2013课时作业(十一) 富集在海水中的元素——氯.doc

世纪金榜 圆您梦想 2013一轮复习新课标广东人教版课时作业(十一)第11讲富集在海水中的元素氯1判断正误。(1)氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质()(2)氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰() (3)新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色()(4)氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气()(5)光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气()(6)新制氯水必须用棕色瓶密封保存()(7)氯水可以用于消毒是因为氯水中含有次氯酸()(8)氯水放置数天以后pH将变小()(9)漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的()(10)在实验室中制取纯净、干燥的氯气，可以使制得的气体依次通过浓硫酸、饱和食盐水()(11)人体不能缺碘，需要正常补碘，“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质()(12)卤化氢都易溶于水，其水溶液都是强酸()(13)F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高()(14)反应AgClNaBr=AgBrNaCl能在水溶液中进行，说明AgBr比AgCl更难溶于水()(15)Br2、I2在有机溶剂中的溶解度大于其在水中的溶解度，利用此性质可以用四氯化碳将Br2、I2从其水溶液中萃取出来()2生活中常用到一些化学知识，下列分析中错误的是()ACl2泄漏可用浸有NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子逃离，是因为它能与Cl2反应并中和盐酸的酸性B氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性C漂粉精露置于空气中失效，是因为漂粉精与空气中的CO2反应，生成不稳定的次氯酸D加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水3汕尾联考下列说法正确的组合是()氯离子和氯原子的性质相同；5价的氯只具有氧化性；氯离子总比氯原子多一个电子；盐酸既具有氧化性、酸性，又具有还原性；Cl2的氧化性比盐酸的强；液氯与氯水是同一种物质。ABC D4金山中学如图K111所示的实验中，先打开B，图K111在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化，当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中的溶液是()A浓硫酸B饱和NaCl溶液C10%NaOH溶液D饱和NaBr溶液5下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H)B使红色布条褪色(HClO)C向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(HCl)D滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl)图K1126宝安中学化学小组用如图K112所示的装置制取氯气，下列说法不正确的是()A该装置图中至少存在两处明显错误B该实验中收集氯气的方法不正确C为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出70.1 mol/L的下列选项中的溶液，其中有一种溶液分别滴入NaI、FeCl2、Na2SO3、NaOH等溶液中，溶液的颜色均有明显的改变，该溶液是()A酸性KMnO4溶液 BBr2CHNO3 D酚酞8下列关于氯的说法正确的是()ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B.Cl、Cl为不同的核素，有不同的化学性质C实验室制备Cl2，可用排放饱和食盐水集气法收集D1.12 L Cl2含有1.7 NA个质子(NA表示阿伏加德罗常数)9合肥质检 下列说法正确的是()ACl2和SO2的漂白原理不同，混合使用效果更好B测定等浓度的CH3COONa和NaCN溶液的pH分别为8.8和11.1，可以判断反应CH3COOHNaCNCH3COONaHCN不能发生C溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀，则溶液中一定存在SOD若通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后变蓝色，可确定溶液中含有I离子10某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论错误的是()A第一步反应的离子方程式为：ClO2I2H=I2ClH2OB淀粉KI溶液变蓝是因为I被氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色C蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D微粒的氧化性由强到弱的顺序是：ClOI2SO11(双选)向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是()ANaCl、Na2SO4BNaCl、NaBr、Na2SO4CNaCl、Na2SO4、I2 DNaCl、NaI、Na2SO412(双选)已知：KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O。如图K113所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是()图K113选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有氧化性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性D淀粉KI溶液中变蓝Cl2具有氧化性13.防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物消毒剂可防甲型H1N1流感。(1)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3溶液在H2SO4存在下与Na2SO3溶液反应制得。请写出该反应的离子方程式_。(2)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是_。