北京市丰台区普通高中校学高二化学第一学期期中综合测试卷三.doc

北京市丰台区普通高中校2014-2015学年度第一学期高二化学期中综合练习题 三 第一卷（选择题 共 50 分）每小题只有一个正确选项（125 题，每题 2 分）1、下列说法中不正确的是a、化学反应必然伴随能量变化。b、需加热才能发生的化学反应一定是吸热反应。c、化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的。d、反应物与生成物总能量的相对大小决定反应是吸热或放热。2、下列物质中，属于强电解质的是 aco2 bnaoh溶液 cnh3h2o dhcl 3、下列说法中，正确的是 a凡是放热反应都是自发反应 b凡是熵增大的反应都是自发反应 c要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变 d过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能发生4、在10 l的密闭容器中进行反应n2(g) + 3h2(g) 2nh3(g)，2 min末n2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min末n2的反应速率为a1.2 mol(lmin) b1 mol(lmin)c0.6 mol(lmin) d0.4 mol(lmin)5、温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: ma(气)+ nb(气) pc(气), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, c的浓度为原平衡时c的浓度的 1 .9 倍, 则下列叙述中正确的是a、平衡向逆反应方向移动 b、 c气体的体积分数增大c、 气体a的转化率升高 d、 m + n p6、下列过程表达式中，属于电离方程式的是ahco3- + h2o h2co3 + oh- bhco3- + oh- = h2o + co32-cnh3 + h+ = nh4+ dnh3h2o nh4+ + oh-7、已知热化学方程式：so2(g)+ o2(g) so3(g) h = 98.32kjmol，在容器中充入2molso2和1molo2充分反应，最终放出的热量为 a、 196.64kj b、 196.64kjmol c、 196.64kj d、 196.64kj8、下列说法正确的是a、ch4(g) + o2(g) = co(g) +2h2o(l) h= akjmol1 ，这里h代表燃烧热b、在250c、101kpa，1mol硫和2mol硫的燃烧热相等c、co是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的co2，所以co的燃烧反应一定是吸热反应d、101kpa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热9、在一定条件下，把一定量nh3充入容积固定的密闭容器中，发生反应2nh3 (g)3h2(g)n2(g)。达到平衡时，如果保持温度不变，增加n2的浓度。下列说法正确的是a平衡向正反应方向移动 b化学平衡常数不变c化学平衡常数增大 d化学平衡常数减小 10、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是a、碳酸钙受热分解 b、乙醇燃烧c、铝粉与氧化铁粉末反应 d、氧化钙溶于水11、右图曲线a表示放热反应x(g)+y(g) z(g)+m(g)+n(s) 进行过程中x的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是a、升高温度 b、加大x的投入量c、加催化剂 d、增大体积12、将4 mol a气体和2 mol b气体在2 l的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2a（气）+b（气）2c（气） 若经2 s（秒）后测得c的浓度为0.6 mol/l，现有下列几种说法：用物质a表示的反应的平均速率为0.3 moll1s1用物质b表示的反应的平均速率为0.6 moll1s12 s时物质a的转化率为70 2 s时物质b的浓度为0.7 mol/l 其中正确的是a、 b、 c、 d、13、100 ml 2 mol/l 盐酸与足量锌粒反应，能加快该反应速率又不影响生成氢气的量的物质是a6 mol/l盐酸 b醋酸钠固体 c硫酸铜溶液 d金属钠14、下列说法中，正确的是a易溶于水的电解质一定是强电解质b难溶于水的电解质一定是弱电解质c弱电解质在水溶液中的电离过程是可逆的d强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质的强15、已知450时，反应h2(g)i2(g) 2hi(g)的k50，由此推测在450时，反应2hi(g) h2(g)i2(g)的化学平衡常数为a、50 b、0.02 c、100 d、无法确定16、对于反应：n2+o22no，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是 a、降低温度 b、体积不变充入n2使压强增大 c、体积不变充入he使气体压强增大 d、保持总压强不变，充入ne气体17、常温下，下列溶液中氢离子浓度最小的是 aph = 0的nahso4溶液 b0.04 moll1 硫酸 c0.5 moll1 盐酸 d0.05 moll1硝酸18、向0.l mol/l ch3cooh溶液中加入少量ch3coona晶体时，会引起a溶液的ph增大 bch3cooh电离程度增大c溶液的导电能力减弱 d溶液中c(oh) 减小19、已知（l） h2o（g） h1a