离子反应方程式和离子共存.doc

离子反应方程式和离子共存一、选择题 1、下列反应的离子方程式正确的是 ( ) A. 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫:= B. 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合: = C. 盐酸滴入氨水中:H= D. 石灰水滴入硝酸中: =Ca 解析:离子方程式的正误判断应从以下几个方面分析:反应是否符合客观事实;是否遵循质量守恒和电荷守恒定律;各物质的书写形式是否合理;是否漏掉部分反应;计量数约分是否合理。 A项在NaOH溶液中通入少量应生成正盐即=;C项中氨水为弱碱,应写化学式,即H=;D项中石灰水应写成离子,即OH（石灰乳应写分子式)。 答案:B 2、(2008年江苏化学)下列离子方程式正确的是 ( ) A. 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液:2Cl B. 用银氨溶液检验乙醛中的醛基:水浴加热 C. 苯酚钠溶液中通入少量: D. 溶液使酸性溶液褪色:= 解析:A项中反应物是而不能写为H;C项中产物是生成而不能生成;B和D都正确。 答案:BD 3、(2008年上海化学)下列离子方程式书写正确的是 ( ) A.溶液中滴入少量的溶液 2Ag= B.过量通入溶液中 ClO= C.向溶液中加入过量溶液 = D.向溶液中加入少量溶液 = 解析:C项中为弱电解质,应该用化学式来表示而不能用H来表示,D项中与少量溶液反应,应为Ba=A、B正确。答案:AB 4、(2009年合肥一摸)下列离子方程式书写正确的是 ( ) A. 硫酸氢铵与氢氧化钠溶液等物质的量混合: = B. 碳酸氢钙与过量氢氧化钙溶液反应: = C. 实验室用浓盐酸与反应制: D. 氯气与氢氧化钠溶液反应:=Cl 解析: A项与NaOH等物质的量反应时,H与OH反应,离子方程式为H; B项与过量溶液反应的离子方程式为Ca; C项中的离子方程式电荷不守恒,正确的离子方程式为Mn; D项离子方程式的书写正确。 答案:D 5、(2009年海淀模拟)能大量共存于同一溶液中,且当水电离c（）=10时,又能发生反应的离子组是 ( ) Na、Ba、Cl、 K、 Ca、 Fe、Na、SCN、Cl Al、Na、 A只有 B C D 答案:D 6、(2010年山东潍坊模拟)常温下,下列溶液中一定能大量共存的离子组是 ( ) A.在pH=1的溶液中:Na、Fe、Cl、 B.在pH=7的溶液中:Fe、Mg、Cl、 C.由水电离出的c()溶液中:Na、K、 D.在无色透明溶液中:Al、Na、Cl、S 答案:C 7、(2009年江苏单科模拟)在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是 ( ) A. 强碱性溶液中:K、Al、Cl、 B. 含有0.1的溶液中:K、Mg、I、 C. 含有0.1的溶液中:Na、K、Cl D. 室温下,pH=1的溶液中:Na、Fe、 解析:A项,强碱性溶液中有大量OH不能大量共存;B项,Fe与I不能大量共存;C项,Ca与因形成沉淀而不能大量共存;D项正确。 答案:D 8、(2008年江苏化学)在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是 ( ) A.使酚酞试液变红的溶液:Na、Cl、Fe B.使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe、Mg、Cl C.c()的溶液:K、Ba、Cl、Br D.碳酸氢钠溶液:K、Cl、H 解析:A项中Fe和OH不共存;B项中、Fe、H三者不同时共存(氧化还原);D项中与H不共存。 答案:C 9、下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是 ( ) 能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:Na、K、 c()0.1 的溶液中:Cu、Al、 能使KI淀粉试纸变蓝的溶液中:Na、S、Br 由水电离出的c()的溶液中:Na、Mg、Cl、 在加入铝粉能放出氢气的溶液中:、Fe、 在含有大量Fe的溶液中:、Na、Cl、SCN A B C D 答案:C 10、(2009年福建五校模拟)某溶液中大量存在如下五种离子:、Fe、H、M,它们的物质的量之比依次为(M)=23131,则M可能是 ( ) A.Fe B.Mg C. D.Ba 解析:据电荷守恒有x=0,解得:x=+2,M不可能为又Ba与不能共存,Fe与、H不能共存,M只能是其中的Mg。 答案:B 11、(2010年北京宣武模拟)下列叙述正确的是 ( ) A.与石灰水反应,当n n1时,溶液中无 B.通入石灰水中,当nn1时,能得到澄清溶液 C.溶液与烧碱溶液反应,当n(OH)n(Al)=11时,铝元素以形式存在 D.Fe与稀硝酸反应,当n(Fe)n1时,溶液中只有Fe存在 解析: A项,当nn1时与发生反应;B项,当nn11时不足,发生反应为Ca;C项,当n(OH)n(Al)=11时,OH不足,发生反应为Al=;D项,当n(Fe)n11时,Fe过量,溶液中只有Fe存在。 答案:A 12、(2008年华南师范大学附中第三次测试)关于某无色透明溶液中所含离子的鉴别,下列叙述正确的是 ( ) A. 加入溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有 B. 通入后,溶液变为黄色,加入淀粉后溶液变蓝,则原溶液中一定有I C. 加盐酸,生成的无色无味气体能使饱和的澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定有 D. 加入NaOH溶液并加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则原溶液中一定有 答案:BD 二、非选择题 13、某溶液中可能含有、等离子,当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示,由此可知,该溶液中肯定含有的阳离子是 ,且各离子的物质的量之比为 ;肯定不含的阳离子是 。 解析:从图中可知,开始加NaOH溶液到两个单位时才出现沉淀,说明含。沉淀达到最大值时继续加NaOH溶液时沉淀的量有一段不变,说明存在。继续加NaOH溶液到过量沉淀完全消失,说明无Mg、。 答案:、 213 、 14、(2009年郑州模拟)某无色溶液,由Na、Ag、Ba、Al、中的若干种组成。取该溶液进行如下实验: (a)取适量溶液,加入过量盐酸,有气体生成,并得到无色透明溶液; (b)向(a)所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液,有气体生成,同时析出白色沉淀甲; (c)向(b)所得溶液中加入过量溶液,也有气体生成,并有白色沉淀乙析出。 根据上述实验回答下列问题: (1)溶液中一定不存在的离子是 。 (2)一定存在的离子是 。 (3)判断沉淀乙成分的方法是 。 答案:(1)Ag、Ba、Al、 (2)Na、 (3)加入盐酸,观察沉淀是否全部溶解 15、(2008年江苏化学)某钠盐溶液可能含有阴离子、Cl、Br、I。为鉴定这些离子,分别取少量溶液进行以下实验: 测得混合液呈碱性; 加HCl后,生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊; 加滴加少量氯水,振荡后层未变色; 加溶液产生白色沉淀,分离,在沉淀中加入足量盐酸,沉淀不能完全溶解; 加酸化后,再加过量溶液,溶液中析出白色沉淀。 (1)分析上述5个实验,写出每一实验鉴定离子的结论与理由。 实验 ; 实验 ; 实验 ; 实验 ; 实验 。 (2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是 。 解析:(1)测得混合液呈碱性,则一定至少含有和中的一种,因为它们水解显碱性。 加入HCl后,生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体,则一定有而无若有则会产生有刺激性气味的气体。 加入并滴加氯水层未变色,说明一定无I和Br若有Br和I氯水会将它们氧化生成和。 加入能产生不溶于稀盐酸