山东省藁城市第一中学2017_2018学年高二化学上学期第三次月考试题（无答案）.docx

2017-2018学年高二上学期第三次月考化学试卷用到相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl-35.5 Zn 65 Ba137一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，总分60分）1、最近科学杂志评出十大科技突破，其中“火星上找到水的影子”排名第一。下列关于水的说法中正确的是（ ）A.水的电离是放热的过程 B.加入电解质一定会破坏水的电离平衡C.水的电离和电解都需要电 D.水、乙酸和硫酸钡均属于电解质2、常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是（ ）AS2BCO32CNH4+DBr3、下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是： （ ）ACH3COO + H2OCH3COOH + OH BNH4+ + H2O NH4OH + H+ CCH3COOH + NaOHCH3COONa + H2O DNaCl + H2ONaOH + HCl4、用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是 ( ) A稀HCl溶液 B稀Na2SO4溶液 CCuCl2溶液 D AgNO3溶液5、常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=110-30 molL-1，该溶液中溶质不可能是（ ）A.KHSO4 B.Fe2(SO4)3 C.KOH D.HNO36、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：盐酸过量 氨水过量 恰好完全反应 c (NH4+) = c(Cl) c (NH4+) c(Cl) 正确的是 （ ）A B C D7、随着人们生活质量不断提高，废电池集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是 （ ） A、利用电池外壳的金属材料B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D、回收其中石墨电极8、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是 （ ） ABCD9、用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物（括号内的物质），能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是 （ ）AAgNO3（AgNO3) BNaOH（NaOH)CNaCl（NaCl） DCuCl2（CuCl2)10原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是（ ）A由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al3eAl3+B由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al3e4OHAlO22H2OC由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu2eCu2+D由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu2eCu2+11、下列各个装置中能组成原电池的是 ( ) 12. 某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+Fe=3 Fe2+，能实现该反应的原电池是（ ）A正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl2溶液B正极为C，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3D正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液13依据氧化还原反应：2Ag+(aq)Cu(s)Cu2+(aq)2Ag(s)设计的原电池如右图所示。下列说法正确的是（ ）A银电极为负极 BX电极是锌电极C去掉盐桥电流计指针仍偏转 DY溶液为AgNO3溶液14、在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COOH+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1 molL1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动15右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+Zn2+H2。下列说法错误的是（ ）Aa、b不可能是同种材料的电极BX为电流计，c为稀盐酸，该装置为原电池CX为直流电源，c为稀硫酸，该装置为电解池DX为电流计，c为稀硫酸，a可能为铜电极，b可能为锌电极16. 25时，水的电离达到平衡：H2OH+OH；H0，下列叙述正确的是（ ）A将纯水加热到95，KW变大，PH不变，水仍呈中性B向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低C向纯水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增 大，KW不变，影响水的电离平衡D向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，KW不变17、把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH（aq）向悬浊液中加少量生石灰，若温度保持不变，下列判断正确的是（ ） A溶液中Ca2+数目增多 B溶液中c(Ca2+)增大 C溶液pH值不变 D溶液pH值增大18. 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳 离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ）A电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加B电池工作一段时间后，甲池的c（SO42）减小C铜电极上发生氧化反应D阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡19、常温下，用0.10 molL-1的HCl溶液滴定20ml 0.10molL-1氨水，滴定曲线如图。下列说法正确的是（ ）A a点对应的溶液中，c（Cl-）c（NH4+）c（OH-）c（H+）B c点对应的溶液中，c（H+）= c（NH3H2O）+ c（OH-）C b点对应的溶液中，c（NH4+）c（Cl-），c（OH-）=c（H+）D滴定过程中可能出现： c（NH4+）c（OH-）c（H+）c（Cl-）20在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(500)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（ ） A氯化铝 B碳酸氢钠 C硫酸铜 D高锰酸钾 21下列方程式书写正确的是（）A碳酸的电离方程式：H2CO32H+ + CO32B向氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：Ca2+ + CO2 + H2O = CaCO3 + 2H+C往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液：2Ag+ (aq)+ S2(aq) = Ag2S(s)D明矾水解：Al3+ + 3H2OAl(OH)3+ 3H+2225时，在浓度均为1 molL-1的NH4Cl 、(NH4)2CO3 、NH4HSO4的溶液中，测得其中c(NH4)分别为a、b、c（molL-1），则下列判断正确的是( )Aabc Bbca Ccab Da cb23、关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B用装置进行电镀，镀件接在b极上C装置的总反应是：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+D装置中的铁钉几乎没被腐蚀24对下列现象或事实的解释正确的是（ ）选项现象或事实解释A用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C向Mg(OH)2悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小，Mg(OH)2转化为Cu(OH)2D施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4 CI反应会损失钾肥25.下列装置中，Fe腐蚀由快到慢的顺序为()A B C D26. 25时，在10ml浓度均为0.1molL-1NaOH和NH3H2O混合溶液中，滴加0. 1molL-1的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）A未加盐酸时：c(OH)c(Na+)=c(NH3H2O) B加入10mL盐酸时：c(NH4+)+c(H+)=c(OH)C加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl)=c(Na+) D加入20mL盐酸时：c(Cl)= c(NH4+)+ c(Na+)27室温下，0.1 mol/LNa2CO3溶液加适量水稀释，下列各项随着加水量的增大而减小的是（ ）An(OH-) B溶液的pH Cn(H+)c(OH-) D. 28、为了除去MgCl2溶液中的少量Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过滤后再加入少量稀盐酸，该试剂可以是（ ）A. NH3H2O B.MgCO3 C. Na2CO3 D.CaCO329. Mg-AgCl电池是是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式：2AgCl+ Mg = Mg2+ 2Ag+2Cl。有关该电池的说法正确的是（ ）AMg为电池的正极 B负极反应为AgCl+e-=Ag+ ClC不能被KCl溶液激活 D可用于海上应急照明供电30已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.51016，Ksp(Ag2CrO4)2.01012，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag浓度大小顺序正确的是()AAgClAgIAg2CrO4 BAgClAg2CrO4AgICAg2CrO4AgClAgI DAg2CrO4AgIAgCl二、填空题：（共4小题，共40分）31.（10分）（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c(Na) c(CH3COO)（填“ ” 或“”或“” 或“”或“” ）。（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”）.32、（10分）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将甲烷燃料电池作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。回答下列问题：（1）甲烷燃料电池负极的电极反应为：_。（2）b电极上得到的气体是_，电解氯化钠溶液的总反应方程式为 _ _ 。（3）若甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则最多能产生的氯气体积为_L(标准状况)。（4）以甲醇（CH3OH）为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，则负极的电极反应为： _ 。33(10分)某课外活动小组用如图1装置进行实验，试回答下列问题：（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应为 （2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应为，总反应的离子方程 式为（3）若开始时开关K与b连接，有关该实验下列说法正确的是 A溶液中Na+向A极移动 B从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝 C反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 D若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子（4）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，可设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾 该电解槽的阳极反应为 此时通过阴离子交换膜的离子数 （填“大于”“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数 制得的氢氧化钾溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”） 导出电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因 34.(本题10分)下表是25 时某些弱酸的电离平衡常数。化学式CH3COOHHClOH2CO3H2C2O4KaKa1.8105Ka3.0108Ka14.1107Ka25.61011Ka15.9102Ka26.4105(1) H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大 到小的顺序为_。(2)向0.1 molL1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至