选修4化学第三章教案.doc

新页教育 0756 6943000一、强弱电解质 电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。小结：（1）、能够导电的物质不一定全是电解质。（2）、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。（3）、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。（4）、溶于水或熔化状态；注意：“或”字（5）、溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应；（6）、化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。4、电解质与电解质溶液的区别：电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。注意事项： 电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物（属于纯净物）。而Cu则是单质（能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属），K2SO4与NaCl溶液都是混合物。 电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质（如氨气、二氧化硫、三氧化硫）。H2CO3 H2SO3NH3. H2O 是电解质 酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。 BaSO4 AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质 化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。 电解质包括离子化合物和共价化合物。离子化合物是水溶液还是熔融状态下均可导电，如盐和强碱。共价化合物是只有在水溶液中能导电的物质，如HCl 。5、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。6、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。强、弱电解质对比强电解质弱电解质物质结构离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物电离程度完全部分溶液时微粒水合离子分子、水合离子导电性强弱物质类别实例大多数盐类、强酸、强碱弱酸、弱碱、水7、强电解质与弱电解质的注意点电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。强电解质包括：强酸(如HCl、HN03、H2S04)、强碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(如NaCl、 MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的离子化合物和少数的共价化合物。弱电解质包括：弱酸(如CH3COOH)、弱碱(如NH3H20)、中强酸 (如H3PO4 )，注意：水也是弱电解质。共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离二、弱电解质的电离 1、强酸、强碱的电离强酸、强碱一步、完全电离2、弱电解质的电离弱酸、弱碱可逆电离多元弱酸分步、可逆电离，第一步为主3、盐类的电离 酸式酸根继续可逆电离 3、电离平衡常数K1K2，因此以第一步电离为主4、电离平衡的移动 电离吸热越稀越电离，越热越电离升高温度，电离平衡向_反应方向移动，c(H)_加水，电离平 衡向 反应方向移动，C（H+） 。 加入固体NaOH，电离平衡向_反应方向移动，c(H)_加入固体CH3COONa，电离平衡向_反应方向移动，c(H)_滴入少量浓硫酸，电离平衡向_反应方向移动， c(H)_加入同浓度的醋酸，电离平衡_，c(H)_一、水的电离 2、水的离子积常数Kw水的离子积常数，简称水的离子积 KW只与温度有关，与氢离子，氢氧根浓度无关25 ， KW= 1014 T升高KW增大二、溶液的酸碱性与pH 1、溶液的酸碱性常温下2、溶液的酸碱性pH pHpH= lg c(H+) pOH= lg c(OH)pOH+ pH = lg c(OH)+ lg c(H+) = lg c(OH)c(H+) = lg (Kw) = lg (11014) = 14pH与溶液酸碱性的关系中性溶液 CH+ = COH- pH =7pH的适用范围取值范围：1014 mol/L CH+ 1mol / L 14 pH 0注意:当 CH+ 1 mol/L 或 COH-1 mol/L时，一般不用 pH 表示，而直接用浓度表示。