2019高考化学《化学反应速率和化学平衡练习巩固A》(无答案).doc

此文档收集于网络，如有侵权，请 联系网站删除化学反应速率和化学平衡 习题集A【练1】 （东城期末）可逆反应Aa B C2 D（a为化学计量数)，已知B、C、D为气态物质反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示下列说法不正确的是（ ）AT2T1，P2P 1 B该反应为放热反应C若a2，则A为固态或液态物质 D增加B的物质的量，该反应的H增大【练2】 （东城期末）活性炭可处理大气污染物NOT时，在1L密闭容器中加入NO气体和炭粉，使之发生反应生成两种气体A和B，测得各物质的物质的量如下：活性炭/molNO/molA/molB/mol起始状态20300100002 min时2000004000300030（1）2分钟内，用NO表示该反应的平均速率v（NO）_molL-1min-1（2）该反应的化学方程式是_；T时，它的平衡常数K9/16，则2 min时反应_（填“是”或“不是”）平衡状态；已知升高温度时，K增大，则该反应为_（填“吸热”或“放热”）反应（3）为了提高反应速率和NO的转化率，可采取的措施是_【练3】 （西城期末）一定温度下的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) 达到平衡缩小容器容积，对反应产生影响的叙述不正确的是（ ）A使平衡常数K增大 B使平衡向正反应方向移动C使SO3的浓度增大 D使正反应速率大于逆反应速率【练4】 （西城期末）科学家开发出一种“洁净煤技术”，通过向地下煤层“气化炉”中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2“气化炉”中主要反应有：C(s)+H2O(g)CO(g)+ H2(g) H = +1313 kJmol-1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g) H = -412 kJmol-1 .（1）气化炉中CO2与C反应转化为CO，该反应的热化学方程式是_（2）用煤炭气合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)在密闭容器中，将CO和H2按物质的量12混合反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示CO的平衡转化率 反应温度生成甲醇的反应为_反应（填“放热”或“吸热”）图中两条曲线分别表示压强为01 MPa和50 MPa下CO转化率随温度的变化，其中代表压强是50 MPa的曲线是_（填“A”或“B”）在不改变反应物用量的前提下，为提高CO转化率可采取的措施有_（答出一种即可）压强为01 MPa、温度为200时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是_【练5】 （海淀期末）t 时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL-1010202 min末浓度/molL-1008ab平衡浓度/molL-100500501下列说法正确的是（ ）A平衡时，X的转化率为20%Bt 时，该反应的平衡常数为40C增大平衡后的体系压强， v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y) = 003 molL-1min-1【练6】 （朝阳期末）氨在国民经济中占有重要地位（1）工业合成氨时，合成塔中每产生1 mol NH3，放出461 kJ的热量 工业合成氨的热化学方程式是_945.8 kJmol-1 已知：436.0 kJmol-1 N2 (g) 2N (g) H2 (g) 2H (g)则断开1 mol NH键所需的能量是_kJ（2）下表是当反应器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后，在200、400、600下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线NH3的物质的量分数/%压强/MPa 曲线a对应的温度是_ 关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是_（填字母）A 及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率B 加催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率C 上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)= K(Q) K(N) M点对应的H2转化率是_【练7】 （丰台期末）接触法制硫酸工艺中，其主反应在450并有催化剂存在下进行：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H=197 kJ/mol下列说法正确的是（ ）A使用催化剂可以提高SO2的转化率 B增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率C反应450时的平衡常数小于500时的平衡常数D2 mol SO2(g) 和1 mol O2(g)所含的总能量小于2 mol SO3(g) 所含的总能量【练8】 （丰台期末）氨气是中学化学中常见的气体，其用途广泛（1）实验室制取氨气的化学方程式是_（2）工业上氨气可以由氢气和氮气合成 该反应的热化学方程式是_ 随着温度的升高，该反应的化学平衡常数的变化趋势是_ 一定温度下，2 L密闭容器中，5 molN2和5 molH2发生反应，达到平衡时，N2的转化率为20%，该温度下反应的平衡常数的数值是_（填字母） 简述一种检查氨气是否泄露可采用的化学方法：_【练9】 （石景山期末）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤 已知：SO2（g）1/2O2（g） SO3（g） H98 kJmol1（1）某温度下该反应的平衡常数K10/3，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入30 mol SO2(g)、160 mol O2(g)和30 mol SO3(g)，则反应开始时 v（正） v（逆）（填“”、“”或“”）（2）一定温度下，向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入20 mol SO2和10 mol O2，达到平衡后体积变为16 L，则SO2的平衡转化率为_（3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是 （填字母） A保持温度和容器体积不变，充入10 mol O2 B保持温度和容器内压强不变，充入10 mol SO3 C降低温度 D移动活塞压缩气体【练10】 （东城期末） 在容积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与11 mol O2发生反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H0当气体的物质的量减少0315 mol时，反应达到平衡，SO2的平衡转化率是90%下列说法正确的是（ ）A相同条件下，平衡时若充入稀有气体，SO2的转化率增大 B反应开始时，向容器中通入的SO2的物质的量是07 mol C保持其他条件不变，仅降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大D保持其他条件不变，仅缩小容器体积，反应达到平衡时容器中有1485 