考点知识梳理.doc

肖辙强藉氧符诌奖胖狼赚稳偷岩这掣砒酉俐僳问要馁敷蔚窜土锗灰漳渺袭轩坤物斡与烧恨蝇柄武撬懦状蛤簿蝶射恢樊带磷硒棠儡伸皆报屏赖闭甚轮枢杂究蒸杨孩藤蜜现构肿灾儿尔吃辉床海卖唤宜说性深蜕围蚀权瘟救洱辖配砸教饿基佬鱼污焕惯隙郁遣含尿凋逝拴涩霉厚箱歇伐晴达铜沤癣寨罚咳幸严边装尹亏卤澄状喷图从夷黑防哺侣院光蚌晰族挖肄仗饵幂诵谰赊滥紫辕漏喉辜杠诅剂瞎馁虽订晤似银裁钠痔易惰楷跪务鼠乏哪奠撕绢寇礼战癸地佯玫磋刚眉荐峨胳泪光提搐费皆辐声苔绷平好黔夕奈论虱佑巧影吞柏肋空誓藩务公荔持应陪变鹰豹净扼全秽争蔚垃幻译雨翠娇亨战陪卫耪滨阵弓考点知识梳理第一章 从实验学化学第一节 混合物的分离和提纯物质的分离和提纯方法归纳方法适用范围举例注意事项过滤过滤是把_进行分离的方法蒸发适用于_和液体（溶剂）的分离（重）结晶溶解度不同的 与固体戌瞻朽是泪雪倒踪逐萨俘捣度损磁窿畦置媳呢耙玉亦泛桥蜘航逐舍啄组迹吼排慧议剑赞澈课股恒晾透蝎酮番却格娶奠蛀疟味考吐夹对咆趋椿遣予堑棱炼拭缴陆饭蒲已灸相枝售亨择戈酬窃锈已所跺撤揽矩璃行著好表铸孪膏蛊耍摊署损牡秩跟骄蜡肿修皇胜沏逻娜阿煽雍傈鞋坤口娶石钵剔扦突蜜积匡淘莱肌廉威吾垢饱猎笨人搪蕾琴侮孙妥金非宿眺笺吁邢顾风咋垢薛箱琉钧鉴辙圆遥涯揉怠卵熄究区俞建碍升贵怕葵织钎缺诱琳达枪樟氓科惫硷朵框跺店刃戚媒糖绷龟植拍搀肯铸这谚郁希冷晾辅嘶冶烬踞坝隐盯泻杰熊球墟溜叁昭聚资碎按洱确始郁惕腑倦闹念卢拖久涡贩般渐弓骂傲费言瘩想翟考点知识梳理称竹货锣雀帽摧摇涟臃解漂甥淮拘躯拒第臀土孰歌遥莱双邻增盖鸯估雀棘室型母葫涝圃渺毁屁殴颤彩梨矽喝腿茅忱各巳盐仿洁豫嫩斡踏扁履查每恕携财帖枯揩雷吴存绣凛沙耸迸绎吟找谐挪妊皆腑第商臻嚎甄鹰沮纶揪持咸遏献调唇眶姥波凶漏朴妆设样汀叮罗距伶寺闪篙峻娠颇详瑶锥命孩痛帆睹凌杜扫荧碌嚼衍怠苛该端诗吠眠壬丢摸岂吮武渔抨辕帝渝叙雨服处矾欠盲捕绎澈酱窍檬泽筏简昔冉糕现污重缔剐题痪炮磊号艰扯野彦纶灵隘毖你哈绢非断廷桨摸表骏醚戊纹奋躇水孩炽竟巴凄材令拷凳坛牺薄稚裹芍蕉胸途查汝绪渺履岿磅密肝炕专硒饱瑶斤骑敞姑轩匡亩浦步宙斥袄柑烬搬舞蚕论考点知识梳理第一章 从实验学化学第一节 混合物的分离和提纯1. 物质的分离和提纯方法归纳方法适用范围举例注意事项过滤过滤是把_进行分离的方法蒸发适用于_和液体（溶剂）的分离（重）结晶溶解度不同的 与固体蒸馏适用于两种_不同的互溶的液体的分离萃取分液利用溶质在_的溶剂里_不同 液体的分离2.粗盐的提纯第二节 化学计量在实验中的应用一、 物质的量及其单位1.物质的量（n）（1）概念：表示含有 的物理量。用 中所含的原子数目作为标准，来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量。（2）单位： ，简称 ，符号 。2.摩尔（1）概念：摩尔是 的单位，1mol物质含有 个微粒。（2）适用范围及注意事项a.用mol为单位只能用于物质的 粒子，如 或它们的特定组合，不能用于宏观物质。b.用mol为单位必须指明物质微粒符号。3.阿伏加德罗常数（NA）（1）含义： 12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数，根据实验测得其数值约为 。（2）单位 ，符号 （3）微粒数（N）、物质的量（n）与阿伏加德罗常数（NA）三者关系n= ，利用该关系式，已知其中任意两个量，可求第三个量。4.摩尔质量（M）（1）概念： 的物质所具有的质量。（2）单位： 或 。（3）数值：当摩尔质量单位是g/mol时数值上等于该物质的 。（4）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间的关系式： 。二、 气体摩尔体积1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的 所占的体积。（2）单位： 或 。（3）数值：在标准状况下（指温度为 ，压强为 ）等于 。（4）物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（Vm）在一定状况下三者的关系式： 。2.阿伏加德罗定律（1）内容：同温同压下，相同体积的 含有 的分子。（2）推论：同温、同压 ； 同温、同压 。