甘肃省静宁县第一中学2019_2020学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）.docx

甘肃省静宁县第一中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）相对原子质量：Ca 40 H 1 O 16 C 12 一、选择题(本题共23小题，每题2分，共46分)1.2019年7月1日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后西安等地也纷纷开始实行垃圾分类。这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学息息相关，下列有关说法错误的是( )A. 可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解熔融氧化铝制取B. 含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和H2OC. 废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不能使溴水褪色D. 废旧电池中含有镍、镉等重金属，不能用填埋法处理【答案】B【解析】【详解】A可回收的易拉罐中含金属铝，工业用电解熔融氧化铝的方法制取铝，故A正确；B丝、毛主要成分为蛋白质，含有N元素，灼烧产物除了二氧化碳和水外还有氮的氧化物，故B错误；C聚乙烯难降解，不含碳碳双键，不能与溴水反应，故C正确；D废旧电池中含有镍、镉等重金属，填埋会引起土壤污染，应回收处理，故D正确；故选：B。2.下列化学方程式书写正确的是( )A 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2 + CO2 + H2O 2 + Na2CO3B. 乙酸乙酯的制备：CH3COOH + CH3CH218OHCH3COOCH2CH3 + H218OC. 用铁作电极电解饱和氯化钠溶液：2NaCl + 2H2O2NaOH + H2+ Cl2D. 1-丙醇与钠反应：2CH3CH2CH2OH + 2Na 2CH3CH2CH2ONa + H2【答案】D【解析】【详解】A. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸氢钠： + CO2 + H2O + NaHCO3，故A错误；B. 乙酸乙酯的制备时，酸脱羟基醇脱氢：CH3COOH + CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3 + H2O，故B错误；C. 用铁作电极电解饱和氯化钠溶液，铁作阳极时要溶解，被氧化，故C错误；D. 1-丙醇与钠反应：2CH3CH2CH2OH + 2Na 2CH3CH2CH2ONa + H2，故D正确；故选D。3.由下列实验及现象推出相应结论正确的是 选项实验现象结论 A某溶液中加入Ba(NO3)2溶液再加足量盐酸生白色沉淀仍有白色沉淀原溶液中有SO42- B将含HCl的Cl2通过饱和食盐水气体体积减小可得到纯净的Cl2 C将甲烷与氯气按体积比1:4混合于试管中光照反应后的混合气体能使湿润的石试纸变红生成的氯代甲烷具有酸性 D将0.1mol/L MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/L CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后转变为蓝色沉淀KspCu(OH)2KspMg(OH)2A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A. 按二步实验等同于大量H+与NO3-的共存，即等同稀硝酸，由于稀硝酸的强氧化性，可将溶液中的SO32-氧化为SO42-，不能得出原溶液中SO42-存在的结论，A错误；B. HCl极易溶于水，则气体体积减小，但氯气中混有水蒸气，B错误；C. 甲烷与氯气发生取代反应生成HCl，HCl能使湿润的石试纸变红，C错误；D. 发生沉淀的转化，向Ksp更小的方向移动，则KspCu(OH)2KspMg(OH)2，D正确；正确答案是D。4.下列有关说法正确的是( )A. 在稀AgNO3溶液中加入过量 NaCl溶液，产生白色沉淀，再加入少量 Na2S溶液，出现黑色沉淀，则加入Na2S溶液后 c(Ag+) 更小了B. 吸热反应TiO2(s)+2Cl2(g) =TiCl4(g)+O2(g)一定条件下可自发进行，则该反应S0C. 实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀 H2SO4中滴加少量 Cu(NO3)2溶液D. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0，仅升高温度，达平衡时氢气转化率增大【答案】A【解析】【详解】A、不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀，可知发生沉淀的转化，则证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2S，所以溶液后 c（Ag） 更小了，故A正确；B、反应前后气体的总量不变S=0，故B错误；C、硝酸具有强氧化性，与活泼金属反应生成氮的氧化物，可改为滴加少量的硫酸铜溶液，形成微小原电池加快反应速率，故C错误；D、正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡时氢气转化率减小，故D错误；故选A。