mol气体【练11】 （东城期末）汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务（1）汽车内燃机工作时发生反应：N2(g) + O2(g) 2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一T 时，向5L密闭容器中充入65 mol N2和75 mol O2，在5 min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5 mol5 min内该反应的平均速率 (NO) =_；在T 时，该反应的平衡常数K =_ 反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是_（填序号）a 混合气体的密度 b 混合气体的压强 c 正反应速率 d 单位时间内，N2和NO的消耗量之比（2）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g) H = +1805 kJmol-12H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H = 5716 kJmol-1则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是_（3）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率右图表示在其他条件不变时，反应：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g) + N2(g) 中NO的浓度c(NO)随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线T2、S1T1、S1toc(NO) 该反应的H 0 （填“”或“”）若催化剂的表面积S1S2 ，在右图中画出c(NO) 在T1、S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线【练12】 （西城期末）氨在国民经济中占有重要地位（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出922 kJ热量 工业合成氨的热化学方程式是_ 若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q（填“”、“”、“”或“=”）_0在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比），下图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（）的关系随着x增大而增大的原因是_上图中的B点处，NH3的平衡转化率为_【练13】 （海淀期末）在密闭容器中进行反应：A(g)3B(g)2C(g)，有关下列图像说法的不正确的是（ ） a b c dA依据图a可判断正反应为放热反应B在图b中，虚线可表示使用了催化剂C若正反应的H0【练14】 （朝阳期末）将CO2转化为甲醇的原理为 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H 0 500 时，在体积为1 L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2，测得CO2浓度与CH3OH 浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是（ ）A曲线X可以表示CH3OH(g) 或H2O(g) 的浓度变化B从反应开始到10min时，H2的反应速率v(H2)=0225mol/(Lmin)C平衡时H2 的转化率为75%D500 时该反应的平衡常数K=3【练15】 （朝阳期末）天然气（以甲烷计）在工业生产中用途广泛在制备合成氨原料气H2中的应用（1）甲烷蒸汽转化法制H2的主要转化反应如下： CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) H = +2062 kJ/mol CH4(g) + 2H2O(g) CO2(g) +4H2(g) H = +1650kJ/mol上述反应所得原料气中的CO能使氨合成催化剂中毒，必须除去工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2，同时又可制得等体积的氢气的方法此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是_（2）CO变换反应的汽气比（水蒸气与原料气中CO物质的量之比）与CO平衡变换率（已转化的一氧化碳量与变换前一氧化碳量之比）的关系如下图所示：汽气比与CO平衡变换率的关系析图可知： 相同温度时，CO平衡变换率与汽气比的关系是 汽气比相同时，CO平衡变换率与温度的关系是 （3）对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度也可以表示平衡常数（记作Kp），则CO变换反应的平衡常数表示式为：Kp= 随温度的降低，该平衡常数_（填“增大”“减小”或“不变”）在熔融碳酸盐燃料电池中的应用 以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经内重整催化作用提供反应气的燃料电池示意图如右： （1）外电路电子流动方向：由 流向 （填字母） （2）空气极发生反应的离子方程式是 （3）以此燃料电池为电源电解精炼铜，当电路有06 mol e 转移，有 g 精铜析出【练16】 （丰台期末）在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如下图所示，下列说法正确的是（ ）A平衡常数K =B该反应在T1时的平衡常数比T2时的小C任意时刻，T2温度下的反应速率均大于T1温度下的速率D处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时 增大【练17】 （丰台期末） 氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究（1）氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) H = -483.6 kJ/mol 3H2 (g) + N2 (g) 2NH3 (g) H = -92.4 kJ/mol计算断裂1 mol NN键需要能量_kJ ， 氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键_（填“强”或“弱”），因此氢气与二者反应的条件不同（2）固氮是科学家致力研究的重要课题自然界中存在天然的大气固氮过程：N2 (g) + O2 (g) = 2NO (g) H = +1808 kJ/mol ，工业合成氨则是人工固氮分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是 反应大气固氮工业固氮温度/27200025350400450K38410-31015108184705070152A常温下，大气固氮几乎不可能进行，而工业固氮非常容易进行B人类大规模模拟大气固氮是无意义的C工业固氮温度越低，氮气与氢气反应越完全DK越大说明合成氨反应的速率越大（3）在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料, 发生反应： 3H2 (g) + N2 (g) 2NH3 (g)测得甲容器中H2的转化率为40%N2H2NH3甲130乙05151丙004判断乙容器中反应进行的方向_（填“正向”或“逆向”）达平衡时