AMnO2 BKMnO4溶液C稀盐酸 DNa2SO3溶液(3)现有A、B、C、D、E、X、Y和M等物质，它们均为纯净物，在一定条件下可发生下列转化。其中X、Y为常见双原子气体单质，X为有色气体；B为日常生活常见金属，质软；E为由两种常见元素按原子个数比11组成的液体；A为黑色化合物。图K114各步转化中只写出其中一种生成物，其他生成物没有写出(也有可能反应只有一种生成物)。试回答：图K114X的化学式为_；XE反应的化学方程式为_；CD的离子方程式为_。14浙江卷 食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：IOFe3I2；还原性：S2OI3I26OH=5IIO3H2OKII2KI3(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。加KSCN溶液显红色，该红色物质是_(用化学式表示)；CCl4中显紫红色的物质是_。(用电子式表示)第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_、_。(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：_。将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？_(填“是”或“否”)，并说明理由：_。(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_。ANa2S2O3BAlCl3CNa2CO3 DNaNO2(4)对含Fe2较多的食盐(假设不含Fe3)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2：_。课时作业(十一)【基础热身】1(1)电解质首先必须是化合物。(2)(3)(4)(5)光照氯水发生的反应是：2HClO2HClO2，逸出的气体是氧气。(6)(7)(8)(9)漂白粉具有强氧化性，起到杀菌消毒作用，明矾水解生成的Al(OH)3起到吸附作用，达到净水作用。(10)制得的氯气应先通过饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸干燥。(11)单质碘有毒，“加碘食盐”中的“碘”是碘酸盐。(12)HF是弱酸。(13)(14)(15)【能力提升】2D解析 加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘化钾容易被氧化，而碘酸钾不容易被氧化。3C解析 中Cl离子与Cl原子的电子层结构不同，性质也不同；中5价的氯处于中间价态，既具有氧化性，也具有还原性。4B解析 先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化，说明红色布条是干燥的；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去，说明通入试管中的氯气中含有水蒸气。A项浓硫酸具有吸水性，起到干燥作用，当关闭B时，通入试管的氯气为干燥的，故C处的红色布条不会褪色；C、D两项的物质均能与氯气反应，故当关闭B时，氯气会与D溶液反应而无法进入试管中，C处的红色布条不会褪色。5C解析 C选项中Fe2被氧化成Fe3，原因是Cl2、HClO的氧化性所致，与HCl无关。6B解析 应用酒精灯加热、尾气应处理，A项正确。向上排空气法收集Cl2是正确的，B项错误；在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出，若有则变蓝，反之则不变色，D项正确。7B解析 A项，酸性高锰酸钾与NaOH无明显现象；B项，混合后，颜色改变分别为：溴水(橙色)I2(黄色)，溴水(橙色)Fe3(黄色)，溴水(橙色)BrSO(无色)，溴水(橙色)BrBrO(无色)；C项，HNO3分别与Na2SO3、NaOH混合时，无颜色变化；D项，NaI、FeCl2分别与酚酞混合，无颜色变化。8C解析 Cl2具有强氧化性，但在更强氧化剂条件下还能继续被氧化成高价氯，作还原剂，A项错误；同位素原子的价电子层结构相同，化学性质相同，B项错误；Cl2在饱和食盐水中的溶解度小，可用该排液法收集气体，C项正确；D项未指明条件，1.12 L气体的物质的量不能确定，D项错误。9D解析 A项中Cl2、SO2混合后发生氧化还原反应，漂白效果差；B项中越弱越水解，则酸性较强的CH3COOH能制取酸性较弱的HCN；C项中可能含有Ag。10C解析 由题意知，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸后，发生反应：ClO2I2H=I2ClH2O，从而使淀粉KI溶液变蓝，再滴加足量的Na2SO3溶液，发生反应SOI2H2O=SO2H2I，蓝色逐渐消失，由此可以得出微粒的氧化性由强到弱的顺序是：ClOI2SO。11AB解析 还原性的强弱顺序为：SOIBr，向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中通入氯气，理论上可能发生的反应及其先后顺序为：Na2SO3Cl2H2O=Na2SO42HCl；2NaICl2=2NaClI2；2NaBrCl2=2NaClBr2，将溶液加热时溴易挥发，固体灼烧时碘易升华，最后剩余的固体物质中一定有Na2SO4、NaCl，可能有NaBr、NaI。12AD解析 A项说明Cl2具有氧化性。B项是Cl2先与H2O反应生成了酸。C项是Cl2与H2O反应生成的HClO具有漂白性。D项的反应为Cl22KI=2KClI2，说明Cl2具有氧化性。13(1)2ClOSO2H=2ClO2SOH2O(2)D(3)Cl2Cl2H2O2=2HClO2Al2O36H=2Al33H2O解析 (1)据题意写出反应物和生成物，由电荷守恒配平。(2)A中MnO2作催化剂，H2O2既发生氧化反应又发生还原反应，B中H2O2被氧化(氧化反应)，C中HCl只与Na2CO3反应。(3)解题突破口为A，A可能为MnO2，E为H2O2，M为HCl，B为Al，(MnO2与Al的反应为铝热反应)，X为Cl2，Y为O2，C为Al2O3，D为AlCl3。【挑战自我】14(1)Fe(SCN)3 IO5I6H=3I23H2O2Fe32I=2Fe2I2(2)4KI2H2OO2=2I24KOH否KI3在受热(或潮湿)条件下产生I2和KI，KI被氧气氧化，I2易升华(3)AC(4)取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂(如氯水，过氧化氢等)，再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2解析 (1)加KSCN溶液，Fe3与SCN结合为红色物质Fe(SCN)3。CCl4中显紫红色的物质为单质碘，其电子式为 。第二份试液中加入足量KI固体，IO、Fe3均能氧化I，反应的离子方程式为：IO5I6H=3I23H2O、2Fe32I=2Fe2I2。(2)