必修二 期末化学总结巩固与测试.doc

让更多的孩子得到更好的教育必修二 期末化学总结巩固与测试一、目标与策略 明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！学习目标：l 元素周期表的结构及同周期、同主族元素性质的递变规律；l 化学键及其分类；l 化学键与能量变化的关系；l 化学反应的速率及其影响因素及化学平衡状态的判断；l 甲烷、乙烯、苯、乙酸、乙醇及糖类、油脂、蛋白质的性质；l 金属的冶炼及海水资源的开发利用；l 石油、煤、天然气的综合利用及环境保护。重点难点：l 元素周期表的结构及同周期、同主族元素性质的递变规律；l 离子键、共价键的区别及电子式的书写。学习策略：l 元素周期表及元素周期律是本册书的重中之重，大家在复习的时候一定要多下功夫，记元素周期表的时候，要有规律的去记，首先要记清元素周期表有几个纵行，都包含哪些族，位置从左到右怎么排列的，记周期的时候要记住有多少个横行，每个周期有多少种元素等，这样元素周期表就了然于心了，框架记住之后接下来去记每个族都包含哪些元素，一列一列的把这些元素都填到表中相应的位置，我们高中阶段，大家一定要记住主族元素和零族元素，对其它族有个大概了解，知道它们大致的位置就可以了。其它的知识点学习方法请大家参看本节的知识导学。二、学习与应用“凡事预则立，不预则废”。科学地预习才能使我们上课听讲更有目的性和针对性。我们要在预习的基础上，认真听讲，做到眼睛看、耳朵听、心里想、手上记。知识回顾复习认真阅读、理解教材，尝试把下列知识要点内容补充完整，带着自己预习的疑惑认真听课学习。请在虚线部分填写预习内容，在实线部分填写课堂学习内容。课堂笔记或者其它补充填在右栏。预习和课堂学习更多知识点解析请学习网校资源ID：#tbjx1#258560知识点一：原子结构及元素周期律（一）原子结构（二）元素周期表与元素周期律（三）化学键与化合物类型知识点二：化学键与能量变化知识点三：化学反应速率及化学平衡知识点四：重要的有机化合物（一）甲烷、乙烯和苯的性质比较：有机物主 要 化 学 性 质烷烃：甲烷（1）氧化反应（燃烧）CH4+2O2 （淡蓝色火焰，无黑烟）（2）取代反应 （注意光是反应发生的主要原因，产物有5种）CH4+Cl2 CH3Cl +Cl2 CH2Cl2+Cl2 CHCl3+Cl2 在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应，甲烷 使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。烯烃：乙烯（1）氧化反应燃烧C2H4+3O2 （火焰明亮，有 ）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液 。（2）加成反应 CH2=CH2+Br2 （能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）在一定条件下，乙烯还可以与H2、Cl2、HCl、H2O等发生加成反应CH2=CH2+H2 CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（氯乙烷）CH2=CH2+H2O （制乙醇）（3）加聚反应 nCH2=CH2 （聚乙烯）乙烯 使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴别烷烃和烯烃，如鉴别 和 。苯（1）氧化反应（燃烧）2C6H6+15O2 （火焰明亮，有浓烟）（2）取代反应： 上的氢原子被溴原子、硝基取代。（3）加成反应苯 使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。（二）乙醇、乙醛和乙酸的性质比较：有机物主 要 化 学 性 质乙醇（1）与Na的反应2CH3CH2OH+2Na 乙醇与Na的反应（与水比较）：相同点：都生成 ，反应都放热不同点：比钠与水的反应要 结论：乙醇分子羟基中的氢原子比烷烃分子中的氢原子 ，但没有水分子中的氢原子 。（2）氧化反应 燃烧CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O在铜或银催化条件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO）2CH3CH2OH+O2 （3）消去反应CH3CH2OH 乙醛氧化反应：醛基（-CHO）的性质与银氨溶液，新制Cu(OH)2反应CH3CHO+2Ag(NH3)2OH （银氨溶液）CH3CHO + 2Cu(OH)2 （砖红色）醛基的检验：方法1：加 。方法2：加 。