kj（2） 2h2o（g） h2b kj（3）h2o（l） h3c kj（4） 2h2o（l） h4d kj下列关系式中正确的是 a、 ac 0 b、bd0 c、2ab0 d、2cd020、下列物质一定呈中性的是a、ph=7的溶液b、c（h+）=c（oh-）溶液c、由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液d、非电解质溶于水得到的溶液21、一定温度下，在2 l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是：a、反应开始到10 s,用z表示的反应速率为0.158 mol/(ls)b、反应开始到10 s时，y的转化率为79.0%c、反应开始到10 s,x的物质的量浓度减少了0.79 mol/ld、反应的化学方程式为：x(g)+y(g)=z(g)22、25时，水的电离达到平衡h2o h+oh h 0。下列说法正确的是 a向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(oh)降低 b向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(h+)增大，kw不变 c向水中加入少量固体ch3coona，平衡逆向移动，c(h+)降低 d加热，kw增大，ph不变23、恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2no2（g） n2o4（g）达到平衡后，再向容器内通入一定量no2，又达到平衡时，n2o4的体积分数a、不变 b、 增大 c、 减少 d、 无法判断24、室温下，某一元碱a与0.01 mol/l某一元强酸等体积混合后所得溶液的ph为7。下列说法中正确的是 若a为强碱，其溶液的物质的量浓度等于0.01 mol/l若a为弱碱，其溶液的物质的量浓度大于0.01 mol/l反应前，a溶液中c(oh-)一定是0.01 mol/l反应后，混合溶液中阴离子的总浓度大于阳离子的总浓度a b c d25、在100时，将0.50 mol n2o4气体通入到体积为5.0 l的真空密闭容器中立即出现红棕色，反应进行到2秒时，no2的浓度为0.02 mol/l，60秒时体系已达平衡，此时容器内压强为开始的1.6倍，下列说法正确的是a、前2秒以n2o4的浓度变化表示的平均反应速率为0.010 mol/(ls)b、在2秒时体系内压强为开始时的1.1倍c、平衡时体系内含n2o4 为0.25mold、平衡时如果压缩容器体积，则可以提高n2o4的转化率第二卷（非选择题 每空2分 共 50 分）1、（1）在 nacl ch3coona nh4cl三种盐溶液中，常温下呈中性的是 （填序号，下同）；呈酸性的是 , 原因是 （用离子方程式表示，下同）；呈碱性的是 ，原因是 。（2）氯化铁水解的离子方程式为 ，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是 。2、对于下列反应：a(g) +3b(g) 2c(g),如果2min内b的浓度由8 mol/l下降为2 mol/l，那么，用b的浓度变化表示的化学反应速率为 ；若在一定温度下该反应达到平衡，则其平衡常数表达式为 ；若各物质的平衡浓度分别为c(a)=3mol/l、c(b)=2mol/ l 、c(c)=1mol/l,则k= 。3、（10分）向某一容积为5 l的密闭容器中，加入 0.2 mol co和0.2 mol h2o，在800和催化剂存在的条件下，发生如下反应：co(g)h2o(g) co2(g)h2(g) h0，反应中co2的浓度随时间变化关系如下图所示： （1）由图中数据可知，反应从开始至达到平衡时，co的化学反应速率v(co) ； h2的物质的量浓度c(h2)_；该温度下此反应的平衡常数k 。（2）判断该反应是否达到平衡状态的依据是_（填序号）。 co减少的化学反应速率和co2减少的化学反应速率相等 co、h2o、co2、h2的浓度都相等 co、h2o、co2、h2的浓度都不再发生变化 正、逆反应速率都为0（3）若开始时向该容器中加入co、h2o（g）、co2和h2各0.1 mol，在相同条件下，反应达到平衡时，水蒸气的物质的量浓度c(h2o)_。4、把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径 c(s)+o2(g)=co2(g) h10途径 先制成水煤气：c(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g) h20再燃烧水煤气：2co(g)+o2(g)=2co2(g) h302h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h40 请回答下列问题：(1)途径放出的热量理论上_(填“大于”“等于”或“小于”)途径放出的热量。(2)h1、h2、h3、h4的数学关系式是_。5、100时水的离子积约为1.010-12，则此时纯水中c（h+）= ，ph= ，溶液呈 性；此温度下，0.05mol/l的硫酸的ph= ，0.1mol/l的氢氧化钠溶液的ph= 6、一定温度下，有a、盐酸 b、硫酸c、醋酸三种酸的稀溶液，根据要求填写下列空格（用a、b、c、号填写）：（1）同体积同物质的量浓度的三种酸，中和naoh能力的顺序是 （2）当c（h+）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为 （3）将c（h+）相同的三种酸均稀释10倍， c（h+）由大到小的顺序为 参考答案第一卷12345678910bdccadcbba11121314151617181920cbccbbdacb2122232425bbaab