氮及其化合物.doc

氮及其化合物一、氮及其氧化物1自然界中氮的存在和氮的固定2N2的性质3一氧化氮、二氧化氮NONO2物理性质颜色无色红棕色毒性有毒有毒溶解性难溶于水易溶于水化学性质与O2反应2NOO2=2NO2与H2O反应3NO2H2O=2HNO3NO与人体、环境的关系与血红蛋白结合，使人中毒转化成NO2，形成酸雨、光化学烟雾形成酸雨、光化学烟雾二、氨、铵盐1氨的性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化。极易溶于水(1700)。(1)与水：NH3H2ONH3H2ONHOH，氨的水溶液叫氨水，呈弱碱性。(2)还原性：与氧气反应： 。(工业制HNO3的基础反应)(3)与酸反应：与氯化氢反应：NH3HCl=NH4Cl，现象：产生白烟。应用：用于NH3与挥发性酸的互相检验。2铵盐的性质：铵盐都是白色或无色晶体，都易溶于水，属于离子化合物(1)不稳定性：NH4ClNH3HCl，NH4HCO3NH3CO2H2O。(2)与强碱反应：NH4ClNaOHNH3NaClH2O。应用于NH的检验和NH3的制取。3NH3的制取原理 (1)工业制法：N23H22NH3。(2)实验室制法： 。发生装置 ，收集装置 ；尾气的处理 验满方法 三、硝酸硝酸是易挥发的有刺激性气味的液体，与水互溶。1强氧化性(1)与金属反应：与除Au、Pt外大部分金属反应(如Cu)：常温下浓HNO3使Fe、Al钝化。(2)与非金属(如木炭)反应： 。(3)与某些还原性化合物(如Fe2、SO、I等)反应。如FeCl2与稀HNO3反应的离子方程式为 。2不稳定性4HNO3(浓)4NO2O22H2O故硝酸应保存在棕色试剂瓶中，并放在冷暗处。3王水：浓HNO3与浓盐酸的体积比为13，能溶解金、铂。基础练习1易误诊断(正确的打“”，错误的打“”)。(1)NO只能用排水法收集，不能用排空气法收集的理由是密度与空气接近()(2)NO2与H2O反应中，NO2只作氧化剂()(3)NH3的水溶液呈碱性，故NH3为碱()(4)浓氨水与所有浓酸相遇均能形成白烟()(5)所有铵盐受热易分解，但不一定均能生成NH3()(6)硝酸的还原产物一定为NO或NO2()(7)足量Cu与一定浓HNO3反应，生成的气体中含有NO2和NO气体()2写出下列反应的离子方程式(1)NO2通入水中：_。(2)NH3通入盐酸中：_。(3)氨水与盐酸混合：_。(4)NaOH溶液与NH4Cl溶液混合共热：_。(5)Cu投入浓HNO3中：_。(6)Cu投入稀HNO3中：_。3、氨(NH3)是重要的含氮化合物。 为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下图三套实验装置：甲乙丙(1)实验装置和所用药品都正确的是_(填“甲”“乙”或“丙”)。不正确的理由是_。(2)写出实验室制取氨气的化学方程式_。(3)试管口棉花的作用是_。知识归纳：1.氮及其化合物的转化关系2硝酸的强氧化性及其规律(1)硝酸与非金属单质的反应硝酸与非金属单质反应时非金属单质一般被氧化为最高价氧化物或其对应的水化物，硝酸只表现为氧化性，完全转化为还原产物。如C4HNO3(浓)CO24NO22H2O (2)硝酸与金属反应的一般规律硝酸与金属反应一般不产生氢气。浓硝酸金属硝酸盐NO2H2O，稀硝酸金属硝酸盐NOH2O，稀硝酸也可能被还原为N2、N2O、NH3和NH4NO3等。硝酸与金属反应时既表现氧化性又表现酸性。浓硝酸与铜反应时，若铜过量，反应开始时浓硝酸被还原为NO2，但随着反应的进行，硝酸变稀，其还原产物变为NO。铁与稀硝酸反应时，铁过量，氧化产物为Fe2；铁不足，氧化产物为Fe3；二者的量在一定范围内，可能生成Fe2和Fe3的混合物。3硝酸与金属反应的有关计算方法(1)原子守恒：HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以NO的形式存在于溶液中；一部分作氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量。(2)电子守恒法：HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。(3)根据离子方程式的计算方法：金属与硫酸、硝酸的混合酸反应时，由于硝酸盐中NO在H2SO4提供H的条件下能继续与金属反应，因此此类题目应根据离子方程式先作过量判断，然后根据完全反应的金属或H或NO进行计算。特别提醒(1)氮的氧化物都是大气污染物。(2)空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素。(3)空气中NO、NO2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等。(4)NO2既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。NO2能使湿润的淀粉KI试纸变蓝。(5)一般情况，浓HNO3和稀HNO3的还原产物分别为NO2和NO，当金属为活泼金属时，还原产物中氮的化合价也可以是3、0、1、3等。(6)NO的强氧化性是在H存在下才表现的，中性、碱性条件氧化性很弱。(7)当足量不活泼金属与硝酸反应停止后，再加入其他酸(如H2SO4或盐酸)反应能继续进行。（8）可用于吸收氨气(或HCl)并能防倒吸的常用装置为：巩固练习： 1、在如图所示装置中加入一定的铁粉，分液漏斗中加入一定体积浓度为12 molL1的HNO3，加热并打开分液漏斗的活塞，使其充分反应后，下列微粒在该装置中一定大量存在的是()NOFe3HNONO2A BC D2、实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是()A是氨气发生装置B是氨气发生装置C是氨气吸收装置D是氨气收集、检验装置3如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是()选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与HCl反应生成了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱4、氨是一种重要的致冷剂，这是因为 A它在常温下是一种气体 B氨极易溶于水C液氨气化时吸收大量的热量 D氨的化合价为-3价5、可用来干燥氨气的有 A浓硫酸 B碱石灰 C氯化钙 D五氧化二磷 6、下列大气污染物中，能与人体中血红蛋白结合而引起中毒的气体是 ASO2 B CO CNO2 D NO 7、在常温常压下，下列各组气体不能共存的是 （ ）ASO2与O2 BNO2与NO CO2与N2 DNO与O28、只能用排空气法收集的气体有 ANO BNO2 CH2 DCO9、 为了更简便制取干燥氨气，下列方法中适合的是 ANH4Cl和H2SO4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰干燥BN2 + H2 NH3 ，用烧碱干燥C加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥10、下列反应中既体现硝酸的氧化性又体现酸性的是 A铜与稀硝酸 B木炭与稀硝酸 C氢氧化铜与硝酸 D氧化亚铁与硝酸11、常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是A在pH1的溶液中：Na、Fe2、Cl、NOB在pH13的溶液中：Fe3、Mg2、Cl、NOC在pH14溶液中：Na、K、SO、NOD在无色透明溶液中：Cu2、Na、Cl、CO3212、 6.4g铜与过量的硝酸（8 mol L-160mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为nmol，此时溶液中所含NO3-的物质的量为 （ ）A0.28mol B0.31mol C(n+0.2)mol D(n+0.4)mol13、往2支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是 A前者基本没有改变、后者变棕黄色 B前者变棕黄色、后者也变棕黄色C前者变棕黄色、后者基本没有改变 D前者、后者都基本没