乙酸酯化反应CH3COOH+C2H5OH （三）基本营养物质：主 要 化 学 性 质葡萄糖结构简式： 或 （含有羟基和醛基）醛基：（1）使新制的Cu(OH)2产生 沉淀测定糖尿病患者病情（2）与银氨溶液反应产生 工业制镜和玻璃瓶瓶胆羟基：与羧酸发生 反应生成 蔗糖水解反应：生成 淀粉纤维素淀粉、纤维素水解反应：生成 淀粉特性：淀粉遇碘单质变 油脂水解反应：生成 蛋白质水解反应：最终产物为 颜色反应：蛋白质遇浓HNO3变 灼烧蛋白质有 的味道 知识点五：金属矿物的开发利用（一）金属的冶炼方法：金属的活动性顺序K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、（H）、CuHg、AgPt、Au金属原子失电子能力强弱金属离子得电子能力弱强主要冶炼方法 还原剂或特殊措施强大电流提供电子H2、CO、C、Al等加热加热物理方法或化学方法（二）化石燃料的综合利用：煤的综合利用：煤的 、煤的 、煤的 。石油的加工：石油的 、 、 。知识点六：原子结构（一）只有中性原子才符合质子数等于核外电子数，对于阳离子或阴离子，其核外电子数与质子数之间的关系符合 的关系。即：阴离子的核外电子数= ，阳离子的核外电子数= 。（二）原子核外电子排布规律中的每一条规律都不是孤立的，而是相互制约。比如：每一层最多容纳的电子数为 ，对于N层来说，其最多能容纳 个电子，但当N层为最外层时，最多容纳 个电子，为次外层时，最多容纳 个电子，只有当其为倒数第三层时才能容纳 个电子。由于多电子原子的电子在排布时会出现能级交错现象，因此能量最低原理对前三个电子层是适用的，但不能依次类推，即不能说排满了M层再排N层。知识点七：元素周期律与元素周期表（一）元素周期表的结构：“横看周期竖看族”（二）元素周期表中的几个数量关系周期数= 主族序数= = = 非金属元素的最高正价+|最低负价|= （三）同周期、同主族元素性质递变规律元素周期表是元素周期律的体现，借助于元素周期表复习元素周期律，不仅规律性强，而且便于从整体上把握元素性质的递变规律。复习元素周期律时通常按以下思路进行：结构（核外电子排布）性质（原子半径、金属性及非金属性等）特征。同周期性质的递变需重点掌握第三周期：同主族性质的递变则需掌握IA及VIIA两个典型金属族与非金属族。分析过程与同周期相似。（四）离子半径大小比较（1）对于相同的元素：阴离子半径 其原子半径。如：r（Cl） r（Cl-）阳离子半径 其原子半径。如：r（Na+） r（Na）（2）核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径 。如：r（Cl-） r（Na+）知识点八：化学键概念理解：化学键是 ，包括 键和 键。对化学键的考查主要集中在化学键的种类、化学键与化合物的关系、化学键强弱对物质性质的影响等方面。正确理解化学键应注意以下几点：（1）必须是 的原子或离子之间，非相邻的原子或离子之间也有相互作用，但这种相互作用较弱，不能称之为化学键。（2）必须是 的相互作用，所谓“强烈的”是指原子间存在电子得失或共用电子对的偏移。（3）化学键只存在于分子内部或晶体中的相邻原子或离子之间，它是物质稳定存在的根本原因。（4）化学反应的过程是 的过程。旧键的断裂需要 能量，新键的形成则 能量，由于二者能量不同，使得化学反应中出现了 的变化。知识点九：化学键与能量变化（一）化学反应中能量变化与化学键变化的关系每一个化学反应都要伴随能量的变化，有的吸热，有的放热，无论是吸热反应还是放热反应，都有一个吸收热量的过程，吸收的热量用于破坏反应物中的化学键，也都有一个放出热量的过程，放出的热量是形成生成物中的新键产生的，这些能量的变化可以图示如下：E1破坏旧键吸收的热量，E2生成新键释放的热量，E反应的反应热，E= E1-E2，若E0，反应的总结果是 的。（1）常见的放出能量的反应： ； ； ；易燃物的爆炸反应； 。（2）常见的吸收能量的反应： 与氯化铵固体的反应；碳与水的反应；灼热的碳与CO2的反应；氢气与碘单质的化合反应； 。（二）化学能与电能原电池能量转换（实质） （两极分别发生 反应，产生电流）电极正极：电子流入（电流流出）的一极，发生 反应负极：电子流出（电流流入）的一极，发生 反应 构成条件两极、一液、一反应（自发）（1） 的电极（2） （3）电极用导线相连并插入电解液构成 （4） 负极（Zn）： （氧化反应）离子迁移内电路阳离子正极阴离子负阳离子向正极作定向移动，阴离子向负极作定向移动。正极（Cu）： （还原反应）电子流向外电路负极（-）正极（+）负极极板因此而带正电荷，正极极板由于得到了带负电的电子显负电性。总反应： 重要应用制作电池、防止金属被腐蚀、提高化学反应速率干电池、铅蓄电池、新型高能电池知识点十：化学反应限度五字诀（一）“逆”：化学反应的限度研究的对象是 。这与化学反应速率不同，化学反应速率研究的是一切化学反应。可逆反应是指在 ，反应既可以向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。应注意定义中的两“同”： 与 。如2SO2+O2 ，由于二氧化硫与氧气化合成三氧化硫与三氧化硫分解成二氧化硫和氧气是在同一条件下同时进行的，所以该反应是可逆反应；但2H2+O22H2O与2H2O2H2+O2不符合可逆反应的条件，因此不是可逆反应。