天然水中物质以哪些形式存在.doc

1. 化学需氧量（COD）？（COD）用氧化剂在强酸和加热回流条件下对有机物进行氧化，并加入银离子做催化剂，把反应中氧化剂的消耗量换算成氧气量即为化学需氧量。2.生物化学需氧量（BOD）？（BOD）指在好气条件下微生物分解水中有机物质的生物化学过程中所需溶解氧的量。3.五日需氧量（BOD5）？因为微生物的活动与温度和时间有关，所以测定生化需氧量时必须规定一个温度和时间，一般以20摄氏度作为测定的标准温度，以五天作为生化氧化的时间，这样测得的结果称为五日需氧量。4. 总需氧量（TOD）？水体中有机物完全氧化所需要的氧量。12总有机碳（TOC）？是在一定条件下，使水样气体燃烧，测定其中二氧化碳的含量。13水质“三氧”指标？BOD COD TOD1. 天然水中物质以哪些形式存在？答：1.游离离子和水和离子；2.无机络合离子或无机络合物；3.有机络合物或螯合物；4.金属与大分子有机物相结合形式；5.高度分散的胶体形式；6吸着形式；7.与活的生物体相结合形式；（上七类中水合离子和络合离子是主要存在形式）。2. 天然水中元素以哪些形式存在？答：是以真溶液、胶体、或悬浮状态三种形式存在。16.天然水中的八大离子？答：Na+、K+、Ca+、Mg+、Cl-、SO42-、HCO3-、和CO32-等八大离子是天然水体这中构成矿化度的主要物质。17. 天然水中阴、阳离子浓度的大小循序？（海水 、淡水的情况）阳离子：Ca+Mg2+Na+K+；阴离子：海水中：Cl-HCO32-SO42-CO32-； 在淡水中：HCO3-SO42-Cl-CO32-；第三章 水环境化学1. 金属离子浓度的负对数和水体pH值之间的关系式为： ，说明该公式的物理意义？pC与pH成直线关系，即在一定的pH的范围内，pH越高，金属离子浓度越低；金属离子的价数就是浓度随pH变化的斜率；（如果是一价离子则斜率是一，二价是二.)当pC=0时，至现在横轴上的PH值用下式计算：2. 有机配位体对重金属迁移的影响？影响颗粒物（悬浮物或沉积物）对经书的吸附能力；影响中金属化合物的浓度；3. 水环境中物质的氧化还原反应特点？水体深度不同，其氧化还原状况不同（同一个水体中存在两个典型的氧化还原界面，如湖面与湖底）在天然水体中，存在许多种类微生物，有他们引起的生物化学反应常与氧化还原反应相联系；水体可以为许多的氧化还原反应提供H+离子等必需条件。所有这些，都对天然水体中的氧化还原反应起着重要作用，上的氧化还原反应能成为水中污染物迁的一条重要途径。4. 举例说明水体深度不同，其氧化还原状况不同。一个厌氧湖泊，其下层的元素都将以还原形态存在：碳还原成-4价CH4,但形成NH4+,硫形成H2S，铁形成Fe+3。而表层水由于可以被大气中的氧饱和，成为相对氧化性介质，如果达到热力学平衡时，则上述元素将以氧化态形式存在：碳成为CO2，氮成为NO3-，铁成为Fe(OH)3沉淀，硫成为SO42-。5. 电子活度？所谓的电子活度是在氧化还原半反应中，电子作为反应物时所具有的活度，通常用电子活度的负对数（Pe)表示。6. 电子活度的数学表达式？7. 标准电子活度的数学表达式？标准电子活度：在氧化还原半反应中氧化还原半反应达到平衡时的电子活度。数学表达式为:,平衡时k=1，则为常数。8. 决定电位物质？若某个单一体系的含量比其他氧化还原体系电位高或低得多，且该电对物质含量在水中占绝对优势，则水体的氧化还原电位几乎等于这一点对的电位，积水体的pe取决于改单一体系，该单一体系的电位被称为“决定电位物质”。水中氧充足，比其他氧化物质浓度高得多，所以。溶解氧是一般水体中的决定电位物质；如果水中含有大量的有机污染物，水体由好氧转为厌氧，在厌氧水环境中，有机物浓度很高，这时，有机物是水体的决定电位物质。9. 天然水的的氧化限度？溶解氧是天然好氧水体中的决定电位物质，这意味着天然水环境中，氧气是最强氧化剂，因此，他决定了天然水环境的氧化限度。10. 天然水的还原限度？尽管在厌氧条件下，水环境中有机物是决定电位物质，但在此条件下，其给出电子的能力一般不会比氢气强，故我们把氢电对最为厌氧水的还原限度。11. 水中有机物的氧化特征？水中的有机物可以通过微生物的作用，逐步讲解转化为无机物。其主要特征为：这是一类以微生物为催化剂的生物化学过程，因此与温度有密切关系；在有机物输入量少时，主要进行有氧氧化，产物为H2O,CO2，NO3-,SO42-在有机物输入量大时，主要进行缺氧分解，产物一般为：NH3，CH4，H2S等。12. 吸附作用的影响因素金属离子的形态p84溶液PH:一般情况下，颗粒物对重金属离子的吸附量随PH的升高而增大。盐浓度：碱金属和碱土金属离子可以将吸附在固体颗粒上的金属离子交换出来，这也使离子从沉积物中释放出来的主要途径之一。