广东省2017年中考化学总复习第一部分身边的化学物质第六节酸和碱课件.pptx

第一部分身边的化学物质 第六节酸和碱 考情分析 一 认识酸碱指示剂 物质酸碱性识别的方法实验室中常用的酸碱指示剂是紫色的石蕊溶液和无色的酚酞溶液 它们能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色 特别提醒 不溶于水的酸 碱不能够使指示剂变色 考点梳理 考点1常见的酸 红 不变色 蓝 红 二 浓盐酸和浓硫酸的性质1 浓盐酸 浓硫酸的性质和用途 挥发 吸水 腐蚀 2 注意 浓硫酸具有吸水性 故可以作为许多气体干燥剂 能干燥 的气体 如 氧气 氯化氢 二氧化碳 二氧化硫等 浓硫酸溶于水会放热 所以稀释浓硫酸时应 浓硫酸具有腐蚀性 如果不慎将浓硫酸溅到皮肤或衣物上 要立即用大量清水冲洗 然后涂上3 5 的 溶液 中性和酸性 将浓硫酸沿烧杯杯壁慢慢注入水中 碳酸氢钠 三 稀盐酸 稀硫酸的化学性质和用途1 稀盐酸的化学性质和用途 盐酸是 填名称 的水溶液 是 填 纯净物 或 混合物 在盐酸中发生电离 即HCl H Cl 所以盐酸的化学性质即H 和Cl 的性质 1 盐酸能使紫色石蕊溶液显 色 盐酸中滴酚酞溶液 溶液为 2 能与金属反应生成氢气 如铁与盐酸反应 其反应的化学方程式为 氯化氢 混合物 红 无色 Fe 2HCl FeCl2 H2 3 能与金属氧化物反应生成盐和水 如工业用稀盐酸除去铁锈 主要成分是Fe2O3 xH2O 其反应的化学方程式为 4 可与碱反应 如中和胃酸 即盐酸 可服用含Al OH 3的药物 其反应的化学方程式为 由于铝对人体有害 所以有的胃药已改为Mg OH 2 则其中和胃酸的化学方程式为 5 可与盐反应 如没有胃溃疡或胃穿孔的胃病患者 胃酸过多还可服用纯碱 化学式 或小苏打即碳酸氢钠治疗 其反应的化学方程式分别为 Fe2O3 xH2O 6HCl 2FeCl3 3 x H2O Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O Mg OH 2 2HCl MgCl2 2H2O Na2CO3 Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O NaHCO3 HCl NaCl CO2 H2O 6 用途 化工产品及原料 除锈 胃液中含有 可帮助消化 特别提醒 盐酸与氯化氢的区别 盐酸是氯化氢的水溶液 是混合物 而氯化氢是纯净物 是盐酸的溶质 通常条件下是气体 两者不能混为一谈 2 稀硫酸的化学性质和用途 1 稀硫酸不具备浓硫酸的特性 稀硫酸的化学性质是由H2SO4电离生成的H 和SO42 的性质决定的 2 稀硫酸能使紫色石蕊溶液变 不能使 色酚酞溶液变色 适量盐酸 红 无 3 稀硫酸能与活泼金属发生置换反应生成硫酸盐与氢气 如用Zn或Fe与稀硫酸反应制氢气 反应的化学方程式为 4 能与碱中和生成硫酸盐与水 如与NaOH Cu OH 2反应 反应的化学方程式为 5 用途 重要化工原料 广泛用于生产化肥 农药 火药 染料以及冶炼有色金属 精炼石油 金属除锈等 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O Cu OH 2 H2SO4 CuSO4 2H2O 3 盐酸与硫酸的化学性质相似是由于两者都含有相同的H 而性质有所区别是由于所含的酸根离子 Cl 和SO42 不同 特别提醒 1 金属铁与酸反应时得到的是亚铁盐 而不是铁盐 浓硫酸 浓硝酸与金属反应时 不产生氢气而产生水 2 酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应时 是酸或碱使指示剂显示不同的颜色 而不是指示剂使酸或碱溶液变色 正确的叙述方法是酸碱指示剂变色 如紫色石蕊溶液遇酸变红 或酸使紫色石蕊溶液变红 3 盐酸 硫酸的溶液中都有H 但溶液中的阴离子不同 盐酸 硫酸也有不同的化学性质 稀硫酸能与BaCl2溶液反应 H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl 而盐酸不能 不同的酸有特殊的化学性质 缘于酸根不同 同一种酸因浓度不同 化学性质也可能不同 考点2常见的碱 一 氢氧化钠 氢氧化钙的物理性质和用途氢氧化钠 氢氧化钙的物理性质和用途 火碱 苛性钠 熟石灰 潮解 减小 二 氢氧化钠 氢氧化钙的化学性质和用途1 