题包括5小题，共50分）21（2分）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+ H2O(g) = CO2(g) + H2(g)已知25时：C(石墨) +O2 (g) = CO2(g) H1 394 kJmol-1 C(石墨) +1/2O2 (g) = CO (g) H2 111 kJmol-1 H2(g) +1/2O2 (g) = H2O(g) H3242kJmol-1试计算25时CO(g)+ H2O(g) = CO2(g) + H2(g)的反应热 kJmol-122（6分）将气体A、B置于体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：4A(g)+B(g) =2C(g) 反应进行到4s末，测得A为0.5 mol，B为0.4 mol, C为0.2mol。则用v(A)表示的该反应的速率为 ，用v(B)表示的该反应的速率为 ，用v(C)表示的该反应的速率为 。 23.(12分)（1）常温下，将1 mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中C(H+)/C(OH-)=_（2)某温度时，测得0. 01 molL-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW=_。该温度_25。(3)常温下，设pH = 5的H2SO4的溶液中由水电离出的H+浓度为C1；pH=5的A12(SO4)3溶液中由水电离出的H+浓度为C2，则C1/C2=_（4）常温下，pH=13的Ba（OH）2溶液aL与PH=3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计）。若所得混合溶液呈中性，则a:b=_。(2分)若所得混合溶液PH=12，则a:b=_。(2分)(5)在（2）所述温度下，将PHa的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸Vb L混合。若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va:Vb=_(2分)若所得混合液的州PH=10，且a=12，b=2，则Va:Vb=_(2分)24（10分）在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，发生如下反应H2+I22HI，充分反应达到平衡后，测得c(H2)=0.008mol/L(1) 求该反应的平衡常数 。(2) 在上述温度下，该容器中若通入H2和I2蒸气各0.20mol，试求达到平衡状态时 c(H2)= ，c(I2)= ， c(HI)= 。25（16分）某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A将溶液转移至250 mL容量瓶中，加水至刻度线；B用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙作指示剂；C在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解；D将物质的量浓度为m molL1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为V1 mL；E在锥形瓶