盐浓度越高越不利于重金属的吸附。氧化还原条件：在湖泊、河口及近岸沉积物中一般均有较多的耗氧物质，是一定浓度以下沉积物中氧化还原电位急剧下降，并使铁、锰氧化物部分或全部溶解，被其吸附的重金属离子也同时释放出来。增加或减少配合剂：在水中增加天然或合成的配合剂，能使重金属形成可溶性配合物，又是这种配合物稳定性较大，可以是其以溶解态形态存在，从而重金属由固体颗粒上解吸下来。吸附温度：在一般情况下，吸附作用为放热反应，温度升高有利于金属离子从颗粒物上解吸。13. 水体中有机污染物的迁移转化方式有哪些？1. 有机物在水-顾体系中的分配作用；2.挥发作用；3.水解作用：4.光解作用5.生物降解作用；6.有毒有机污染物的归宿14. 有机物在水体中的水解作用有几种？它们有何区别？1. 水解作用可以改变反应分子的形态，有部分水解后变成低毒产物；但不是所有的有机毒物的水解产物的毒性降低，有一部分有机污染物通过水解毒性反而加强，因此，不能将有机毒物降解与其解毒直接相联系2. 水解产物可能比原来的化合物更易或更难挥发，但水解产物一般比原来的化合物更易呗生物降解。15. 什么是光解作用？（P96)光解作用是水中有机污染物的分解过程之一。然而，某一有机污染物的光解产物可能毒性减小，也可能还有毒性。光解反应一般分为三类：直接光解、敏化光解、和氧化反应。16. 光解作用的结果是什么？（不可逆的，改变了有机物的分子结构）17. 在水体中引起有机物光解的太阳光辐射波长？(290-320nm)18. 水体中有机污染物的光解类型？水体中有机污染物的光解类型：直接光解、间接光解。1. 直接光解：是化合物本身直接吸收了太阳光能后进行的分解反应，光解反应与化学反应类似，只有那些吸收了光子的有机分子才会进行光化学转化，这一转化的先决条件应该是有机污染物的吸收光谱要与太阳发射的光谱在水环境中能被利用的那部分辐射相适应。2. 间接光解：敏化反应：一种化合物直接吸收光能，并将过剩能量转移到另一种化合物上，导致后者产生反应被称为敏化反应。前者称为敏化有机物，后者称为接受体分子。敏化反应也被称为敏化光解或间接光解。氧化反应：有机污染物在水环境中与一些受光解而产生的氧化剂起反应，这些氧化剂有纯态氧（1O2）、烷基过氧自由基（RO2）、烷氧自由基(RO)、和羟基自由基（OH）。这些自由基是光化学反应的产物，因此，这种有机物在水中说起的反应也是一种间接地光解反应。 第六章1、 土壤的组成 P210土壤分为固体部分与孔隙部分，其中固体部分包括无机体（土壤矿物质）与有机体（土壤有机质、土壤生物）；孔隙部分包括液体（土壤水分和土壤溶液）与气体（土壤空气）。2 原生矿物 P211是指那些在风化过程中未改变化学组成的原始成岩矿物。常见的有四大类：硅酸盐类矿物；氧化物类矿物；硫化物类；磷酸盐类。3 次生矿物是原生矿物在风化及成土过程中新生成的矿物。主要为单盐类 氧化物类 次生吕硅酸盐类。4次生铝硅盐晶体颗粒的结构单元所组成硅四面体和铝八面体5土壤的离子交换 p217由于土壤胶体带有电荷而可以吸附土壤溶液中的离子，所吸附的离子又可以被其他离子等当量地交换出来，这一过程为离子的交换吸附。6影响阳离子交换吸附的因素 p218A 电荷数 B 离子半径及水化程度7 土壤阳离子交换量（交换能力） p 218阳离子交换的能力是指一种阳离子将胶体上的另一种阳离子交换出来的能力。8 致酸离子 p 219氢离子与（三价）铝离子9 土壤活性酸度 p 219是自由扩散到土壤溶液中氢离子浓度的直接反映出来的酸度。10 土壤潜性酸度 p 220土壤潜性酸度是由于土壤胶体吸附的氢离子与铝离子所造成的。这两种离子只有在通过离子交换作用进入土壤溶液时，产生了氢离子，才显示出酸性。是土壤酸度的来源，故称为潜性酸。又可分为交换性酸度和水解酸度。11 土壤碱度 p 221土壤的碱性反应是在土壤溶液中氢氧根离子浓度超过氢离子浓度时反应出映的，通常皆以碳酸根和重碳酸根的含量，作为土壤液相碱度的指标。12土壤的缓冲性能 p222土壤溶液的缓冲作用：溶液中有碳酸 硅酸 有机酸 腐殖质等。土壤胶体的缓冲作用：铝离子对碱的缓冲作用 对酸的缓冲作用 对碱的缓冲作用13 土壤氧化还原性 土壤是一个氧化物质和还原物质并存的体系，土壤所处条件不同，其溶液中氧化太与还原态物的相对浓度不同。土壤溶液中可以产生氧化和还原反应的物质很多，它们构成了氧化还原平衡体系。14重金属在土壤中的赋存状态？ 236水溶态 交换态 碳酸盐结合态 铁锰氧化物结合态 有机结合态 残留态 15 重金属在土壤中的赋存状态及其毒性之间的关系 236水溶态、交换态的活性、毒性最大。残留态的活性、毒性最小，其余居中。16重金属在土壤-植物系统中迁移的影响因素 246重金属在土壤环