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2014中考化学必读知识点汇总一、常见离子和原子团（根）氢离子H+ 钠离子Na+ 钙离子Ca2+ 镁离子Mg2+、 钡离子Ba2+ 锌离子Zn2+ 铝离子Al3+ 亚铁离子Fe2+、铁离子Fe3+ 氧离子O2 氯离子Cl 硫离子S2 硝酸根离子NO3 氢氧根离子OH 碳酸根离子CO32 碳酸氢根离子HCO3 硫酸根离子SO42 锰酸根离子MnO42 高锰酸根离子MnO4 磷酸根离子PO43 铵根离子NH4+ （氨气 NH3）二、物质的学名、俗名及化学式 学名 俗名 化学式 学名 俗名 化学式 二氧化碳 干冰 碳酸气 CO2 氢氯酸 盐酸 HCl 碳酸氢铵 碳铵 NH4HCO3 氧化钙 生石灰 CaO氢氧化钠 火碱 烧碱 苛性钠 NaOH 氢氧化钙 熟石灰 消石灰 Ca(OH)2 碳酸钠 纯碱 苏打 Na2CO3 碳酸氢钠 小苏打 NaHCO3 汞 水银 Hg 硫 硫磺 S 乙醇 酒精 C2H5OH 乙酸 醋酸 CH3COOH 其它：沼气 天然气（主要成分）：甲烷 CH4 孔雀石（主要成分）： 铜绿 Cu2(OH)2CO3大理石 石灰石 方解石 水垢 珍珠 贝壳 蛋壳 白垩（主要成分）： 碳酸钙 CaCO3 赤铁矿（主要成分）： 氧化铁 Fe2O3 赤铜矿（主要成分）： 氧化亚铜 Cu2O磁铁矿（主要成分）： 四氧化三铁 Fe3O4 澄清石灰水 氢氧化钙溶液 石灰乳（主要成分）： Ca(OH)2 食盐 氯化钠 NaCl； 亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）金刚石、石墨、炭黑、活性炭：C 氨水、一水合氨：NH3H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）三、几种常见的有色物质（1）白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） （2）黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 KMnO4为紫黑色（3）红色固体：Cu、Fe2O3 、红磷、 Cu2O 硫为淡黄色 Cu2(OH)2CO3为绿色（4）溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）注：1、一般没指明溶液颜色的为无色；2、一般没指明沉淀（或固体）颜色的为白色（5）沉淀（即不溶于水的盐和碱）： 盐：白色沉淀：不溶于水、能溶于稀硝酸且有气体生成的CaCO3、BaCO3、Ag2CO3 不溶于水、不溶于稀硝酸的白色沉淀是BaSO4、AgCl； 碱：不溶于水、能溶于稀硝酸且无气体生成的白色沉淀是Al(OH)3、Mg(OH)2、Zn(OH)2 Fe(OH)2等；蓝色沉淀：Cu（OH）2 红褐色沉淀：Fe（OH）3 （6）有关物质的状态、气味、毒性：具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。有毒的：气体：CO 、SO2、NO、 NO2 等; 液体：CH3OH（甲醇） 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液)四、常见物质的用途：通电（1）食盐是一种调味品和防腐剂，也是重要化工原料：可用其制造氢氧化钠、氯气和氢气, 2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2,进而制造盐酸等。融雪剂、生理盐水（0.9%的食盐水）（2）氧气可供给呼吸、支持燃烧（助燃性无可燃性）、炼钢（除去生铁中过量的碳和杂质）。（3）石墨用于做电极、润滑剂、铅笔芯等。（4）木炭、活性炭有吸附性，用于除去异味、有色色素、有毒气体等。高温（5）二氧化碳：灭火、温室肥料（光合作用原料）、固体二氧化碳（干冰）用于人工降雨和制冷剂。 （6）工业用一氧化碳来炼铁 ： 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2（7）氢氧化钙：建筑材料 工业制烧碱 制农药波尔多液 杀害虫，鸡蛋保鲜 中和酸性土壤等。（8）硫酸钡悬浊液在医学上作“钡餐”。（9）热的碱性溶液也可用于去油污。（10）盐酸可用于金属表面除锈，盐酸也是胃酸的主要成分，帮助消化。稀硫酸用于除锈，也可用于蓄电池。（11）氢氧化铝、碳酸氢钠等可用于治疗胃酸过多症。（12）氢气是高能无污染燃料，作还原剂，用于冶炼金属。（13）其他：化学式俗名或主要成分用途CO煤气的主要成分气体燃料、冶炼金属NaOH烧碱、火碱、苛性钠造纸、制肥皂、纺织、印染、炼油Na2CO3纯碱、苏打生产玻璃、日用化工、发酵粉、洗涤剂NaHCO3小苏打发酵粉CaCO3石灰石、大理石的主要成分补钙剂、牙膏填充剂、制水泥、石灰CuSO4（白色粉末）证明水、配波尔多液、杀菌、炼铜KMnO4（紫黑色固体）制氧气、消毒看到物质必须想到的性质或用途：（1）酒精：绿色可再生能源，医用酒精（体积分数7075%的酒精溶液）用于消毒。