5.25时，Ksp(BaSO4)=11010，Ksp(BaCO3)=2.6109。该温度下，下列说法不正确的是( )A. BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大B. BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3C. BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中， D. 同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出【答案】B【解析】【详解】ABaCO3悬浊液中存在沉淀溶解平衡，加入氯水，c（CO32）的浓度减小，沉淀溶解平衡正移，所以c（Ba2）增大，故A正确；B当Qc=c（CO32）c（Ba2）Ksp（BaCO3），就能转化为BaCO3，所以当c（CO32）足够大时，能满足Qc=c（CO32）c（Ba2）Ksp（BaCO3），所以BaSO4能转化为BaCO3，故B错误；C根据Ksp（BaSO4 ）和Ksp（BaCO3）计算可求出中 = = ，故C正确；D25时，Ksp（BaSO4）=110-10，Ksp （BaCO3）=2.610-9，物质Ksp小的容易生成沉淀，所以同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出，故D正确；故选B。【点睛】本题考查了沉淀之间的转化，沉淀溶解平衡的移动，Ksp的有关计算，注意把握沉淀溶解平衡的原理及影响因素是解题的关键。6.用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是（）A. 用pH试纸测某溶液的酸碱性B. 实验室用图所示装置若先出现白色沉淀后又变黑，则能比较Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)C. 实验室用图所示装置证明酸性：H2SO4H2CO3H2SiO3D. 图可由AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体【答案】C【解析】【详解】A选项，测pH值时pH试纸应该放在表面皿上测某溶液的酸碱性，故A错误；B选项，图中氯化钠加入到硝酸银中生成白色沉淀，但硝酸银过量，再加硫化钠，生成黑色硫化银，不能得出Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)，故B错误；C选项，左边锥形瓶反应得出酸性：H2SO4H2CO3，右边反应得出酸性：H2CO3H2SiO3，因此酸性：H2SO4H2CO3H2SiO3，故C正确；D选项，用图示蒸发结晶方法制备AlCl3晶体时，因加热促进水解，则蒸发结晶得到是氢氧化铝，故D错误。综上所述，答案为C。7.容积固定的密闭容器中，达平衡的可逆反应2A(g)2B(？) + C (？)(H0)，若随着温度升高，气体平均相对分子质量减小，则下列判断正确的是：（ ）A. B和C可能都是液体B. B和C肯定都是气体C. B和C可能都是固体D. 若C为固体，则B一定是气体。【答案】D【解析】3A(g)3B(？)+C(？)(H0)，该正反应吸热，温度升高，平衡右移，变小，依据反应的系数关系，气体平衡体系的质量守恒，平均摩尔质量的变化，由反应前后气体物质的量变化、混合气体的质量变化决定。A、B和C肯定不会都是液体，若都是液体，气体物质的量减小，质量减小，这里面的气体就只有A，所以气体的平均相对分子质量就是A的相对分子质量，所以气体平均相对分子质量不会发生变化，不变，故A错误；B、若都是气体，反应前后气体物质的量一定增大，质量不变，减小，但若B为气体，C为固体，反应前后气体物质的量不变，气体质量减小，减小，故B错误；C、B和C肯定不会都是固体，若都是固体，气体物质的量减小，质量减小，这里面的气体就只有A，所以气体的平均相对分子质量就是A的相对分子质量，所以气体平均相对分子质量不会发生变化，不变，故C错误；D、C为固体，B一定为气体，反应前后气体物质的量不变，气体质量减小，减小，故D正确；故选D。8.在一定条件下,Na2S溶液存在水解平衡：S2-+H2OHS-+OH-.下列说法正确的是( )A. 加入NaOH固体,溶液pH减小B. 稀释溶液，水解平衡常数增大C. 加入CuSO4固体,HS-浓度增大D. 升高温度,c(HS-)/c(S2-)增大【答案】D【解析】【详解】A. 加入NaOH固体是一种强碱，溶液pH增大，故A错误；B、平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，故B错误；C、加入CuSO4固体，铜离子结合硫离子生成硫化铜沉淀，水解平衡逆向进行，HS浓度减小，故C错误；D、水解反应是吸热反应，升温促进水解，平衡正移，c（S2）减小，c（HS）增大，所以 增大，故D正确；故选D。