化学必修2期末考试知识点总结.doc

高一化学必修2期末考试知识点总结2011-5-25 总结人 王 朋 第一章原子结构与元素周期律第一节原子结构一 原子核 核素（一）原子的构成：（）原子序数核电核数质子数核外电子数。质子 Z个（）质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。（）中子 N个=（AZ）个原子X原子核核外电子 Z个例7考古时利用 测定一些文物的年代。 原子核内中子数是 （ ）A20 B14 C8 D6（二）同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。或：属于同一种元素的不同种原子例如：H、H、H 是三种不同的原子，及三种核素，但属于同种元素。互称同位素。例8在Li、N、Na、Mg、Li、C中：（1） 和 互为同位素。（2） 和 质量数相等，但不能互称同位素。二核外电子排布在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。2.核外电子的排布规律（1）各电子层最多容纳的电子数是2n2（n表示电子层）（2）最外层电子数不超过8个（K层是最外层时，最多不超过2个）；次外层电子数目不超过18个；倒数第三层不超过32个。（3）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布。例9判断下列示意图是否正确？为什么？元素性质与最外层电子排布的关系：（1） 稀有气体最外层电子数为8或者2，结构稳定，既不容易获得电子也不容易失去电子（2） 金属元素最外层电子数一般小于4，较易失去电子而形成阳离子（3） 非金属元素最外层电子一般大于或者等于4，有较强的获得电子的倾向，活泼非金属的原子较易获得电子形成阴离子主要化合价与最外层电子的关系：（1）稀有气体 （2）金属元素 （3）非金属元素 最高正价=最外层电子数=主族族序数最低负价=最高正价-8第二节元素周期律和元素周期表一元素周期律：核外电子层排布：随着原子序数的递增，原子的最外层电子从_个递增到_个的情况（K层由12）。最高正化合价和最低负化合价：随着原子序数的递增，元素正化合价从，负化合价，由变化。注意：（）O、F无正价，金属无负价（）最高正化合价最外层电子数主族序数（）最高正化合价最低负化合价_例10在下列元素中，最高正化合价数值最大的是( ) A.NaB.PC.ClD.Ar 例11下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是（）A.6和8 B.16和8 C.12和9 D.11和6元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化，这个规律叫元素周期律。元素的性质包括元素原子的最外层电子排布、原子半径、元素的化合价等性质呈现周期性变化，元素原子的最外层电子排布是性质周期性变化的根本原因。二 元素周期表元素周期表的结构 短周期（第1、2、3周期）周期：7个（共七个横行）周期表 长周期（第4、5、6、7周期）（2、8、8、18、18、 32、26 ） 主族7个：A - A族：16个（共18个纵行）副族7个： I B - B第族1个（3个纵行）零族（1个）稀有气体元素重要关系： 周期序数核外电子层数 主族序数最外层电子数例1主族元素的次外层电子数（除氢） （ ）A一定是8个B一定是2个C一定是18个D是2个、8个或18个例2若某B族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于 （ ）AB族 BA族 第三节元素周期表的应用一、认识同周期元素性质的递变规律以第三周期元素性质变化规律为例： Na Mg AlSi P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 金属性减弱表现：碱性 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 非金属性增强表现：稳定性： SiH4PH3H2SHCl 酸性：H2SiO3H3PO4H2SO4 b c d Ba c d b Cc a b dDb d c a 第三章重要的有机化合物一、重要有机物结构、性质和用途：名称结构简式官能团名称及结构简式主要化学性质（化学方程式）主要用途甲烷乙烯苯乙醇乙酸乙酸乙酯例29碳原子之间以单键结合的饱和链烃的通式为 （ ）ACnH2n2 BCnH2n CCnH2n-2 DCnHn例30异戊烷和新戊烷互为同分异构体的依据是（ ）A具有相似的化学性质 B具有相同的物理性质C分子具有相同的空间结构 D分子式相同，碳原子的空间结构不同例31（1）乙烯的分子式为_ _，电子式为_ _，结构式为 。（2）乙烯分子中的_键的键能并不是碳碳单键键能的两倍。（3）乙烯与高锰酸钾溶液的反应是_反应，与溴水的反应是_反应。例32（1）写出下列微粒的结构简式： 乙醇_， 醋酸_。（2）将一螺旋状的铜丝放在酒精灯上灼烧，铜丝表面的颜色_，立即将热的铜丝插入盛有乙醇的试管中，铜丝的表面颜色变为_色，试管内有_气味产生。反应的化学方程式为_ _。二、葡萄糖、淀粉、蛋白质的特征反应：葡萄糖的检验方法： 淀粉的检验方法： 蛋白质的检验方法： 例33下列说法正确的是 A、葡萄糖、脂肪、蛋白质在一定条件都能发生水解反应B、棉、麻、丝、毛完全燃烧只生成CO2和H2OC、汽油、柴油、花生油都是碳氢化合物D、油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，工业上常用此反应制肥皂例34把新制的氢氧铜浊液与某病人的尿液微热，如果观察到红色沉淀说明尿液中含有：（ ）A食醋B白酒C食盐D葡萄糖例35下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是A干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料C用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇D纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应三、基本概念同分异构体：分子式相同，但分子结构不同的化合物互称同分异构体。 例36写出下列烷烃的同分异构体的结构简式及对应名称。C4H10 C5H12 四、有机物的燃烧写出烃的燃烧通式： 练习例36等物质的量的下列烃，分别完全燃烧时，消耗O2最少的是：（ ）AC6H6 BCH4 CC2H4 DC7H8例37等质量的下列烃，分别完全燃烧时，消耗O2质量最少的是：（ ）AC6H6 BCH4 CC2H4 DC7H8五石油的炼制主要有分馏、裂化和裂解。煤的综合利用煤的干馏（化学变化，分解反应。煤不存在苯、甲苯、二甲苯）例38下列变化是化学变化的是A石油蒸馏 B煤干馏 C干冰升华 D煤燃烧例39环境污染已成为人类面临的重大威胁。下列名词与环境污染无关的是温室效应；赤潮；酸雨；光化学污染；臭氧空洞；潮汐；大脖子病；富营养化。A B C D A加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否发生银镜反应 B浸入浓硝酸中，观察其颜色是否变黄色 C在火中灼烧，闻其是否有烧焦羽毛的气味 D通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素32将淀粉水解，并用新制的Cu（OH) 2浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作是：加热；滴入稀硫酸；加入新制的Cu（OH) 2悬浊液；加入足量的氢氧化钠溶液以上各步操作的先后顺序排列正确的是 ( )A B C D 33快速的指出下列元素在元素周期表中的位置：114 119 88 84 55 35 ；同时指出114号元素可能具有的性质？在Na、K、O、N、CLi、F、H八种元素中，原子半径由小到大的顺序为 34 常见的电子式书写：N2 NH3 CO2 H2O2 H2O NaCl MgCl2 NaOH Na2O2 NH4Cl CaCl2 形成过程： HCl 形成过程： 35、在反应H2 + Cl2 2HCl中，已知HH键能为436kJ/mol，ClCl键能为247kJ/mol，HCl键能为431kJ/mol，判断该反应是 反应 36、必修2中出现频率较高的化学方程式（按考试出现频率排序，可以写成