（2）硝酸钾：水中溶解度随温度升高而增大（提纯常用降温结晶法）；常见复合肥料（3）氢氧化钙：水中溶解度随温度升高而减小；微溶显碱性；中和酸性土壤；制农药波尔多液。（4）硝酸铵：溶于水吸热；氮元素化合价为-3和+5；氮肥（含氮量35%）（5）硫酸铜：白色，遇水变蓝色，检验水蒸气；制农药波尔多液；（6）盐酸、碳酸、硝酸、氨水：挥发性（7）溶于水放热：浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙（注意放热的实质不同）（8）固体和液体混合产生气体：金属和酸；大理石或石灰石和盐酸；双氧水和二氧化锰（9）硫酸钡、氯化银：白色沉淀，不溶于水，也不溶于酸（10）酸碱指示剂测溶液酸碱性，pH试纸测溶液酸碱度看到用途必须想到的物质：1常用的燃料：天然气（甲烷：CH4）、液化气（主要成分丁烷）、煤气（主要成分：CO）、焦炭、乙醇（C2H5OH）。新型高能燃料：H2、清洁燃料：天然气（甲烷：CH4）2吸附剂：活性炭、木炭、竹炭等（具有疏松多孔结果，吸附颜色、异味、气体等）3混凝剂（净水剂）：明矾（吸附悬浮颗粒沉降）4干燥剂：液态、酸性浓硫酸（不能干燥氨气）固态、碱性碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰混合物）、固体氢氧化钠、生石灰（不能干燥CO2、SO2、SO3、HCl等酸性气体）。生石灰多用于食品干燥剂。固态无水硫酸铜：一般用于水的检验，少用于干燥剂。5抗氧化剂（双吸剂）：铁粉（吸收氧气和水分） 氮气、二氧化碳常充入食品包装袋中隔绝氧气防止氧化，同时防止易碎食品变形。 真空包装也是为了隔绝氧气，防止氧化。6助燃剂：O27消毒剂：自来水消毒氯气（Cl2）、ClO2、O3等。 人体：酒精（C2H5OH）、碘酒、高锰酸钾吸溶液、生理盐水（刺激性较大） 农业、林业杀菌剂：波尔多液【CuSO4和Ca(OH)2】8食品防腐剂食盐9调味品食盐、食醋（CH3COOH）10灭火剂：水（降温至着火点以下）、二氧化碳（隔绝氧气）、碳酸氢钠（NaHCO3）受热分解放出二氧化碳干粉灭火器11融雪剂：工业盐氯化钠（降低凝固点）缺点：加快生锈，危害植物，造成水污染。醋酸钾等（机场用）：价格昂贵人工铲雪；含有氮、磷、钾等元素的盐，融雪的同时可以施肥。12浸泡可以除去蔬菜上的农药的试剂碳酸钠13酸处理：中和酸性土壤熟石灰 中和胃酸过多氢氧化铝、碳酸钙、小苏打（碳酸氢钠） 酸溶液洒在皮肤上大量水冲洗后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液14毒性物质：气体CO、SO2、NOx、H2S、Cl2液体甲醛、甲醇、汞、亚硝酸钠溶液（NaNO2）、重金属盐溶液（Pb、Hg等）15常见溶剂：水；酒精、汽油、正己烷有机溶剂，一般用于溶解油等有机物。五、常见易错化学专有名词1饱和、中和； 化合反应、混合物、复合肥、复合材料、合金、合成材料2碳元素、二氧化碳；活性炭、木炭3溶解、溶剂；熔化（熔点）；融雪剂 4过滤、滤纸5铁架台、试管架； 铁夹、试管夹6氨气、氨水； 铵根、铵盐、碳酸氢铵等7灯芯；焰心 8天然气；可燃冰9灯帽、水槽、量筒、锥形瓶、胶头滴管、长颈漏斗、酒精灯 坩埚钳六、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝（Al） 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧（O）3、空气中含量最多的物质是氮气（N2） 4、空气中含量最多的元素：氮（N）；5、海洋中含量最多的元素：氧（O） 6、海洋中含量最多的金属元素：钠（Na）7、人体中含量最多的元素是氧（O） 8、人体中含量最多的金属元素是钙（Ca）9、人体中含量最多的物质是水（H2O） 10、太阳上含量最多的元素是氢（H），其次是氦（He）11、相对分子质量最小的氧化物是水（H2O） 12、相对分子质量最小的物质是（H2）13、相同条件下密度最小的气体是氢气（H2） 14、相对原子质量最小的原子是氢（H） 15、最简单的有机物是甲烷。（CH4） 16、日常生活中应用最广泛的金属是铁。17、熔点最小的金属是汞。 （Hg） 18、组成化合物种类最多的元素是碳。19、最早利用天然气的是中国 20、地壳中含量前四位：氧（O）硅（Si）铝（Al）铁（Fe）； 21、最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现刘安淮南万毕术“曾青得铁则化为铜” 、宋朝应用）；22、最早发现电子的是英国的汤姆生；23、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。