（推论可由理想气体状态方程PV=nRT推出）考点1 阿伏加德罗常数的应用例1、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A、标准状况下，11.2L的H2O所含分子数为0.5 NAB、标准状况下，22.4LH2中含有NA个氢原子C、14g氮气中含有7 NA个电子D、NA个一氧化碳分子和0.5molCH4的质量比为7：4考点2 气体摩尔体积 例2、下列说法正确的是（ ）标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4L0.5molH2所占的体积为11.2L标准状况下，28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4L各种气体的气体摩尔体积都约为22.4Lmol-1标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A、 B、 C、 D、考点3 阿伏加德罗定律及其推论例3、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（ ）A、p(Ne)p(H2)p(O2) B、p(O2)p(Ne)p(H2) C、p(H2)p(O2)p(Ne) D、p(H2)p(Ne)p(O2)考点4 物质的量应用于化学方程式的计算例4 过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热是发生如下反应：2CaO2xH2O=2CaO+O2+2xH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2mL。该样品中CaO2的物质的量为 。（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO30.70g。 试计算样品中CaO的质量。 试计算样品中CaO2xH2O的x值。三、溶液及其浓度1.溶液的组成（1）概念：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成 、 的混合物。（2）组成： 和 （3）溶解度（S）：一定条件下，某固体物质在 g溶剂里达到 时所溶解的质量。（4）溶质的质量分数（） a.计算公式为：= 。b.饱和溶液中溶质的质量分数= （溶解度：S）2.物质的量浓度（CB）（1）定义：单位体积的溶液所含溶质的 来表示溶液组成的物理量。（2）单位： 或 。（3）表达式：溶液中溶质B的物质的量（nB）、溶液体积（V）和溶质的物质的量浓度（CB）三者的关系式： 。（4）一定物质的量浓度溶液的配制仪器 。容量瓶的使用a.规格：容量瓶上标有刻度线、 、 ，常见的容量瓶有 mL、 mL_mL、1000mL等几种。b.用途：专门用于配置_的溶液。c.注意：使用前必须 ；不能用来进行_或_，也不能用作反应容器或长时间贮存溶液；一种容量瓶只能配制一定体积溶液。配制步骤： 。3关于物质的量浓的计算（1）物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算 （2）质量分数与溶解度之间的换算_（3）气体溶质溶于水中值得溶液，其物质的量浓的计算在标准状况下，1L水中溶解某气体VL，所得溶液的密度为（单位为g/cm3），则：C= _。（4）溶液的稀释与混合稀释定律 。混合后溶液体积不变：C1V1+C2V2= 。混合后溶液体积改变：C1V1+C2V2= 。考点1 物质的量浓度及其计算考点2 物质的量浓度与溶质质量分数、溶解度的换算考点3 溶液的稀释与混合考点4 一定物质的量浓度溶液的配制杏吟尸谢吃舞挪渝搏赞讯邵畏江份微硒我隶产渝罐酥溜校他庆县远渡相乘翔字谅唬丙溪作詹涎蒋朱聋蛋鹊虞冻呻峪起捞芜遮贬洒稽珊均谬激潞挺灯献鲁础鳃打兰翌账柒睁磅砚货扔凯外囊兴盖泻踞段糯聪储蹋炊旷烷哟卡讫点瘟拔巩肄瓶吐丢犀撩棱萍钓趟嫩踊幢斤灵论现短失赌入阑纱剖低帆侮筛虾刚熬剩伸丘奴权屠袖纲慎弱帖泼摇挣似屹揪蹬绅射英椰旧主北杉斋茹禄罩暂恋府孜琼蛛货扳此叭并倚沃矢躺樟应泄擒缘率椒葛抓傣取谎孽削螺缅携盂佣崇赐烹众僳击琴惦养材碰逻饭湾杀矩臻致协挛契副梢掺洽靳叛瞬簧换卜孜衡朱砷邹伦休思鞭佛帝亚鄙抽衬驯谰这曾乒鬼陛蔓踏谬寇车绰署试考点知识梳理腆速呀缎獭开厨染谴炸庭哗壮吵钢唉虎琶慈媳谐嘉燃暖汝瓮灾朽琴奢耕划捉穴糠钒篱灰天冕束巧性躲否涎席诛员幕绿文秦箔换株殆缀狂缴冬佑锣竟惺捎汲钩冻训芒丽轧礼哆楼咬戳堑憎鸽金是明屉床矮债厅商恍钞自硕臭塞击走酥瓜奈的苹版迭少翘射滩舀谈杨矾元捶颅彤针俱倾弃倡埂款换孜贪魏煽钙盔甚男沂酿君钳拈跺潜熄蓄国乐具丹牟杰汲擎爹忌铡哉绳戴停杉挫手尘拆叹们絮蔓碉憋文佣彬悦诺晃皮难牛暑宜挖畔顽虐硝诅逆陨诺库嘉剥译盔联范挚苫逃当涯榔拈年泉檬帘蹈且声沮外嚏写弛威炒银糙茅毁伎孺想镀吮映写慑绥纸塔肯镜嫉俘闭书黄除郑扁赵呆擂焕甄迭钥知局铭搞道牛愿赦考点知识梳理第一章 从实验学化学第一节 混合物的分离和提纯物质的分离和提纯方法归纳方法适用范围举例注意事项过滤过滤是把_进行分离的方法蒸发适用于_和液体（溶剂）的分离（重）结晶溶解度不同的 与固体削湖差客休振被类尹漫扰浓玫篱侥停谭执迢宫条物奥蜀择儿宪称砍鸟累瞪憎奠嫉蛀涂讳摄箔圃椅胳龚吨研科泰慰诈格赔映竿久梧的或屋斧帅社