导学案模板及各版块要求.doc

学习目标部分为整个备课过程中的核心内容，要求根据课程标准及教学目标和学生实际进行解读和细化，要求目标要求精准和有效，并且给出达到目标的过程和方法（必须符合学生实际且直观易操作）。高中部导学案模板及相关要求郑州励德双语学校诱思导学稿（导学案）课堂导入：教学过程部分不要面面俱到，根据学习目标设计教学环节和教学探究，每一环节必须针对本节特定的学习目标，重难点部分要设计一些引导促进学生的生成，反对仅仅标注出针对学习目标*但实质是该环节并不是真正对应相应目标设计暨防止流于形式应付检查，注意在每一环节设计上要有课内的生成和检测目标环节（形式可以多样）教学过程部分不要面面俱到，根据学习目标设计教学环节和教学探究，每一环节必须针对本节特定的学习目标，重难点部分要设计一些引导促进学生的生成，反对仅仅标注出针对学习目标*但实质是该环节并不是真正对应相应目标设计暨防止流于形式应付检查，注意在每一环节设计上要有课内的生成和检测目标环节（形式可以多样）课题 第一章第三节 元素周期表的应用（1） 主备人 范丽君 学生姓名 组别 学法指导 名人名言与教师寄语【学习目标】 1. 通过课本20页实验探究活动和21页方法导引，能总结出钠、镁、铝失电子能力的递变规律。（重点）2. 通过阅读课本21-22页的阅读材料和22页的方法导引，能总结出硅、磷、硫、氯得电子能力的递变规律。（重点）3. 以第三周期元素为例，通过分析元素原子的结构，能对同周期元素性质递变规律进行解释。（重点）【教学过程】环节一 钠、镁、铝元素原子失去电子能力的相对强弱 （针对学习目标1）实验探究：元 素NaMgAl单质与水反应与冷水反应 不与 反应，与 反应与 很难反应 与酸反应快慢 快慢顺序 最高价氧化物对应水化物的碱性 碱性强弱顺序 结 论元素原子失电子能力： 元素金属性： 总结归纳：同周期元素，从左到右，元素原子的失电子能力逐渐 ，元素金 属性逐渐 。探究：能否说：元素原子失去电子的数目越多，元素的金属性越强？【当堂检测】学习目标1针对性训练目标反馈部分要求必须针对本节目标设计对应检测，非本节目标题目不应成为课堂检测题目或者应减少考查，检查学习目标完成情况，力争当堂目标当堂完成，提高课堂的针对性和有效性。1.有三种金属元素A、B、C，在相同条件下，B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强；A可以从C的盐溶液中置换出C。则这三种金属元素的失去电子的能力由强到弱的顺序是（ ） A . A B C B. BA C C. BCA D. C B A2.下列叙述能肯定Na比Al活泼性强的是（ ）A最外层电子数Na原子比Al原子少B电子层数Na原子比Al原子一样多C等物质的量的Na和Al与足量的盐酸反应，产生H2的量Al比Na多D常温时，Na能从水中置换H2而Al不能学习目标2针对性训练3.按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（ ） A 原子半径逐渐增大 B 元素原子得电子能力逐渐增强 C 最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 D 气态氢化物稳定性逐渐增大4.同周期的X、Y、Z三种元素，已知其氢化物分别为XH3、H2Y、HZ，则下列判断正确的是（ ) A原子半径ZYX BZ的得电子能力最强 C氢化物还原性XH3H2YHZ，稳定性XH3H2YHZ D最高价氧化物对应的水化物H3XO4酸性最强5.电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4H2YO4H3ZO4，下列判断错误的是（ ） A 原子半径 XYZ B 气态氢化物稳定性XYZ C 元素原子得电子能力XYZ D 单质与氢气反应难易XYZ学习目标3针对性训练6.下列关于元素周期律和元素周期表的说法错误的是()ANa、Mg、Al元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增加B第2周期元素从Li到F，元素原子得电子能力逐渐增强C同一周期从左到右，随着原子序数的递增，气态氢化物稳定性增强DC、N、O、F与H2化合越来越容易学习目标1、2综合训练7.下列所述变化规律正确的是 ()ANa、Mg、Al还原性依次增强BHCl、PH3、H2S稳定性依次减弱CAl(OH)3、Mg(OH)2、NaOH碱性依次减弱DS2、Cl、K、Ca2离子半径依次减小环节二 硅、磷、硫、氯得电子能力的相对强弱 （针对学习目标2）阅读课本21-22页阅读探究内容，完成下列表格：元 素 Si PS Cl 最高价氧化物最高价氧化物对应的水化物化学式酸性与氢气反应的条件气态氢化物化学式稳定性 结 论元素原子得电子能力： 元素非金属性： 总结归纳：同周期元素，从左到右，元素原子的得电子能力逐渐 ，元素非金属 性越来越 。环节三：认识同周期元素性质的递变规律 （针对学习目标3）递变规律： Na Mg Al Si P S Cl 同周期，从左到右，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 金属性逐渐 ，非金属性逐渐 单质的还原性逐渐 ，氧化性逐渐 与氢气化合越来越 ，气态氢化物的稳定性逐渐 最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐 ，酸性逐渐 递变原因：同周期元素从左到右电子层数 ,核电荷数逐渐 ,原子半径逐渐 ,原子核对最外层电子的吸引力逐渐 ,原子失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 。【升华提高】1. A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、5、7，已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸。则：(1)A、B、C、D分别是_、_、_、_。(2)A的离子结构示意图为_，C的原子结构示意图为_。(3)C的最高价氧化物对应的水化物与A的氢氧化物生成_种盐，其化学式为_。(4)C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_。2.下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是()HCl的溶解度比H2S的大 HClO的氧化性比H2SO4的强HClO4的酸性比H2SO4的强 HCl比H2S稳定氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子Cl2能与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeSCl2能与H2S反应生成SA BC D学会为根本目标，有效为第一原则