元素与人体健康1、缺钙会骨质疏松，易得佝偻病； 2、缺锌会智力低下，易得侏儒症；3、缺钴、铁易得贫血症； 4、缺碘会得甲状腺疾病；5、硒有防癌、抗癌作用，过量的硒会致癌； 6、氟能防治龋齿七、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中2、药品取用的总原则取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以12mL为宜。注：多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽。先将试管平放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立 块状及条状药品：用镊子夹取。先把容器平放，把镊子夹取药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来4、液体药品的取用液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染（二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。（三）物质的加热（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。（四）过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 （2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 （3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:承接滤液的烧杯不干净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破损 （五）蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅） （2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。 （3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。（六）仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。（4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。（6）洗涤时，先洗容器的外壁，后洗内壁。（七）常用的意外事故的处理方法 A：使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布。 B：酸液不慎洒在桌上应用碳酸氢钠溶液中和，再用水冲洗。酸液不慎洒在皮肤上先用大量水冲冼，再碳酸氢钠溶液冲洗。 C：碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，再用水冲洗。碱溶液不慎洒在皮肤上应先用大量水冲冼，再硼酸溶液冲洗。D： 若只有少量酸液或碱液洒在桌上，用湿抹布擦净，再水冲冼抹布。实验中的规律：凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞12ml，铁夹应夹在距管口1/3处。凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”实验基本操作中的数据：1、向酒精灯里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超过灯身容积的2/32、用试管给液体加热时，还应注意液体体积不宜超过试管容积的1/3。加热时试管宜倾斜，约与台面成450角。3、用试管盛装固体加热时，铁夹应夹在距管口的1/3处。4、托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克。5、用蒸发皿盛装液体时，其液体量不能超过其容积的1/3。6、如果不慎将酸溶液沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗)，再用溶质质量分数为35%的碳酸氢钠溶液来冲洗。7、在实验时取用药品，如果没有说明用量，一般应该按最少量取用：液体取1-2毫升，固体只需盖满试管底部。8、使用试管夹时，应该从试管的底部往上套，固定在离试管口的1/3处初中化学实验中的“先”与“后” 使用托盘天平：使用托盘天平时，首先要调节平衡。调节平衡时，先把游码移到零刻度，然后转动平衡螺母到达平衡。 加热： 使用试管或烧瓶给药品加热时，先预热，然后集中加热。 制取气体： 制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。 