高一复习学案.doc

2011-2012学年实中高一化学期末复习学案 高一化学组 主备人王、白、范、李、霍无机非金属材料的主角硅第一节 无机非金属材料的主角硅硅在地壳中的含量仅次于 ，为 ，硅的 和 构成了地壳中大部分的 、 和 。约占地壳质量的 以上。硅在元素周期表第 族，原子结构示意图为 。在化学反应中原子既不易 又不易 电子，主要形成 化合物。碳和硅的比较碳硅原子结构示意图主要化合价一：二氧化硅和硅酸硅是一种 元素，主 及 形式存在。1：二氧化硅(1)：SiO2是硅最重要的 ，天然二氧化硅称为 ，约占地壳的 ，存在状态有 和 。二氧化硅的主要化学性质：不溶于水的 性氧化物能与 反应1、酸性氧化物SiO2+2NaOH= _ SiO2+CaO=_2、特殊性：SiO2 HF_2：硅酸(1)：硅酸是一种比碳酸还要 的酸，溶解度 ，硅酸是通过可溶性 与其他酸反应制得，Na2SiO3H2SO4 。生成的H2SiO3形成 (2)：硅胶 ，吸附 能力强。常用作实验室、 、 的 。也可做 。二：硅酸盐1：硅酸盐是由硅、氧和 组成的 的总称。一般不溶于 ，稳定性 。2：常用的硅酸盐是 ，其水溶液称为 ，可用作 、 及 。3：硅酸盐岩石长期在 的侵蚀下，风化为 ，形成的 一般带 电，能吸收 、 等营养离子而保证了 。4：硅酸盐主要产品 、 、 。5：SiC(俗称金刚砂)，具有 的结构， 很大，可用作 、 的磨料，如何用氧化物的形式表示下列硅酸盐高岭石：Al2(Si2O5)(OH)4 以氧化物形式表示为（ ）钠长石：NaAlSi3Oa a为（ ），若以氧化物形式表示为（ ） 三：硅单质1：硅单质有 和 两种。晶体硅的结构类似 是带有 的 固体。 、 、 常温下化学性质 。2：硅在元素周期表中处于 与 的 ，是一种 ，是良好的 材料。3：20世纪中叶开始，硅成了信息技术的 ，半导体晶体管及芯片的出现，促成了 的革命。4：利用高纯硅的半导体性能，可以制成 ，将光能转换为 。第二节富集在海水中的元素氯一、 氯气1、 氯元素在元素周期表中的位置和结构(1)位置： (2)原子结构： (3)存在形式：2、 氯气的物理性质(1)状态： (2)颜色: (3)气味： (4)毒性： (5)密度： (6)溶解度：3、氯气的化学性质（1）Cl2与金属的反应 与Na的反应：_ 与Fe的反应：_ 与Cu的反应：_（2）Cl2与非金属的反应 Cl2与H2的反应 现象：_化学方程式：_ 应用：_ (3) Cl2与水的反应 Cl2能溶于水，其水溶液叫 ，溶解的氯气少量跟水反应，生成 和 。反应方程式 。实验4-4 ：氯水的漂白作用 现象: _结论:_实验4-5 ：干燥的氯气能否漂白物质 现象: _ 结论:_小结: 起漂白作用的是 ,不是 .说明:HClO也能漂白酸碱指示剂.HClO的性质 a. 不稳定性，易分解._b强氧化性。能漂白染料和有机色质，还能杀菌消毒。c. 弱酸性。次氯酸是弱酸， 酸性比碳酸还弱，不能使指示剂变色。氯水的性质: 叫氯水,饱和氯水呈 色,具有刺激性气味,主要含有的粒子有:分子 ,离子 ,所以新制氯水有 性、 性和 性。（4）Cl2与碱的反应 Cl2与NaOH溶液作用常温下，Cl2通入NaOH溶液，反应生成NaCl、NaClO、H2O，该混合液就是漂白液，有效成分是 ，反应方程式为： 。 Cl2与Ca(OH)2反应 将Cl2通入冷的消石灰中，反应方程式为： 。漂白粉的主要成分为： ，有效成分是： 。其漂白消毒的原理为：_.漂白粉长期露置空气中会发生反应: 而失效.（5）Cl2和还原性物质反应 Cl2 + 2FeCl2 = _ ,Cl2 + 2KI = _,Cl2 + Na2SO3 + H2O = _第三节 硫和氮的氧化物一：二氧化硫1：硫是一种 色粉末，在空气中燃烧生成 S + O2 2：二氧化硫是一种 色、有 的 气体，密度比空气 溶于水。3：SO2集四性于一身（酸酐的通性、氧化性、还原性、漂白性）SO2具有酸酐的通性： 与水反应_SO2与足量或少量NaOH溶液反应的方程式：，_.SO2通入澄清石灰水变浑浊，继续通SO2，又变澄清。