2014届高考化学一轮复习单元课时测练 4.1无机非金属材料的主角——硅(广东省专用) Word版含解析.doc

第四章 第1节 无机非金属材料的主角硅(课时活页卷)一、单项选择题1从石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下：SiO22CSi(粗)2COSi(粗)2Cl2SiCl4SiCl42H2Si(纯)4HCl关于上述反应的分析不正确的是()A粗硅中可能含有SiO2、C等杂质B高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅C任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子D高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅【答案】D【解析】制取高纯硅的三步反应是按一定顺序反应，且反应条件也不同。则D项错误。2某氧化物不溶于水，但能溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀产生，则原氧化物是()AAl2O3BMgOCSiO2 DFe2O3【答案】C【解析】A项，Al2O3与NaOH反应生成NaAlO2，滴入盐酸中不能立即有沉淀产生；B项，MgO不溶于NaOH；D项，Fe2O3与NaOH也不反应；C项，SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3，滴入盐酸中立即产生H2SiO3沉淀。3下列说法不正确的是()ASiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂D酸性氧化物可以和碱反应，但均不能与酸反应【答案】D【解析】SiO2是酸性氧化物，能与氢氟酸反应。4下列除杂方法正确的是()ASiO2中含Al2O3杂质，可以加入足量NaOH溶液然后过滤除去BCO2中含有CO杂质，可以通入盛有CuO的玻璃管且加热CCO2中含有HCl杂质，可以通过盛有Na2CO3溶液的洗气瓶DNa2CO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可以通入足量的CO2，然后过滤【答案】B【解析】A项，SiO2、Al2O3均与NaOH反应；C项，Na2CO3溶液吸收CO2；D项，会引入NaHCO3。5(2013梅州松口中学质检)开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是()硅是构成一些岩石和许多矿物的基本元素人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料C60属于原子晶体，用于制造纳米材料A BC D【答案】C【解析】人造刚玉主要成分是Al2O3；高纯度SiO2用于制作光导纤维；C60为分子晶体。6在一定条件下，下列各组物质不能反应的是()CO2H2OSiO2H2OCOCO2CO2CCaCO3CO2H2OCOFe2O3A BC D【答案】A【解析】中SiO2与H2O不反应，中CO与CO2不反应，中生成H2CO3，中生成CO，中生成Ca (HCO3)2，中生成Fe和CO2。二、双项选择题7将足量CO2通入KOH和Ba(OH)2的混合溶液中，开始和最后阶段的离子反应是()ACO22OH=CO32H2OBCO22OHBa2=BaCO3H2OCBaCO3CO2H2O=Ba22HCO3DCO32CO2H2O=2HCO3【答案】BC【解析】开始反应消耗OH和Ba2，最后BaCO3溶解于CO2的水溶液生成Ba(HCO3)2。8（2013.广东连州中学月考）下列各物质中，不是按 (“”表示一步完成)关系相互转化的是()选项abcAAlAl2O3Al(OH)3BCCOCO2CSiSiO2H2SiO3DNONO2HNO3【答案】AC【解析】A、C项中bc不能完成。三、非选择题9已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素的最高正价和其负价的代数和为6。M与其他物质的转化关系如下(部分产物已略去)：(1)若A是某元素的一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维，则该元素的原子结构示意图为_，写出A与B反应的离子方程式_；E与F反应的离子方程式_。(2)工业上用电解M的产物之一氧化有毒含氰(CN)碱性废水，得到无毒的N2、CO2等。写出此反应的离子方程式_。【答案】(1)SiO22OH=SiO32H2O2HSiO32=H2SiO3(2)5Cl22CN8OH=10ClN22CO24H2O10(2013宁夏银川一中质检)有一碳酸钙样品中含有二氧化硅，为测定碳酸钙的质量分数，某化学活动小组设计了多种实验方案。方案1称取样品m g，加入过量盐酸，用排水法收集并测定CO2的体积。方案2称取样品m g，加入过量的c molL1的盐酸V mL溶解样品(设溶解后溶液的体积仍为V mL)，取溶解样品后的溶液0.1V mL，用c1 molL1 NaOH溶液进行滴定，消耗NaOH溶液V1 mL。方案3称取样品m g，加入足量盐酸使样品溶解，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得杂质的质量为m1 g。(1)实验中发现，依方案1所测定的碳酸钙含量不准确，在收集和测定二氧化碳的体积时若改为排_溶液会减小实验误差。(2)方案2中最好选用指示剂_，滴定终点的颜色变化是_。(3)用方案2的实验数据，碳酸钙的质量分数为_。(4)某同学采用方案3测定CaCO3质量分数时，他取用2.0 g 样品于烧杯中，把20.0 mL某盐酸分4次加入，充分反应后记录烧杯中固体质量如下表：次序稀盐酸剩余固体1先加入5.0 mL1.32 g2再加入5.0 mL0.64 g3再加入5.0 mL0.20 g4再加入5.0 mL0.20 g要测定所取用的稀盐酸的物质的量浓度时应选用哪一组 (或哪几组)数据_。盐酸的物质的量浓度为_。【答案】(1)饱和NaHCO3(2)酚酞溶液由无色变为浅红色(3)%(4)样品质量2.0 g和第1组的数据或第1,2两组数据的组合2.72 molL1【解析】(1)因为CO2会溶于水，所以改用饱和碳酸氢钠溶液以减小CO2的溶解度；(3)与碳酸钙反应的盐酸的物质的量n(HCl)(cV10c1V1)103 mol，n(CaCO3) mol；(4)应选用盐酸完全反应的一组，分析数据可知5 mL盐酸与0.68 g CaCO3完全反应。11已知AI有如图所示转换关系：已知：单质E可作为半导体材料；化合物F是不成盐的氧化物；化合物I溶于水呈酸性，它能够跟氧化物A起反应。已知：2F22H2O=4HFO2据此，请填空：(1)化合物F是_。(2)化合物I是_。(3)反应的化学方程式是_。(4)写出I的水溶液与A反应的方程式：_。【答案】(1)CO(2)HF(3)2H2O22H2O(4)4HFSiO2=SiF42H2O【解析】因单质E和化合物F分别是半导体材料和不成盐的氧化物，可考虑分别为Si和CO，反应的化学方程式为SiO22CSi2CO，氧化物A为SiO2，它除了能跟氢氟酸反应以外不跟任何酸起反应，由此判断化合物I为HF，依次类推C为H2O、D为F2，H为O2，G为H2。12氮化硅(Si3N4)是一种优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。.工业上有多种方法来制备氮化硅，常见的方法有：方法一：直接氮化法：在1 3001 400 时，高纯粉状硅与纯氮气化合，其反应方程式为_。方法二：Si(NH2)4热分解法：先用四氯化硅与氨气反应生成Si(NH2)4和一种气体_(填分子式)；然后使Si(NH2)4受热分解，分解后除Si3N4之外的另一种产物的分子式为_。.工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下：已知：X、高纯硅、原料B中的主要成分都可与Z反应，Y与X在光照或点燃条件下可反应，Z的焰色呈黄