pH的计算酸性溶液，直接求pH碱性溶液，先求pOH，再求pH混合溶液，先判断酸碱性，在根据以上方法求无限稀释接近7三、pH的应用 1、酸碱指示剂的变色甲基橙：酸红，碱黄石蕊：酸红，中紫，碱蓝酚酞：酸无色，碱红色2、酸碱滴定突跃四、实验测定酸碱滴定曲线 1、仪器: 滴定管 滴定管夹 铁架台 锥形瓶滴定管的使用酸式滴定管：装酸，高锰酸钾 玻璃旋塞，碱溶液腐蚀碱式滴定管：装碱（胶皮管）刻度：0刻度在上（与量筒不同）取液：在刻度范围内取液，不够再装，液体不能放完。放液：酸式：旋转旋塞 碱式：挤压玻璃球2、药品：3、滴定的关键：准确测定两溶液的体积 准确判断滴定终点4、操作：（4）读数：平视（小数点后两位）(5) 重复23次(6) 计算：取平均值5、误差分析：一、探究盐溶液的酸碱性 谁强显谁性以CH3COONa为例写出溶液中存在的平衡二、盐溶液呈不同酸碱性的原因 1、盐类水解定义水溶液中盐电离出的离子跟水电离出的H+或OH生成弱电解质的反应。 实质电离出的弱酸根或弱阳离子与水电离出的H+或OH结合成弱电解质促进水的电离条件有弱阴离子或弱阳离子2、盐类水解规律能溶才水解谁弱谁水解谁强显谁性氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：B Cl _ 、 NH4+ 、H + 、OH _ 同物质的量浓度NaX、NaY、NaZ三种正盐溶液，测得溶液的pH分别是7、9、10，则相对应的酸：HX、HY、HZ的酸性比较。HXHYHZ相同条件，相同物质的量浓度的下列七种溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4，pH值由大到小的顺序为：7: NaOHNaClONa2CO3CH3COONa=7: Na2SO4 NaHSO4 3、盐类水解方程式的书写 谁弱写谁盐类的水解可以看作酸碱中和反应的逆过程。 一般来说水解程度很微弱“ ”一般不生成沉淀与气体，无“ ”或“ ”多元弱酸根分步水解常见阴离子CH3COO、 ClO 、CN、F、AlO2 、CO32、 SiO32、 SO32、 S2、 PO43 、HCO3、 HSO3、 HS、HPO42 、H2PO4 常见阳离子NH4+、 Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+三、影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 1、影响盐类水解的主要因素 内部因素 盐的本性 ：越弱越易水解4、水溶液中的三个守恒物料守恒溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和 电荷守恒溶液中正负电荷总数相等质子守恒水电离出的H+存在形式各浓度之和与水电离出的OH存在形式各浓度之和相等【例1】写出CH3COONa溶液中的三个守恒Na+、CH3COO、 CH3COOH、H+、OH物料守恒CH3COO+CH3COOH=Na+电荷守恒CH3COO+OH=Na+H+质子守恒OH=CH3COOH+H+【例2】写出Na2CO3溶液中的三个守恒Na+、 CO3 2 、HCO3 、 H2CO3、H+、OH物料守恒1/2Na+=CO3 2+HCO3 +H2CO3电荷守恒H+Na+=2CO3 2+HCO3 +OH质子守恒OH =HCO3 +2H2CO3+H+写出NH4Cl溶液中的三个守恒写出CuCl2溶液中的三个守恒相同浓度的下列溶液中，c(CO32-)的大小关系依次（ ） Na2CO3 NaHCO3 NH4HCO3(NH4)2CO3 5、盐类水解反应的利用盐类水解与温度双水解泡末灭火器是 Al2(SO4)3 溶液和 NaHCO3 溶液混合产生 大量 CO2 来灭火的，分析产生CO2的原理胶体（纳米材料）制备为什么饱和溶液不再溶解溶质？本质：溶解速率 = 析出速率现象：浓度不变或晶体质量不变向小试管加少量水中，再加入AgCl，则溶液是否达到饱和呢？如何来表示呢？一、Ag+和Cl的反应真能进行到底吗？ 1、沉淀溶解平衡在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态2、沉淀溶解平衡的表示3、沉淀溶解平衡的特点动、等、定、变（一切平衡的特点）4、沉淀溶解平衡的影响因素内因：电解质本身的性质。绝对不溶的物质是没有的不同难物其溶解度差别也很大只要是饱和溶液都存在溶解平衡。外因温度：升温，多数溶解(气体，Ca(OH)2除外)浓度：加水，溶解；加相同离子，沉淀。压强（气体）：加压，多数溶解 5、沉淀溶解平衡常数沉淀溶解平衡常数KSP，又称溶度积BmAn (s) Bm+ (aq)+An(aq) 二、沉淀反应的应用 1、沉淀的生成调pH值如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值至78Fe3 + 3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4加沉淀剂工业除去沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂Cu2+S2=CuS Hg2+S2HgS2、沉淀的溶解原理:化学平衡移动难溶于水的盐溶于酸中