写出化学方程式：_与碱性氧化物的作用： SO2+Na2O _ 二氧化硫氧化性与还原性氧化性：SO2+2H2S = _SO2+I2+2H2O=_4：大气的主要污染物是 ，溶于水后会形成 溶液，随雨水下来会形成 ，PH值 7 。5：酸雨的主要危害是 。6：二氧化硫和二氧化氮都是有用的 ，二氧化硫在一定条件下可被氧化成 、方程式是 ，三氧化硫与水反应的方程式是 7：防止酸雨的主要措施有(1)： (2)： (3)： 二、二氧化氮和一氧化氮二：二氧化氮和一氧化氮1：氮气占空气体积的 。在放电条伴下 跟氧气化合生成 NO直接跟 化合生成 化学方程式： 2：二氧化氮被水吸收的实验实验步骤实验现象解释(或化学方程式)把试管倒立在水中振荡用姆指堵住试管口拿出松开一会又堵住又把试管倒立在水中振荡二氧化氮物理性质： 色 气味 气体，密度比空气 ，易 ，易 。二氧化氮跟水反应：_,二氧化氮全被吸收的化学反应方程式。_若参加反应的为NO_第四节 氨 硝酸 硫酸一、 氨 氨的物理性质 色 气味气体，密度 空气 溶于水，且溶解速度 。常温下，1积水大约可溶解 体积氨气。氨的水溶液叫做 。氨 液化（液态的氨称为 ）液化时 热。液氨汽化时要 的量的热，使周围温度急剧 ，因此，氨常用作 氨的化学性质1、 与水反应氨溶于水后大部分与水反应，方程式为_: （能形成喷泉）、由于形成NH3.H2O的过程是 的，NH3.H2O也可分解生成 和 ，因此氨水常温下闻到有刺激性气味，加热时更易分解，化学方程式为： 溶液中大部分氨气分子和水分子结合生成一水合氨（NH3.H2O）,而NH3.H2O只有一小部分（约1%）电离出 和 ，电离方程式为 ，所以溶液中NH3.H2O的浓度较 ，而NH4+和OH-的浓度较 ，且氨水呈 性，加入酚酞试液变 氨水中含有的分子有 离子有 ，但通常把NH3做溶质，水做溶剂。 氨水的密度比水的要小，且浓度越大密度越小。 2、与酸的反应（表现碱性） （1）盐酸 （产生大量白烟） （2）硫酸 （3）硝酸 （产生大量白烟）a、可用浓盐酸检验氨气；b、氨气与挥发性酸反应有白烟生成，遇难挥发性酸无此现象 3、与酸性氧化物反应（1） CO2 （工业制纯碱中的反应） （2） SO3 4、与盐反应 制取Al(OH)3 5、与氧气反应（表现还原性） （工业上制硝酸的基础）工业制法： 加热实验室制法：原理：加热铵盐（如NH4Cl）和碱【Ca(OH)2】的混合物 装置：固+ 固 气体 （与制_的装置相同）收集：只能用_排空气法干燥：用_在干燥管或U形管中干燥 检验：用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，说明氨以收集满，或者将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，若有白烟生成，说明已收集满。环保措施：用稀硫酸收集多余的氨气铵盐1、 物理性质 由铵根（NH4+）和酸根构成的化合物，铵盐都是白色或无色晶体，都 溶于水2、 铵盐的化学性质a) 受热分解 NH4HCO3 与碱反应放出氨气（检验铵盐的方法） b) 和碱反应 NH4HCO3 +NaOH_=_硫酸和硝酸的氧化性1、 硫酸的性质 （1）稀硫酸具有 的通性，能使石蕊试液变 ，与活泼金属反应放出 ，表现出弱氧化性。稀硫酸中的主要微粒有 、 、 2、浓硫酸的三大特性、吸水性：浓硫酸能吸收已有的水分子，是 变化。将浓硫酸露置在空气中，因吸收空气中的水蒸气，一段时间后其质量会增加，浓度会变小。利用其吸水性，在实验室里常用浓硫酸干燥不与它起反应的气体，如H2、CO2、SO2等，也可用浓盐酸跟浓硫酸混合来快速制取HCl气体。、脱水性：浓硫酸将某些物质中的氢、氧元素按2：1的比例脱出，留下碳而“炭化”，浓硫酸转化为 ，这个过程是 变化。、强氧化性常温下，浓硫酸使铁、铝钝化。原因： 。所以常温下可用铝槽车装运浓硫酸。与铜的反应 与木炭的反应 2、 硝酸的性质物理性质：纯硝酸是无色、易挥发，有刺激性气味