当然，非可逆反应也不是绝对的，在某一条件下没有可逆性的反应，在其它条件下也可能具有可逆性。（二）“等”：任何一个化学反应，都是从反应物开始的，所以反应开始时，反应物的浓度最大，反应速率最大，此时逆反应速率为0；随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，生成物的浓度逐渐增大，即正反应速率逐渐 ，逆反应速率逐渐 ，经过一定的反应时间到t1时，正、逆反应速率一定能达到 ，即达到了 状态。只要外界条件不改变，无论多长时间，都将保持这一状态不变（如右图）。（三） “动”：化学平衡是 平衡。即正、逆反应速率相等但反应并没有 。这就如拔河比赛进行到双方相持不下的时候，绳子不动但双方还是在用力，只是双方的力量恰好相等而已。（四）“定”：可逆反应达到化学平衡状态时，反应混合物中各物质的物质的量、质量、质量分数、体积分数、气体的总压强、各物质的转化率等都一定。正、逆反应速率相等是判断一个可逆反应是否达到平衡状态的标志，各物质处于“一定”状态，是正、逆反应速率相等的一种宏观表现。在应用时需注意以下几点：（1）如果用 表示正、逆反应速率，则一定是生成速率与消耗速率相等；（2）如果用的不是同一种物质，则一种是生成速率时另一种必须是 ，不能同时用生成速率或消耗速率；还须注意，用不同物质的速率判断时，不能只看速率的大小和单位，还须注意化学方程式中各物质的化学计量数（各物质的速率比等于 ）。（五）“变”：即当外界条件改变时，化学平衡状态会发生相应的变化，从一种平衡状态变成另一种平衡状态，这就是 。须注意：外界条件发生了改变，可能使化学平衡发生移动，但并不一定能能使平衡发生移动。只有当改变某一条件能使正、逆反应速率都改变且改变的程度不同时，才可以使原正、逆反应速率不相等，从而使可逆反应在新的条件下，正、逆反应重新达到相等，即达到新的平衡。如浓度、温度一定能使平衡发生移动，但 虽可以改变化学反应速率，但它对正、逆速率改变的程度是完全一样的，所以它只能改变平衡到达的时间，不会使平衡发生移动。如下图就是当增大反应物浓度时，平衡发生移动的图象。经典例题-自主学习认真分析、解答下列例题，尝试总结提升各类型题目的规律和技巧，然后完成举一反三。无星号题目要求同学们必须掌握，为基础题型，一个星号的题目综合性稍强。更多拔高题型和分析请到网校学习，对自己有高要求的同学请学习网校资源ID：#tbjx16#258560类型一：质子数、中子数、质量数三者的关系例1下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（ ）AD3O+BLi+COD-DOH-思路点拨：只有微粒带负电荷才能满足电子数大于质子数。举一反三：【变式1】-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。表示的碳原子（ ）A核外有13个电子，其中4个能参与成键B核内有6个质子，核外有7个电子C质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子【变式2】以mD 、mp 、mn分别表示氘核、质子、中子的质量，则（ ）AmD=mp+mnBmD=mp+2mnCmDmp+mnDmDYZB YXZC ZXYD ZYX思路点拨：比较微粒半径大小时，首先要确定微粒间的相同点，即微粒间的电子层数、核电荷数、核外电子排布是否相同，然后利用规律进行比较大小。举一反三：【变式3】下列各组元素性质活原子结构递变情况错误的是（ ）ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高正化合价依次增大CN、O、F原子半径依次增大DNa、K、Rb的电子层数依次增多类型三：位构性相互推断例3下表是元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题： （1）在元素中，其氢氧化物具有两性的元素是 。（2）元素对应的最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质是 。（3）元素和元素所形成化合物是 。 （4）在元素中，原子半径最大的元素是 ，由三种元素分别形成的简单离子中，离子半径最小的是 。（5）碳能形成C22-离子，在由三种元素形成的物质中，与C22-离子具有相同电子数的分子是 。思路点拨：首先明确各数字代表的元素，然后依据同周期、同主族性质的递变规律进行判断。举一反三：【变式4】某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是（ ）AX的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4BX是第二周期VA族元素CX是第二周期VIA族元素DX的最高化合价为+4价【变式5】短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数大小顺序是：ACDEB；A、C、D位于同一周期，E原子最外层的电子数是次外层电子数的3倍，B原子比E原子少2个电子。