高中化学高三高考一轮复习《二氧化硫的性质》说课教案.doc

一轮复习二氧化硫的性质说课教案能力要求能力高考考试大纲接受、吸收、整合化学信息的能力（1）能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。（2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。高考考试说明对化学思想方法的要求化学思想方法是化学知识在更高层次上的抽象和概括，它是反映化学学科规律和特点的哲学思想。在中学阶段，化学思想方法渗透在化学知识的学习中。比如“物质变化是有条件的；物质结构决定性质化学与社会和谐发展；分类与比较；假说、模型与实验；以及定性与定量、宏观和微观、量变与质变、一般与特殊、分与合等相结合”的哲学方法始终贯穿与中学化学知识建立和应用的过程中，因此对对化学思想方法的考查必须与化学知识的考查结合进行。知识要求知识点高考考试大纲化学基本概念和基本理论理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等（1）了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。（2）了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响高考考试说明化学反应与能量（1）在分析元素化合价变化的基础上，理解氧化还原反应的本质（2）根据氧化还原反应的规律研究物质的化学性质以及常见氧化剂和还原剂之间的关系常见非金属元素（1）根据研究物质的思路和方法，掌握常见非金属单质及其重要化合物的主要性质和应用（2）了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响高考考查方式 高考中对于元素化合物知识的考查新增了对化学学科思想方法的要求，单纯考查元素化合物知识的试题减少，考查元素化合物知识应用的能力要求提高，突出原理概念对元素化合物知识学习的指导作用；延伸元素化合物知识在社会生活中的应用。体现化学知识的整体性，对学生的思维能力综合考查。学生学情分析 新课程改革后的新课程模块教学淡化了元素化合物的族的概念，知识的系统性减弱、应用性增强，更强调探究活动和生活生产应用，造成学生的知识结构化、系统化方面存在缺陷，基础知识不牢。而知识体系结构的不良必然会造成知识的贮存、提取的困难，不利于知识的迁移和应用。因此学生在背了大量方程式后，在遇到试题时往往还是不知道如何下手。设计思路 元素化合物知识是高考中化学知识和能力考查的载体，又是静态的只是结论和动态的探究过程的中间桥梁。这部分的复习中，学生对于元素化合物知识的有序存储是一个难点。一轮元素化合物的复习主要是知识化繁为简的过程，将大量的基础知识进行有序整理，进而在二轮复习中能够实现化简为繁，实现学生在知识、方法和能力上的提升。二氧化硫是硫元素化合价转化链条中的一个重要的点(转化观、氧还性)，从物质分类上典型有代表性(分类观)，因此对它做重点复习。本节课的复习首先建立在前期对物质分类、八圈图以及氧化还原反应和陌生氧化还原反应方程式的配平的复习基础上。在本节课中从SO2作为酸性氧化物和还原剂的角度认识SO2的一般性质，再辨析SO2的特殊性质漂白性，实现知识化繁为简的过程。教学目标知识与能力能够根据物质分类和氧化还原的知识熟练掌握二氧化硫的主要性质过程与方法能用比较法对比认识SO2和CO2作为酸性氧化物性质上的相同与不同；能够从氧化还原反应的角度认识SO2的性质，并会书写陌生氧化还原反应方程式情感态度价值观会认识物质的性质时运用的“分类与比较”、“一般与特殊”的化学学科思想教学重、难点重点：学生体会“一般和特殊”的复习元素化合物的方法 熟练掌握二氧化硫的性质难点：元素化合物知识的有序存储、提取教学过程：环节1、SO2酸性氧化物（和CO2相似）教学活动设计意图酸性氧化物+水酸 酸性H2SO3H2CO3酸性氧化物+碱性氧化物盐SO2+CaO=CaSO3 (CO2+CaO=CaCO3)酸性氧化物+碱盐+水少量SO2+2OH-=SO32-+H2O （少量CO2+2OH-=CO32-+H2O ）过量SO2+SO32-+H2O=2HSO3-（过量CO2+CO32-+H2O=2HCO3- ） 学生应用物质分类的理论工具认识SO2作为酸性氧化物的性质，并和学生熟悉的CO2的性质进行对比。