9.某温度下,向10 mL 0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,滴加过程中lg c(Cu2)与Na2S溶液体积的关系如图所示.下列有关说法正确的是()A. 向10 mL Ag、Cu2物质的量浓度均为0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入0.01mol/L的Na2S溶液,Cu2先沉淀已知：Ksp(Ag2S)6.410-50B. 0.1mol/LNa2S溶液中：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)C. a、b、c三点对应的溶液中,水的电离程度最大的为b点D. 该温度下,Ksp(CuS)的数量级为10-36【答案】D【解析】【详解】A、刚开始产生Ag2S沉淀时，c2（Ag）c（S2）=Ksp（Ag2S），其中c（Ag）=0.1molL1，则此时c（S2）=molL1=6.410-48molL1，同理，刚产生刚开始产生CuS沉淀时，c （Cu2）c（S2）=Ksp（CuS），其中c（Cu2）=0.1molL1，则此时c（S2）=molL1=10-34.4molL1，所以Ag先沉淀，故A错误；B、Na2S溶液中质子守恒关系为c（OH）=c（H）+c（HS）+2c（H2S），故B错误；C、a、c两点Cu2、S2的水解促进了水的电离，水的电离程度增大，b点可认为是NaCl溶液，水的电离没有被促进，水的电离程度最小，故C错误；D、b点CuCl2和Na2S溶液恰好反应生成CuS沉淀，即为CuS的饱和溶液，溶液中c（S2）=c（Cu2）=10-17.7，Ksp（CuS）=c（S2）c（Cu2）=10-17.710-17.7=10-35.4=100.610-36，即Ksp（CuS）数量级为10-36，故D正确；故选D【点睛】本题考查沉淀溶解平衡知识，根据图象所提供的信息计算出CuS的Ksp数值是关键，难点A，对于同类型的沉淀可直接根据Ksp数值比较溶解性情况，不同类型的沉淀则需要定量计算比较。10.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A. 水电离产生的c(OH)1012 molL1的溶液中：Na、Al3、Cl、NO3-B. 0.1molL1的NaHCO3溶液中：Fe3、K、Cl、SO42-C. c(OH)/c(H)1012的溶液中：NH4+、Cu2、NO3-、SO42-D. 滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K、Cl、I【答案】C【解析】【详解】A. 水电离产生的c(OH)1012 molL1的溶液呈酸性或碱性，碱性时：Al3、OH不能大量共存，故A不符；B. 0.1molL1的NaHCO3溶液中：Fe3、HCO3反应生成H2O、CO2、Fe(OH)3 ，故B不符；C. c(OH)/c(H)1012的溶液呈酸性：NH4+、Cu2、NO3-、SO42-与H+之间不反应，故C符合；D. 滴加KSCN溶液显红色的溶液中含有Fe3：Fe3、I发生氧化还原反应生成Fe2和I2,故D不符；故选C。11.下列说法正确的是( )A. 常温下，将pH11的NaOH溶液和pH3的HCl溶液等体积混合后，溶液pH7B. 常温下，物质的量浓度和体积相同的Na2CO3、Na2SO4、HCl溶液混合后，pH0，该反应的平衡常数表达式K_。下列措施中能使平衡时增大的是_(选填编号)。a再加入一些铁粉 b充入一定量COc增大压强 d升高温度【答案】 (1). 放热 (2). c (3). (4). d【解析】【分析】(1)由表中数据可知，温度升高，K值减小，即反应逆向移动，而升温平衡向吸热反应方向移动，则正反应为放热反应；欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，根据影响平衡移动的因素逐项进行分析；(2)平衡常数为生成物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值，固体和纯液体不代入表达式；，则该比值就是平衡常数，而平衡常数只与温度有关，温度不变，K值不变，且正反应为吸热反应，则升温正向移动，平衡常数增大；【详解】（1）由表中数据可知升高温度，平衡常数减小，则正反应为放热反应，a用更高效的催化剂，只能加快反应速率，不影响平衡移动，故错误；b粉碎矿石，增大接触面积，只能加快反应速率，不影响平衡移动，故错误；c及时吸收或移出CO2 ，平衡正向移动，反应物转化率增大，故正确；d增大反应体系的压强，平衡不移动，故错误；故选c；(2)一定条件下，在容积一定的容器中，铁和CO2发生反应：Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)H0，该反应的平衡常数表达式K。a再加入一些铁粉，平衡不移动，故a错误；b充入一定量CO，相当于增大压强，比值不变，故b错误；c增大压强，平衡不一定，故c错误；d正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，故d正确；故选d。