A元素的单质0.015 mol与足量盐酸完全反应时，有2.7091022个电子发生转移。（1）写出各元素的名称：A ，B ，C ，D ，E 。（2）A位于周期表的第 周期，第 族。（3）C能在BE2中燃烧，置换出B，写出该反应的化学方程式： 。（4）写出B、D、E三种元素所形成的化合物的水溶液与B在E中完全燃烧所生成的化合物反应的离子方程式： 。类型四：化学键及其能量变化例4下列分子中含有的电子数目与HF相同，且只有两个共价键的是（ ）ACO2BN2OCH2ODCH4思路点拨：中性分子电子数即各原子的电子数与其个数乘积的和。举一反三：【变式6】人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。同样原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用化学键。关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ）A离子化合物可能含有共价键，共价化合物中不含离子键B共价化合物中可能含离子键，离子化合物中不含共价键C构成单质的微粒一定含有共价键D在氧化钠中，只存在阳离子和阴离子之间的吸引作用【变式7】研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化所引起的化学键及能量变化。据此判断以下叙述中错误的是（ ）A金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低B物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来的过程C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D氮分子内部存在着很强的共价键，故通常情况下氮气的化学性质很稳定类型五：原电池及化学电源例5在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ）A正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大B电子通过导线由铜片流向锌片C反应一段时间后，溶液中H+浓度增大 D铜片上有H2逸出思路点拨：解答本题应先确定原电池的两极，然后根据有关原电池的基本原理等知识进行逐一分析。举一反三：【变式8】据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为2Zn+O2=2ZnO，原料为锌粒、电解质和空气，则下列叙述正确的是（ ）A 锌为正极，空气进入负极反应 B 负极反应为Zn2+2e-=Zn C 正极发生氧化反应 D 电解液肯定不是强酸【变式9】下列关于右图所示装置的叙述，正确的是（ ）A铜是负极，铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被还原类型六：化学反应速率及化学平衡例6在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)中，下列情况能够降低该反应速率的是（ ）A升高温度B减小压强C使用催化剂D增大A的浓度思路点拨：从影响反应速率的因素进行考虑。举一反三：【变式10】反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 molL-1s-1，则这段时间为（ ）A0.1sB2.5sC5sD10s【变式11】反应在10L密闭器中进行，半分钟后，水蒸气的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率可表示为（ ）ABCD类型七：化学平衡例7哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（ ）A达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零思路点拨：明确化学平衡状态的含义及特征是解决问题的前提。举一反三：【变式12】对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）A达到化学平稳时，4正(O2)=5逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平稳状态C达到化学平稳时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2正(NH3)= 3正(H2O)【变式13】尿酸是人体的一种代谢产物，关节炎形成的原因就是在关节的滑液中形成尿酸钠（通常用NaUr表示）晶体：HUr+H2OUr-+H3O+Ur-+Na+=NaUr。