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第七讲 溶液基本概念专题【知识梳理】一、水的性质1、水的物理性质：（1）纯净的水 色， 味的液体。在4时密度最大为 ，凝固点是 （2）水具有 其他物质的作用。（3）水的比热容_。2、水的化学性质（1） 水与二氧化碳反应现象：将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液里，紫色石蕊变红方程式： 现象：给红色液体加热又变为紫色方程式： （2） 水与氧化钙反应现象：烧杯壁变热，说明水与生石灰反应放出大量的热，将所得液体静置后向上层的清液中通入二氧化碳气体会变浑浊。方程式： 、 （3） 水与白色硫酸铜粉末反应现象：白色硫酸铜粉末变蓝，此反应可以检验物质中是否含有水分方程式： 注意：CuSO45H2O读作 ， 色，易溶于水，俗称 或 ；受热易 ，受热分解的化学方程式为： 二、水的组成【实验1】水的电解实验：实验步骤实验现象检验和结论在电解器的玻璃管内装满水。两端分别接通直流电源的电极（1）两个电极上都有气泡产生(2)跟负极相连的试管内气体的体积约是跟电源正极相连的试管内的气体体积的2倍检验：将燃着的木条靠近试管内的气体，其中体积大的气体能 体积小的气体能 （正极生成的是 气，负极生成的是 气）2水分解反应的实质：结论： 【实验2】氢气在氧气中燃烧的实验实验步骤现象结论在导管口点燃纯净的H2，再伸入到干燥纯净的O2瓶内纯净的H2在空气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，伸入干燥的O2瓶内，烧杯壁凝结有水雾，并放出热量 氢气在O2中燃烧生成H2O三、溶液的形成1、溶液（1）概念： 。（2）基本特征： （3）组成：溶质和溶剂注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色 FeSO4溶液为浅绿色 Fe2(SO4)3溶液为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂，汽油、乙醇等物质也可以做溶剂。溶剂也可以是固体、液体或气体。c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）若溶剂是水，一般简称某溶质溶液，如氯化钠溶液2、同种溶质在不同的溶剂中的溶解能力不同； 同种溶剂溶解不同溶质的能力也不同。水和乙醇能以任意比例互溶3、溶质和溶剂的判断溶液形式溶质溶剂固液固体液体气液气体液体液液量少的液体量多的液体注：1.液液形成溶液时，其中一种是水时，不论水的量为多少，水为溶剂。2.通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水为溶剂。3.溶剂是固体、气体的，初高中不考虑。4、乳浊液和悬浊液乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。悬浊液：固体小颗粒分散到液体里形成的混合物。注意：汽油和洗涤剂都能去除衣物上的油污，但它们的原理是不同的。二、饱和溶液、不饱和溶液1.概念： 叫做饱和溶液。 注：某种溶质的饱和溶液对其他溶质并非饱和。2.判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解。3.饱和溶液和不饱和溶液之间的转化不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂 注：Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低最可靠的方法是： 4.浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不一定是浓溶液不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液的浓度要高。三、溶解度（一）固体的溶解度1、溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四要素：条件：一定温度标准：100g溶剂状态：达到饱和溶质的质量溶解度的单位：克2、溶解度的含义： 20时NaCl的溶液度为36g含义：在20时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。3、影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类） 温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2通常把在室温(20度)下：溶解度在10g/100g水以上的物质叫 _；溶解度在110g/100g水叫 _；溶解度在0.01g1g/100g水的物质叫_；溶解度小于0.01g/100g水的物质叫_.可见溶解是绝对的，不溶解是相对的。A4、溶解度曲线0t1t2t3NtSP80 B （1）t3时A的溶解度为 _ C （2）P点的的含义 （3）N点为 ，可通过 的方法使它变为饱和 （4）t1时A、B、C、溶解度由大到小的顺序 （5）从A溶液中获取A晶体可用 的方法获取晶体。（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用 的方法获取晶体（7）t2 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1会析出晶体的有 无晶体析出的有 ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 （8）除去A中的泥沙用 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 法（二）气体的溶解度1.定义：在压强为 ，气体溶解在 里达到 时的 。2.