【点睛】本题考查化学平衡常数的表达，平衡常数的影响因素，把握化学平衡、K及影响因素为解答的关键，侧重分析能力的考查，易错点（2）平衡常数只与温度有关，温度不变，K值不变。25.合成尿素的反应为：2NH3(g)CO2(g) CO(NH2)2(s)H2O(g) H_molL-1(写出计算式即可)。【答案】 (1). 把废镍催化剂粉碎(或适当加热、适当增大酸的浓度或提高搅拌速率等) (2). 2Fe22HH2O2=2Fe32H2O (3). 5.0pH6.8 (4). Ni2C2O42-2H2O=NiC2O42H2O (5). 取适量上层清液于试管中，继续滴加(NH4)2C2O4溶液，无沉淀生成 (6). 【解析】【分析】废镍催化剂（成分主要为Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等），用硫酸溶解，SiO2不与硫酸反应，过滤得到滤液中含有NiSO4、FeSO4、Al2（SO4）3、CaSO4及过量的硫酸，试剂a是一种绿色氧化剂，所以加入 的是H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，加入Ni（HO）2调节pH，使pH大于5.0小于6.8，Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀、Al3+转化为Al（OH）3沉淀，过滤除去，滤液中含有NiSO4、CaSO4，向滤液中加入NH4F，除去Ca 2+，过滤，再向滤液中加入（NH4）2C2O4，得到草酸镍沉淀，再过滤、洗涤、干燥得草酸镍晶体，据此答题【详解】（1）根据影响化学反应速率的因素可知，提高浸出率，可把废镍催化剂粉碎或适当加热、适当增大硫酸浓度、搅拌等，故答案为：把废镍催化剂粉碎或适当加热、适当增大硫酸浓度、搅拌等；（2）根据上面的分析可知，试剂a是H2O2，所以“氧化”时反应的离子方程式为2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，故答案为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O； （3）根据表中的数据可知，pH为5.0时，Fe3+、Al3+沉淀完全，pH为6.8时Ni2+开始沉淀，所以pH的调控范围为5.06.8，故答案为：5.0pH6.8；（4）向滤液中加入（NH4）2C2O4，得到草酸镍沉淀，“沉镍”时反应的离子方程式为Ni2+C2O42-+2H2O=NiC2O42H2O，证明Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是取上层清液，继续滴加（NH4）2C2O4溶液，无沉淀生成；当Ca2+沉淀完全时，即c（Ca2+）10-5mol/L，根据Ksp（CaF2）=1.4610-10，可知溶液中c（F-）mol/L，故答案为：Ni2+C2O42-+2H2O=NiC2O42H2O；取上层清液，继续滴加（NH4）2C2O4溶液，无沉淀生成；。27.实验室合成溴苯的装置图及有关数据如下，按下列合成步骤回答：苯溴溴苯密度/gcm30.883.101.50沸点/8059156水中溶解度微溶微溶微溶 (1)实验装置中，仪器c的名称为_，作用为_。(2)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0 mL液态溴，向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了_气体，继续滴加至液溴滴完。写出a中发生反应化学方程式：_。(3)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用_；向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙(一种干燥剂)，静置、过滤。加入无水氯化钙的目的是_。(4)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，需进行的操作方法为_。【答案】 (1). 球形冷凝管 (2). 冷凝回流 (3). HBr (4). 2Fe+3Br2=2FeBr3，+Br2+HBr (5). 除去未反应的Br2 (6). 干燥溴苯 (7). 苯 (8). 蒸馏【解析】【分析】本题是利用苯和液溴在三溴化铁作催化剂的条件下，在三颈烧瓶内发生取代反应制备溴苯，反应过程中为防止液溴和苯的挥发，提高原料利用率，用冷凝管进行冷凝回流，同时吸收生成的HBr气体，以防止产生污染；反应后的混合物通过过滤除去多余的铁粉，然后用氢氧化钠溶液洗去没有反应的溴及生成的HBr，经无水氯化钙干燥后，再进行蒸馏分离提纯。【详解】(1)根据仪器结构可知：仪器c是球形冷凝管，使用装置的目的是使挥发的溴和苯经冷凝后重新回到反应容器内，提高原料利用率；(2)苯与液溴发生取代反应产生溴苯和HBr，反应生成HBr气体遇水蒸气形成白雾；装置a中发生反应的化学方程式为2Fe+3Br2=2FeBr3，+Br2+HBr；(3)溴苯提纯的方法是：先水洗，把可溶物溶解在水中，然后过滤除去未反应的铁屑，加NaOH溶液，发生反应：2NaOH+