原电池复习（学案） 考纲要求理解原电池原理初步了解化学电源.doc

原电池复习（学案）考纲要求：理解原电池原理，初步了解化学电源，了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀的方法知识整理：（一）原电池原理1、 装置功能：2、 原电池的构成条件3、 基本原理：（以铜锌原电池为例）氧化反应Zn-2e-=Zn2+负极Zn不断溶解电解质溶液正极Cu阳离子移向还原反应2H+2e-=H2e-沿导线传导，有电流产生失e-例1：下列关于原电池的叙述正确的是A 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B 原电池是将化学能转变为电能的装置C 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极4、 化学电源：干电池、铅蓄电池、锂电池、银锌电池、燃料电池等飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型化学电源。它具有高能、轻便、不污染环境等优点。这种燃料电池的构造如图所示，两个电极均由多孔性碳制成。通入的气体由孔隙中逸出并在电极表面放电。总的方程式为：2H2+O2=2H2Oa为负极，b为正极。当电解质溶液接近中性时；负极：2H2-4e-=4H+ 正极：O2+4e-+2H2O=4OH-当电解质溶液呈酸性时；负极：2H2-4e-=4H+ 正极：O2+4e-+4H+=2H2O当电解质溶液呈碱性时；负极：2H2-4e-+4OH-=4H2O 正极：O2+4e-+2H2O=4OH-例2：电子计算器中所用的纽扣式电池为银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为：Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2 Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- 下列叙述正确的是A. 电流由锌经导线流向Ag2OB. Zn是正极，发生氧化反应，Ag2O是负极，发生还原反应C. Zn是负极，发生氧化反应，Ag2O是正极，发生还原反应D. 工作时，负极区域溶液pH减小，正极区域溶液pH减小（二）金属腐蚀与防护化学腐蚀析氢腐蚀 电化学腐蚀1、 金属腐蚀（以铁为例） 吸氧腐蚀2、 金属的防护的一般方法(1)改变金属内部组织结构 (2)在金属表面覆盖保护 (3)电化学保护法例3：以下现象与电化学腐蚀无关的是：A黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易生锈 B生铁比软铁芯（几乎是纯铁）易生锈C铁质器件附有铜质配件，在接触处易生锈 D银质奖牌久置后表面变暗考点解读：考点1金属活动性判断1将ABCD4块不同的金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可组成原电池。若AB相连时A为负极；CD相连时C为负极，AC相连时C极上有大量的气泡；BD相连时B极上有大量的气泡。则该4种金属的活动性由强到弱的顺序为A、CABD B、ABCD C、ACDB D、DBAC考点2原电池的设计2在理论上可用于设计原电池的反应是：A、2Al(s)+2NaOH(aq)+2H2O(l)=2NaAlO2(aq)+3H2(g)；H0C、CaC2(s)+2H2O(l)Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；H0D、CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)；H0考点3电极判断和电极反应的书写3我国首创的以铝空气海水电池为能源的新型航标灯，它以海水为电解质溶液，利用空气中的氧使铝不断氧化产生电流，写出这种电池的电极材料和电极反应式。4熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视.可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物用电解质,CO为阳极燃气,空气与CO2的混合气为阴极助燃气,制得在650下工作的燃料电池,完成有关的电池反应式:阳极反应式: 阴极反应式: 总电池反应式: 考点4电子流向、离子流向及溶液中的现象5科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料电池用于军事目的。一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题：（1）此电池的正极发生的电极反应是 此电池的负极发生的电极反应是 （2）这种电池放电时发生的化学反应方程式是： （3）电解液中的氢离子向 极移动：向外电路释放出电子的电极是 （4