固体和液体的混合：固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。 试验可燃性气体：在试验氢气等的可燃性时，要先检验氢气等气体的纯度，然后试验其可燃性等性质。 氧化还原反应：用还原性的气体（如2、）还原氧化铜等固体物质时，一般需要加热。实验时，要先通一会儿气体，然后再加热。实验完毕，继续通氢气，先移去酒精灯直到试管冷却，然后再移去导气管。 稀释浓硫酸：稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。 分离混合物：用重结晶的方法分离食盐和硝酸钾的混合物，当食盐占相当多量时，可以先加热蒸发饱和溶液，析出食盐晶体，过滤，然后再冷却母液析出硝酸钾晶体；当硝酸钾占相当多量时，可以先冷却热饱和溶液，析出硝酸钾晶体，过滤，然后再蒸发母液，析出食盐晶体。 中和反应：在做中和反应的实验时，待测溶液一般选用碱溶液，应先向待测溶液中加入酚酞试剂，使之显红色，然后逐滴加入酸溶液，搅拌，直至红色恰好退去。 除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气：除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶。 检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气：在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。 检验酸性气体或碱性气体：检验氯化氢气体时，先用蒸馏水润湿蓝色石蕊试纸，然后用试纸检验使之变成红色；检验氨气时，先用蒸馏水润湿红色石蕊试纸，然后用试纸检验使之变成蓝色。 金属和盐溶液的置换反应：混合溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”；金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“先远”“后近”。的红色石蕊试纸检验，石蕊试纸变蓝色。九、易混淆的知识点1纯碱不是碱，是盐（Na2CO3，显碱性） 铅笔不含铅，含有石墨和粘土水银不是银，是汞（Hg） 干冰不是冰，是固体二氧化碳碘酒的溶剂不是酒，是酒精。2玻璃钢、有机玻璃不是玻璃；玻璃钢是塑料和玻璃纤维形成的复合材料、有机玻璃是塑料，玻璃是无机非金属材料。3 分子和原子的本质区别是化学变化中分子可以再分，而原子不可再分，而不是分子大原子小。因为原子是化学变化中的最小微粒。4 物体的热胀冷缩是由于微粒间空隙的改变，而不是微粒大小的改变。如：水银温度计使用的原理是温度升高，汞原子间的间隙变大，不能说成汞原子变大，更不能说成汞分子。5纯净物只含有一种物质，但不一定只含有一种元素。如：H2O 混合物含有两种以上元素，但不一定还有多种元素。如：O2和O3的混合物 氧化物一定是含氧化合物，含氧化合物不一定是氧化物。如：Na2CO3 有机物一定含碳元素，含碳元素的化合物不一定是有机物。如：CO2 碱中一定含有氢、氧元素；酸中一定含有氢元素，不一定含有氧元素；盐中不一定含有氢、氧、碳元素，如：NaCl 酸、碱、盐氧化物中都一定含有非金属元素，都不一定含有金属元素（盐中含有金属离子）。如：HNO3、NH3H2O 、NH4NO36酸溶液一定呈酸性，呈酸性的溶液不一定是酸溶液；如：CuSO4 碱溶液一定呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱溶液。如：Na2CO37中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应。如：酸和金属氧化物、碱和非金属氧化物；8不饱和溶液转变成饱和溶液时溶质质量分数不一定改变。加溶质或蒸发溶剂时，溶质质量分数增大，改变温度至恰好饱和则不变。同样，饱和溶液析出晶体后，溶质质量分数也不一定减小。如：恒温蒸发水分。 9同一温度下，同种溶质的饱和溶液溶质质量分数一定比不饱和溶液大，而不同温度、不同溶质则无法比较！比较溶质质量的大小必须交代溶液质量相同时才可以比较。10金属活动性顺序中氢前面的金属可以与酸反应产生氢气，所以K、Ca、Na也可以与酸反应产生氢气，而且反应十分剧烈。 浓硫酸、硝酸（浓、稀）具有强氧化性，与金属反应时不能产生氢气，而是生成水。 活泼性强的金属可以从盐溶液中置换活泼性弱的金属，但K、Ca、Na不行，因为活泼性太强，能与水反应生成碱和氢气。11酸、碱、盐的水溶液中存在自由移动的离子，所以溶液能够导电。碱由OH和金属离子构成、盐由金属离子和酸根离子构成，而酸是由分子构成的，溶解后在水分子作用下离解成H+和酸根离子。12浓硫酸具有吸水性，稀硫酸没有，所以浓硫酸可以做干燥剂，稀硫酸不能；氢氧化钠固体易吸水潮解，氢氧化钠溶液没有吸水性，所以氢氧化钠固体可以做干燥剂，氢氧化钠溶液不能。13易错的几个描述：红磷燃烧产生的是白烟，而不是雾；打开浓