第一次关节炎发作的时间大都在寒冷季节，发病部位常常是手指的关节处，下列推测正确的是（ ）A反应是吸热反应B热敷不能使关节炎的症状减轻CNaUr易溶于水D关节炎发病时关节滑液的pH降低类型八：同分异构体例8下列各组物质中，两者互为同分异构体的是（ ）CuSO43H2O和CuSO45H2ONH4CNO和CO(NH2)2 C2H5NO2和NH2CH2COOHPu(H2O)4Cl3和Pu(H2O)2Cl2 2H2OClABCD思路点拨：根据同分异构体的概念判断，关键是相同的分子式，不同的结构。举一反三：【变式14】有机化合物分子中的邻近基团间存在着相互影响，苯环上原有的取代基对新导入苯环上的取代基的位置有一定的影响，其规律是（1）苯环上新导入的取代基所占的位置主要决定于原有取代基的性质；（2）可以把原有取代基分成两类：第一类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的邻位和对位，如-OH、-CH3、-X（卤素原子）等；第二类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的间位，如-NO2、-SO3H等。请根据以上信息写出下列转化关系中A、B、C、D、E五种物质的结构简式。类型九：烃分子式的确定例9在标准状况下，某气态烃150mL的质量是0.5223g，该烃含碳92.3%，含氢7.7%，试求它的分子式。思路点拨：根据相对分子质量和各元素的质量分数，可求算出分子中所含原子的个数，即可求得分子式。举一反三：【变式15】为了测定一种气态烃A的分子式，取一定量的A置于一密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO2、CO和水蒸气。学生甲、乙设计了两个方案，均认为根据自己的方案能求出A的最简式。他们测得的有关数据如下（箭头表示气流的方向，实验前系统内的空气已排尽）。（1）根据两方案，你认为能否求出A的最简式？（2）请根据你选择的方案，通过计算求出A的最简式。（3）若要确定A的分子式，是否需要测定其它数据？说明其原因。类型十：金属的冶炼例10冶炼金属一般有下列四种方法（1）焦炭法；（2）水煤气（或氢气、一氧化碳）法；（3）活泼金属置换法；（4）电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有（I）火烧孔雀石炼铜；（II）湿法炼铜；（III）铝热法炼铬；（IV）从光卤石中炼镁，对他们的冶炼方法分析不正确的是（ ）AI用（1）BII用（2）CIII用（3）DIV用（4）思路点拨：选择金属的冶炼方法与金属在自然界中存在的状态、金属活泼性有关。举一反三：【变式15】铁是在地壳中含量很丰富的元素，也是生物体内所必需的元素。自然界中的铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿。金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还须加入焦炭和石灰石，请填空：（1）写出磁铁矿的主要成分的化学式 。（2）写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式 。（3）写出焦炭在高炉中参与反应的两个化学方程式 、 。（4）写出石灰石所参与的两个反应的化学方程式 、 。类型十一：海水资源的开发例11碘元素主要来自海洋植物，某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。（1）第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。 （2）第2步：I溶液的获取。操作是 。（3）第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用 （填代号）。A浓硫酸B新制氯水CKMnO4溶液DH2O2理由是 。（1）第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。（2）第5步：碘的富集。利用 从第（3）步所得溶液中获得浓度较大的碘单质。思路点拨：物质的性质决定了其分离的方法。举一反三： 【变式16】工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图1所示。某化学学习小组想在实验室探究氯气及氯水的有关性质，设计了图2、3装置。请回答以下问题：（1）粗盐中含Ca2+、Mg2+及SO含等杂质。 为有效除去Ca2+、Mg2+、SO，加入试剂的合理顺序为 先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3（2）已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按图2进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，、处可观察到 （填实验现象），处发生反应的离子方程式为 。