氢氧化钠的化学性质和用途 1 与酸碱指示剂作用 能使紫色石蕊溶液变 使无色酚酞溶液变 2 与酸性氧化物 如CO2 SO2 SO3 等反应生成钠盐与水 反应方程式分别为 蓝 红 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 2NaOH SO2 Na2SO3 H2O 2NaOH SO3 Na2SO4 H2O 3 与酸反应生成钠盐与水 例如NaOH和H2SO4反应 反应的化学反应方程式为 氢氧化钠是一种重要的化工原料 广泛用于制造 石油 造纸 纺织 印染等 2 氢氧化钙的化学性质和用途 1 Ca OH 2溶液俗称 该溶液能使紫色石蕊溶液变 使无色酚酞溶液变 2 与酸性氧化物 如CO2 反应 反应的化学方程式为 用此反应可鉴别CO2的存在 2NaOH H2SO4 Na2SO4 H2O 肥皂 石灰水 蓝 红 Ca OH 2 CO2 CaCO3 2H2O 3 与酸反应生成盐与水 可改良酸性土壤 与盐酸反应的化学方程式为 4 与某些盐 盐必须可溶于水 如Na2CO3 反应生成新盐与新碱 熟石灰与Na2CO3反应的化学方程式为 工业上可利用此反应来制烧碱 5 氢氧化钙的用途 作建筑材料 降低土壤酸性 配制农药波尔多液 原料是 和硫酸铜 Ca OH 2 2HCl CaCl2 2H2O Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH 石灰水 考点3中和反应与溶液的pH 一 中和反应及其实际中的应用1 和 作用生成 与 的反应叫做中和反应 2 中和反应在实际中有广泛的应用 如土壤中加入 填名称 以中和其酸性 工厂含有稀硫酸的废水也可用 来中和处理 反应的化学方程式是 中和胃酸可服用 性药物 被蚊虫叮咬处有蚁酸 HCOOH 可以涂一些碱性物质 如氨水 减轻痛痒 酸 碱 盐 水 熟石灰 熟石灰 Ca OH 2 H2SO4 CaSO4 2H2O 碱 二 溶液酸碱度的表示方法 pH及测定方法以及在工农业生产 医疗上的意义1 溶液酸碱度的表示方法 pH 2 溶液的酸碱度常用 表示 pH范围通常在 之间 pH 7的溶液显酸性 pH 酸性越强 pH 7的溶液显中性 pH 7的溶液显碱性 pH 碱性越强 pH 0 14 越小 越大 特别提醒 溶液稀释时 酸溶液pH增大 碱溶液pH减小 中性溶液pH不变 3 pH的测定方法 测定pH最简便的方法是使用pH试纸 具体操作是 用 蘸取被测溶液 滴到 上 pH试纸显色后与 比较可得出溶液的pH 特别提醒 1 用pH试纸测出的pH一般记整数 为粗略读数 2 用pH试纸测pH时 试纸不能用水润湿 3 pH试纸既可测溶液的酸碱性 也可测溶液的酸碱度 酸碱指示剂只能测溶液的酸碱性 不能测溶液的酸碱度 玻璃棒 pH试纸 标准比色卡 4 通过测定pH 可以了解空气污染情况 人体健康状况等 正常雨水pH 酸雨pH 胃液的pH 因为其中含有 5 溶液的酸碱性与溶液的酸碱度 所谓溶液的酸碱性是指溶液呈酸性 碱性还是中性 酸碱性是溶液的一种化学性质 酸性即酸的通性 碱性即碱的通性 分别是由H 和OH 表现出来的性质 溶液的酸碱度是溶液酸碱性强弱程度的描述 表示 能显示出溶液的酸碱性强弱 了解溶液酸碱性强弱在实际生活中有重要的意义 如我们通过测定雨水的酸度 可以判断空气被酸性气体 如SO2等 污染的程度 通过测定土壤的酸碱度来确定土壤的改良方法 pH是表示溶液的酸碱度的一种方法 5 6 5 6 7 盐酸 精讲精练 考点1常见的酸 典例解析 例1 构建知识网络 可以帮助我们理解知识的内在联系 图1 6 1是盐酸与不同类型物质之间反应的知识网络 1 图中M应为 类物质 2 盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的 写离子符号 与碱中的OH 反应生成H2O 3 用盐酸除铁锈 主要成分Fe2O3 的化学方程式是 解析 1 盐酸可与五类物质发生化学反应 图中M应为其中的盐类物质 2 酸碱中和的实质就是H OH H2O 3 铁锈中的氧化铁与盐酸反应生成盐和水 答案 1 盐 2 H 3 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O 考题再现1 2016长沙 下列关于酸的说法错误的是 A 浓硫酸具有吸水性 浓盐酸具有挥发性B 稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈C 稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色D 稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气2 2016淄博 用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是 A FeO 2HCl FeCl2 H2OB FeO 2HCl FeCl3 H2OC Fe2O3 6HCl 2FeCl2 3H2OD Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O C D 3 2016广东 查阅资料可知 米酒味道变酸是因为米酒中产生的醋酸杆菌使乙醇 C2H5OH 和氧气发生反应生成了醋酸 CH3COOH 和另一种常见的液体 回答下列问题 1 食物变质是一种 填 剧烈 或 缓慢 氧化反应 2 米酒味道变酸的化学反应方程式为 可用 验证米酒味道变酸是生成了醋酸 缓慢 加入石蕊溶液变红 4 2016长春 如图1 6 2所示 是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验 回答下列问题 1 A实验最终能观察到的现象是 2 B实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是 3 C实验中发生反应的化学方程式为 溶液变蓝 能与金属氧化物和金属反应 H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl 4 将上述实验后所得溶液在烧杯中混合 观察到烧杯底部有沉淀 上层为有色溶液 此时 利用烧杯中的沉淀 再选择适当的试剂 即可证明C实验中所加BaCl2溶液过量 实验的操作及现象是 与C混合后 沉淀的质量增加 则证明实验中所加BaCl2溶液过量 解题点拨 浓盐酸易挥发 浓硫酸具有吸水性和强腐蚀性 因此常用作干燥剂 盐酸中的Cl 硫酸中的SO42 能分别与Ag Ba2 结合生成不溶于稀硝酸的AgCl BaSO4沉淀 易错点 1 浓盐酸挥发现象的描述 打开浓盐酸的试剂瓶口 会观察到瓶口有白雾 它是浓盐酸挥发出的HCl气体跟空气中的水蒸气结合成的盐酸小液滴 2 金属铁与稀酸反应 生成的是浅绿色的亚铁盐 而非铁盐 考点2常见的碱 典例解析 例2 2015茂名 归纳总结是学习化学的一种方法 请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳 如图1 6 3 完成下列问题 箭头上方的物质是指与碱反应的物质 1 碱溶液能使无色酚酞溶液变 2 氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为 所以氢氧化钠必须 保存 3 请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是 填 酸 碱 或 盐 4 碱溶液有相似的化学性质 是因为碱溶液中都含有 填化学符号 解析 1 碱溶液能使无色酚酞溶液变红色 2 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水 化学方程式为2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 所以氢氧化钠必须密封保存 3 非金属氧化物 酸和碱反应生成盐和水 4 碱溶液有相似的化学性质 是因为碱溶液中都含有OH 答案 1 红色 2 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O密封 3 酸 4 OH 考题再现1 2016吉林 下列有关NaOH的实验方案中 正确的是 A 用NaOH固体干燥CO2气体B 用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质C 用熟石灰和纯碱为原料制取NaOHD 用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO3 C 2 2016桂林 小明向盛有盐酸和MgCl2溶液的烧杯中加入一定量的NaOH溶液 为判断反应后溶液的成分 他分别取少量反应后的溶液a于试管中 