由学生书写，帮助学生梳理知识。探究点一、CO2和SO2通入CaCl2溶液是否产生白色沉淀？通过探究，引领学生充分讨论，加深学生对于SO2作为酸性氧化物性质的认识。【例1】下列叙述中正确的是A将SO2和O2充分反应后的混合气体通过BaCl2溶液能得到BaSO3和BaSO4沉淀B将SO2通入BaCl2和氨水的混合溶液可生成BaSO3沉淀C将CO2通入次氯酸钙溶液一定可生成CaCO3沉淀D可以用饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的SO2 通过例题，将学生的认识加以巩固。环节2、SO2还原剂教学活动设计意图从化合价的角度分析，S化合价为+4价，具有较强的还原性，易被氧化成SO42-。可被：O2、Fe3+、Cl2、Br2、I2、KMnO4(H+)、（H+、NO3-）、H2O2、Na2O2、HClO氧化剂氧化。写出SO2和Fe3+、Cl2、KMnO4(H+)、（H+、NO3-）反应的离子方程式应用氧化还原的理论工具认识SO2的还原性，并由学生描述、复习常见的强氧化剂。运用陌生氧化还原方程式的书写的方法，加强学生对于SO2的还原性的认识，巩固陌生氧化还原方程式的书写。探究点二、SO2通入BaCl2溶液无白色沉淀？再加入什么物质可以产生白色沉淀？在探究点一的基础上进行深入讨论，在复习SO2作为酸性氧化物的性质的同时，综合考虑SO2作为还原剂的性质。【例2】将SO2通入BaCl2溶液中至饱和未见沉淀，继续加入（通入）少量下列物质，仍无沉淀的是ANH3 BCl2 CNO2 DKNO3 ENaHCO3 FNa2O2在探究点二讨论的基础上，加上对于SO2的量的考察，逐步加深题目的综合程度。*环节3、SO2氧化剂教学活动设计意图从化合价的角度分析，S化合价为+4价，具有一定的氧化性，可以被还原为0价的S。写出下列方程式SO2+H2SSO2+S2-酸性条件下SO32-+S2- 这部分内容在高考中没有要求，引导学生从氧化剂的角度认识SO2，练习巩固陌生方程式的书写。环节4、SO2特殊性质漂白性（可以漂白品红溶液）教学活动设计意图探究点三、下列溶液褪色的原理是什么？1 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入SO22 向酸性高猛酸钾溶液中通入SO23 向溴水中通入SO24 氯水中滴加紫色石蕊试剂，先变红后褪色5 将氯水加入到滴有酚酞的氢氧化钠溶液中（设计实验证明你的推测）6 向品红溶液中加入活性炭以“一般和特殊”的化学学科思想认识二氧化硫的特殊性质漂白性，并和其他物质的漂白性进行对比，深入认识SO2漂白性的原理。探究不同溶液的褪色原理，综合考虑SO2的作为酸性氧化物、还原剂和漂白剂的性质。环节5、综合应用教学活动设计意图探究点四、有哪些方法区别分别盛放在两个集气瓶中的CO2和SO2气体？以“一般与特殊”和“对比法”的化学学科思想为指导，引导学生从多个角度，综合考虑CO2和SO2的性质上的差异，给学生更开放的思考空间。可根据给出鉴别方案的多少评价学生对以上4个环节的掌握情况。【例3】虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：(1)如果将装置中三部分仪器的连接顺序变为，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。(2)如果将仪器的连接顺序变为，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。(3)如果将仪器的连接顺序变为，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。从实验探究的角度考察对学生知识掌握情况进行评价。板书设计二、SO2还原剂（氧化还原） SO2SO42-常见氧化剂：KMnO4（H+）、HNO3、O2、三、特殊性质漂白性漂白原理： 化合漂白、可逆SO2的性质一、SO2酸性氧化物（物质分类、对比CO2性质）1、酸性氧化物+水酸 2、酸性氧化物+碱性氧化物盐SO2+CaO=CaSO3 (CO2+CaO=CaCO3)3、酸性氧化物+碱盐+水少量SO2+2OH-=SO32-+H2O （少量CO2+2OH-=CO32-+H2O ）过量SO2+SO32-+H2O=2HSO3-（过量CO2+CO32-+H2O=2HC