（3）该小组同学在将氯气通入滴有石蕊的水中时，观察到图3装置中溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色然后溶液从无色逐渐变为色类型十二：环境保护例12据中国环境报报道：从一份科技攻关课题研究结果显示，我国酸雨区已占国土面积的40%以上。研究结果还表明，我国农业每年因遭受酸雨而造成的经济损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案等法规。（1）在英国进行的一项研究结果表明：高烟囱可有效降低地面SO2浓度。在20世纪的6070年代的10年间，由发电厂排放SO2增加了35%，但由于建造高烟囱的结果，地面浓度降低了30%之多。请你从全球环境保护的角度分析这种做法是否可取？简述其理由。（2）用传统的煤、石油作燃料，其主要特点是什么？与传统的煤、石油燃料相比，哪种物质可以作新能源？主要优点是什么，缺点又是什么？（3）如图是研究酸雨成因分析学生实验用的“催化棒”。用两根外面套有玻璃管的粗导线穿过橡皮塞并固定于玻璃管中，将其一端用电热丝连接起来，即制成催化棒。实验时先接通直流电源，使电热丝红热，然后将红热的电热丝伸入装有SO2和空气的集气瓶中，瓶中立即出现a现象。再往其中加入用盐酸酸化后的BaCl2溶液，又出现b现象。请回答：现象：a ，b 。从以上实验可得出酸雨成因的化学原理 。（4）目前一座中等城市每年用煤约300万吨，其含硫量按1%计算，则每年排放SO2多少吨？若此SO2有60%转化为硫酸，则能生成多少吨98%硫酸？（5）如每隔一段时间测定某份雨水（酸雨）样品的PH，请作出有关时间与酸雨PH变化的曲线图。举一反三：【变式17】请将下列污染原因与结果用线连接起来：A氟里昂等排放物a酸雨B砍伐森林b土壤和水污染C核污染c放射病和癌症发病率增加D汽车、燃煤等排放SO2 d臭氧层破坏E大量使用农药e土地沙漠化类型十三：资源的综合利用例13具有单、双键交替长链（如-CH=CH-CH=CH-CH=CH-）的高分子有可能成为导电塑料。2000年诺贝尔（Nobel）化学奖即授予开辟此领域的3位科学家。下列高分子可能成为导电塑料的是（ ）A聚乙烯B聚丁二烯C聚苯乙烯D聚乙炔思路点拨：要从各单体发生聚合反应后的高分子化合物的结构（链节）的角度考虑。举一反三：【变式18】科学家研制的一种使沙漠变绿洲的新技术，即在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯（）与水的混合物，使其与沙粒结合，形成既能阻止地下的盐分上升，又能拦截、蓄积雨水作用。下列对聚丙烯酸酯的叙述中正确的是（ ）聚丙烯酸酯是由结构简式为CH2=CHCOOR的小分子聚合而成的 聚丙烯酸酯没有固定的熔沸点 聚丙烯酸酯能发生加成反应聚丙烯酸酯是纯净物ABCD【变式19】煤高温干馏的产物中，可用作燃料的是（ ）A焦炭 B煤焦油C焦炉气 D粗氨水三、总结与测评要想学习成绩好，总结测评少不了！课后复习是学习不可或缺的环节，它可以帮助我们巩固学习效果，弥补知识缺漏，提高学习能力。总结规律和方法强化所学请重点学习网校资源ID：#tbjx12#258560（一）有机物燃烧耗氧规律（1）烃：燃烧通式： 【规律一】若生成的水为气态时，根据通式得：V= 当y= 时，V=0，反应前后气体体积不变；y 时，V0，反应后气体体积增大；y0反应后气体体积缩小。【规律二】等质量的烃完全燃烧时，可以将烃的化学式CxHy改写为 ，12g碳与4g氢的耗氧量相等，所以等质量的烃耗氧量取决于烃分子中氢元素的质量分数。H%= 100%，所以耗氧量的大小取决于即 值的大小，该值越大， 的质量分数越高，耗氧量 。【规律三】等物质的量的烃完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于（ ）值的大小，该值越大，耗氧量 。【规律四】总质量一定的烃的混合物，无论以何种比例混合，若各组分碳的质量分数相同，完全燃烧后生成的 的量为一定值；若各组分氢的质量分数相同，完全燃烧后生成的 的量为一定值；若各组分碳、氢元素的质量分数分别相同，即烃的 相同，则完全燃烧后 为一定值。（2）烃的含氧衍生物燃烧通式：CxHyOz 【规律五】等物质的量的烃的含氧衍生物完全燃烧耗氧量的大小取决于 值的大小，该值越大，耗氧越多。【规律六】总物质的量一定的烃CxHy与分子式可变形为CmHn(H2O)a(CO2)b（a、b为任意整数）形式的烃的含氧衍生物组成的混合物，若 与 相等，无论以何种比例混合，耗氧量为一定值。（二）四同比较概念同系物同分异构体同素异形体同位素定义结构 ，在分子组成上相差一个或若干个 原子团的物质 相同而 不同的化合物的互称由 组成的 的互称 相同而中子数不同的 的不同原子的互称分子式 元素符号表示相同，分子式可不同结构相似不同不同研究对象化合物化合物单质原子（三）海水资源的开发利用（1）海水是一个远未开发的巨大化学资源宝库，海水中含有80多种元素，其中Cl、Na