用下表中的试剂进行实验 相应结果错误的是 B 3 2016宿迁 某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气 如CaH2 2H2O Ca OH 2 2H2 NaH与CaH2的化学性质相似 则将NaH放入足量的稀盐酸中 生成的新物质为 A NaOH和H2B NaOH和NaClC NaOH H2和NaClD NaCl和H2 D 4 2016泰安 归纳总结是学习化学的重要方法 某化学兴趣小组学习碱的性质后 通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结 如图1 6 4所示 表示物质两两之间能发生化学反应 回答下列问题 已知 CaCl2溶液呈中性 CaCl2 Na2CO3 CaCO3 2NaCl 1 甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中 观察到溶液变红 得出结论 氢氧化钙溶液呈 填 酸性 碱性 或 中性 2 乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中 观察到的现象是 此时所得溶液中含有的溶质有 酸碱指示剂除外 3 丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中 充分反应后 与乙同学所得溶液混合 静置后发现 上层为无色透明的溶液 底部有白色沉淀 则上层溶液中一定含有的溶质是 酸碱指示剂除外 可能含有的溶质是 为验证可能含有的溶质 请写出实验操作过程及现象 碱性 溶液红色褪去 氯化钙 氯化氢 氯化钠 氯化钙 取上层清液于试管中 滴加碳酸钠溶液 若产生白色沉淀 说明含有氯化钙 合理即可 解题点拨 氢氧化钠 碳酸钠都显碱性 都能使酚酞变红色 氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠 氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠 只有可溶性碱才能使酸碱指示剂变色 而不溶性碱不能使指示剂变色 如Mg OH 2 易错点 酸碱指示剂与酸碱作用现象的正确表述 酸碱指示剂可和酸溶液或碱溶液反应 使颜色发生改变 但变色的是指示剂 而不是酸 碱溶液 因此不能说成石蕊 或酚酞 使酸溶液或碱溶液变色 正确表述是酸碱指示剂变色 如 紫色石蕊溶液遇酸变红 或酸使紫色石蕊溶液变红 考点3中和反应与溶液的pH 典例解析 例3 化学方法可制取纯净的物质 化学兴趣小组应用中和反应原理制取氯化钠固体 1 往装有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入紫色石蕊溶液 溶液呈色 2 如图1 6 5 往该烧杯中继续逐滴滴加稀盐酸至溶液恰好变为紫色 再往反应后的溶液中加入活性炭 充分混合 过滤后得到无色滤液 加入活性炭的目的是 在过滤操作中 玻璃棒的作用是 3 用pH试纸测 2 中滤液的酸碱度 其操作方法 取pH试纸于玻璃片上 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较 读出溶液的pH 4 若测得滤液pH为8 继续往滤液滴加稍过量的盐酸 目的是 蒸发该滤液以除去过量的盐酸 该操作利用的盐酸的性质是 继续蒸发滤液得到固体的过程中 用玻璃棒不断搅拌的目的是 解析 1 紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红 遇碱性溶液变蓝 无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色 遇碱性溶液变红 氢氧化钠溶液中滴入紫色石蕊溶液呈蓝色 2 加入活性炭的目的是吸附作用 在过滤操作中 玻璃棒的作用是引流 3 测定溶液酸碱度的方法 用干燥的玻璃棒蘸取 或胶头滴管吸取 少量的待测溶液 并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上 再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较 即可得出待测溶液的pH 4 若测得滤液pH为8 继续往滤液滴加稍过量的盐酸 目的是除去氢氧化钠 蒸发该滤液以除去过量的盐酸 该操作利用的是盐酸的挥发性 继续蒸发滤液得到