上海高一下认识物质的量浓度练习.doc

1、 NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中，正确的是 （ ）A、1L该溶液中含0.3NA个K+ B、1L该溶液中含有0.9NA个离子C、2L溶液中K+浓度是1.2mol/L D、2L溶液中含0.6NA个离子2、 已知某饱和溶液的体积 密度 溶质和溶剂的质量比 溶质的摩尔质量，要根据上述条件计算其饱和溶液的物质的量浓度，其中必不可少的是 （ ）A、 B、 C、 D、3、 无土栽培需配制1L，内含0.5 mol 、0.16molKCl、0.24mol的某营养液，若现用KCl、和三种固体配制，则需要三种固体的物质的量分别是（ ）A、0.40mol 0.50mol 0.12mol B、0.66mol 0.50mol 0.24molC、0.64mol 0.50mol 0.24mol D、0.64mol 0.02mol 0.24mol4、 容量瓶上需标有：温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式，六项中的（ ）A、 B、 C、 D、5、 某可溶性盐的分子量为M，在一定温度下，a g盐溶于水形成b ml饱和溶液，此溶液的密度为d g/cm3，试用上述字母表示：（1） 该盐溶液的溶解度 。（2） 溶液中该溶质的质量分数 。（3） 该盐溶液的物质的量浓度 ；的物质的量浓度 。（4） 溶液中的物质的量 。6、 下列液体pH7的是 （ ）A、 人体血液 B、蔗糖溶液 C、橙汁 D、胃液7、 在任何条件下，纯水显中性，这是因为 （ ）A、 pH=7 B、C、= D、8、 下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是 （ ）A、 B、H2S C、HClO D、HNO39、 常温下，最小的是 （ ）A、 pH=0 的溶液 B、0.05mol/L的C、0.5mol/L的HCl D、0.05mol/L的溶液10、 常温下，0.1mol/L的溶液中，水的离子积是 （ ）A、 B、 C、 D、11、25时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的浓度是 （ ）A、 B、C、 D、12、.在室温下,向饱和H2S溶液中缓慢通入过量SO2气体,溶液的pH值随通入SO2体积的变化曲线示意图,合理的是13、 将pH=1的盐酸平均分成两份，1份加入适量的水，另1份加入与盐酸物质的量浓度相同的NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积之比为（ ）A、9 B、10 C、11 D、1214、 在一密闭绝热容器中盛有饱和溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法有晶体析出 增大 pH不变 的积不变 一定增大，其中正确的是 （ ）A、 B、 C、 D、15、水是一个极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子只有一个水分子能够电离，则n的值为 （ ）A、1x10-4 B、55.6x107 C、1x107 D、6.02x102116、 将pH=5的溶液稀释100倍后，溶液中浓度与浓度的比值约为 （ ）A、1：10 B、1：1 C、1：2 D、1：2017、 室温时，将xml pH=a的稀NaOH溶液与y ml pH=b的稀盐酸充分反应后，下列关于反应溶液pH的判断，正确的是 （ ）A、 若x=y，且a+b=14，则pH7B、 若10x=y，且a+b=13，则pH=7C、 若ax=by，且a+b=13，则pH=7D、 若x=10y，且a+b=14，则pH718、 在60时，水的离子积KW=，下列同体积的各水溶液中所含和微粒数之和最小的是 （ ）A、 pH=4 B、pH=6 C、pH=8 D、pH=1119、 求下列溶液的pH值（1）0.1mol/L的KOH溶液的pH（2）0.1mol/L的HCl溶液稀释10倍后溶液的pH值（3）0.001mol/L的NaOH溶液稀释至100倍后溶液的pH值（4） 求pH=2与pH=4的两种盐酸溶液等体积混合后溶液的pH值（5） 求pH=8与pH=10的两种NaOH溶液等体积混合后溶液的pH值（6） 求pH=2盐酸与pH=10NaOH溶液等体积混合后溶液的pH值20、 在稀硫酸和稀盐酸的混合溶液50 ml中加入粉末2.1375 g，充分反应后，沉淀经干燥后为1.165 g，所得滤液的pH为13，则原混合溶液中与两种离子的物质的量浓度各是多少/?21、 有H2SO4和HCl的混合液20 ml,加入0.025mol/L的Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的质量m（g）和Ba(OH)