碱金属中的一般和特殊之处.doc

（1）将0.1molNa、Mg、Al分别投入100ml 0.5mol.L-1的HCl中，产生气体多少顺序是（2）将4.6g钠与1.6g硫粉迅速混合起来,并放在石棉网上加热,反应后生成的固体是( )A. 白色固体混合物B. 硫与硫化钠C. 过氧化钠与硫化钠D. 氧化钠与硫化钠易混概念辨析 非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如CO、NO、NO2酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3 BeO ZnO（两性）、Mn2O7 CrO3（酸性）碱性氧化物一定是金属氧化物酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐(CH3CO)2O等酸性氧化物一定是酸酐NO2-因与碱反应不仅生成盐和水,还有NO,因而不是酸性氧化物Na2O2-因与酸反应不仅生成盐和水,还有O2,因而不是碱性氧化物例向各盛有100mL水的甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，搅拌使固体完全溶解，则所得溶液的质量分数关系为( )A丁甲丙乙 B甲丁乙丙C甲乙丙丁 D丁甲乙丙 1某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是50 mL盐酸50 mL盐酸50 mL盐酸m（混合物）9.2g15.7g27.6gV（CO2）（标况）2.24L3.36L3.36LA盐酸的物质的量浓度为3.0mol/LB根据表中数据不能计算混合物中NaHCO3的质量分数C加入混合物9.2g时盐酸过量D15.7g混合物恰好与盐酸完全反应2将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1molL1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况下测定）关系如下图所示： （1）写出OA段所发生反应的离子方程式_。（2）当滴入35mL盐酸时，此时产生CO2的体积为_mL（标准状况下测定）。（3）计算原混合物中NaOH的质量分数。（请写出必要的判断和计算过程）碱金属中的一般和特殊之处(1)通常合金多呈固态，而钠钾合金却是液态。Li的特殊性：(2)碱金属单质在空气中或氧气中燃烧时，生成过氧化物甚至比过氧化物更复杂的氧化物，而Li只生成Li2O。 (3)碱金属单质一般跟水剧烈反应，但Li跟水反应缓慢（LiOH溶解度小），Li熔点最高，与水反应不熔化。(4) Na、K需保存于煤油中，但Li的密度比煤油小，所以Li必须保存在密度更小的石蜡油中或密封于石蜡 。（5）碱金属的盐一般都易溶于水，但Li2CO3却微溶 (6)碱金属中，从LiCs，密度呈增大的趋势，但(K) (Na)(7)一般来说，碳酸的酸式盐的溶解度一般大于正盐，但溶解度NaHC03Na2CO3。(8)试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但IA金属Na、K等除外。(9)氧在化合物中一般显-2价，氢显+1价，但Na2O2 、H202中的氧显-1价，NaH、CaH2中的氢显-1价。 (10)一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属，但对IA非常活泼的金属Na、K等除外。如：2Na+CuS04+2H20=C