影响因素： 气体的性质 温度（温度越高，气体溶解度 ）压强（压强越大，气体溶解度 ）（三）混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）-溶质受温度影响较小降低温度：冷却热的饱和溶液如（KNO3）溶质受温度影响大【典型例题】【例1】下列关于物质溶解性的认识，正确的有 ( ) A物质基本上都能溶解在水中，水是唯一能溶解其他物质的溶剂 B相同条件下，不同物质的溶解性肯定相同 C不同条件下，同种物质的溶解性通常会有差异 D同种物质在不同溶剂中的溶解性相同【例2】（1）有同学在家里进行了以下6个家庭小实验，请你运用学过的知识帮他完成下表：编号实验内容溶解振荡静置结论（2）蔗糖水是溶液，原因是（ ）A由两种物质组成的 B无色透明的液体 C加热至沸腾也不分解 D蔗糖分子均匀地分散在水中【例3】下列说法中，正确的是 ( ) A溶液都是无色透明的液体 B条件不变时，密闭容器里的溶液长期放置，会析出溶质 C溶液各部分具有相同的性质 D溶液的体积等于溶质的体积和溶剂的体积之和【例4】下列各组物质中，前者是后者的溶质的是 ( )A生石灰、石灰水 B酒精、碘酒 C氯化氢、盐酸 D胆矾、硫酸铜溶液【例5】下列说法中正确的是 ( ) A将饱和溶液升高温度时，一定变成不饱和溶液 B相同温度下，一种固体溶质的饱和溶液一定比同种溶质的不饱和溶液浓度大 C饱和溶液一定是浓溶液 D稀溶液一定是不饱和溶液【例6】在温度不变的情况下，将不含结晶水的某固体物质的溶液甲，经历如下变化：甲溶液乙溶液丙溶液 据此，下列结论正确的是 ( ) A在该温度下，这种物质的溶解度是50g100g水 B若将丙溶液再蒸发10g水，析出晶体一定大于5g C乙溶液一定是不饱和溶液 D丙溶液一定是饱和溶液 【例7】下列说法是否正确，为什么?(1)20时，硝酸钾的溶解度是32g100g水，将110g硝酸钾溶解在68g水里，可以配成20时100g的硝酸钾饱和溶液。 (2)某温度时，把10g硝酸钾溶于100g水里，所以该温度时，硝酸钾的溶解度是10。【例8】下列各种因素中不会影响固体物质溶解度的是 ( ) A溶质的种类 B溶剂的种类 C溶剂的质量 D温度的变化【例9】如图是某固体物质的溶解度曲线，试说明A、B、C、D四点各表示的意义? 【例10】下面是三种气体不同温度下的溶解度(表中所列的气体体积均已换算成标准状况)某课外小组同学根据上表数据绘制出溶解度曲线如下图：(1)请写出CO和O2对应的溶解度曲线的序号：CO_，O2_(2)有人说冬天在生煤炉的屋里放一盆清水可以防止CO中毒。请根据CO的溶解度曲线判断这种说法是否正确? _ (填“是”或“否”)(3)夏天天气闷热，鱼塘里的鱼总是接近水面游动，主要原因是此时氧气在水中的溶解度很小。请根据O2的溶解度曲线，查找并写出35时，O2的溶解度_(精确到0.001)【巩固练习1】1氯化钡溶液跟硫酸钠溶液混合后会发生反应，生成硫酸钡沉淀和氯化钠。医生用X射线给病人检查肠胃病时，让病人服用钡餐(是用硫酸钡和水配制而成的)钡餐属于( ) A悬浊液 B乳浊液 C溶液 D无法知道2把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后可以得到溶液的是 ( ) A植物油 B面粉 C硫酸钡 D蔗糖3有一瓶硝酸钾溶液，取出底层溶液的一部分，测得其密度为a(gcm3)，如果取上层溶液的一部分，测得其密度为b(gcm3)，则a与6的关系是 ( ) Aab BaA溶液中溶剂的质量减少 溶液成为不饱和溶液A B C D8一定能使不饱和溶液变成饱和溶液的方法是 ( ) A倒出部分溶剂 B降低温度 C升高温度 D加溶质 9如图所示的三个烧杯中，各倒人100mL蒸馏水，然后依次加入硝酸钾固体，并充分搅拌。已知加入的固体的质量从依次增多，那么从图中可以判断烧杯中的溶液肯定是不饱和溶液的是 ( ) A B和 C D和10下列物质中，温度升高后，在水中溶解度显著增大的是 A二氧化碳 B硝酸钾 C氯化钠 D氢氧化钙11下列说法正确的是 ( ) A100g水溶解了20gKNO3，溶液达到饱和，则KNO3的溶解度为20g100g水 Bt时，100g水中溶解了20g KNO3，溶液达到饱和，则KNO3的溶解度为20g100g水 Ct时，l00g水中能溶解20g KNO3，则t时，KNO3的溶解度为20g100g水 Dt时，120g KNO3饱和溶液中，共溶解了20g KNO3，则时，KNO3的溶解度为20g100g水12要确定t时溶有某固体溶质的溶液是否达到饱和，下列方法正确的是 ( ) A加热溶液观察是否有固体析出 B把溶液冷却观察是否有固体析出 C加入一些该固体观察固体是否溶解 D倒出一些溶剂观察是否有固体析出13给下列溶液加热蒸发时，溶液溶质的质量分数可能降低的是 ( ) A食盐溶液 B盐酸 C稀硫酸 D硝酸钾溶液14打开汽水瓶盖有大量气体逸出，下列说法中错误的是 ( ) A溶质减小 B溶解度减小 C变成不饱和溶液D压强减小15碘酒中溶剂是_；医用酒精中，酒精与水的质量比为3：1，该医用酒精的溶剂是_。16将下列溶液中的溶质的化学式填在相应的短线上：硫酸溶液_，澄清石灰水_；硝酸钾溶液_；二氧化碳通入水中得到的溶液_。17将硝酸钾分别溶解在水和酒精中，你预测会发现什么现象?溶解在食油中呢?说一说你的理由。18室温下，蔗糖在水中的溶解性大于食盐。现在室温下将同等质量的蔗糖和食盐分别加入两个烧杯中，然后再分别加入mg与ng水，发现两烧杯中均有少量固体不溶解。经过过滤，发现不溶解的蔗糖与食盐的质量也相同。试比较m与n的大小。 19在一定温度下，一定量的溶剂里还可以继续溶解某种溶质的溶液叫做_，不能继续溶解某种溶质的溶液叫做_。20时的硝酸钾饱和溶液里硝酸钾，_溶解食盐。(填“能”或“不能”)20固体物质的溶解度是指在一定_下，某物质在_ g溶剂(通常指水)里达到_状态时所溶解溶质的克数，单位是_。21化学中有许多概念是相对的，又是统一的。右图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。(1)从图中可以看出，饱和溶液与浓、稀溶液的关系是_。 (2)将氢氧化钙放人一定量水中，充分搅拌后，静置后取上层清液，该上层的无色溶液是氢氧化钙溶液(即石灰水)可归于图中_区域(选填“I”“”“”或“”)22食盐在20时溶解度是36g100g水，在20时食盐饱和溶液中，溶液、溶剂、溶质的质量比为_