《物质结构》模块的相关考点.doc

物质结构与性质模块的知识点复习1、熟悉136号元素基态原子或离子的电子排布式，尤其是第四周期的元素或离子；掌握118号元素的轨道表示式。注：能级（亚层）能量顺序：1s2s2p3s3p4s3d4ps能级有1个原子轨道，p能级有3个原子轨道，d能级有5个原子轨道基态原子转变为基态阳离子首先失去最外层电子，最外层电子不够时，失去次外层上的部分价电子2、 价电子排存式s区元素：IA、IIA 价电子排布ns1-2p区元素：IIIAA 0族 价电子排布ns2np1-6d区元素：除镧系和锕系外的IIIB族元素 价电子排布：（n-1）d1-9ns1-2ds区元素：IB、IIB 价电子排布：(n-1)d10ns1-23、 第一电离能：（1）定义：气态基态原子失去1个电子，转化为气态基态阳离子所需要的能量 符号I1（2）同周期元素，从左至右第一电离能呈增大趋势，电子亚层结构为全满，半满时较相邻元素大，即：BeBMgA1 N0 PS（3） 同主族元素，从上到下第一电离能逐渐减小4、电负性：元素的原子在分子中吸引电子对的能力叫做该元素的电负性（1）同周期元素从左到右，电负性逐渐增大（2）同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐减小5、键和键单键全部是键，双键中有一个键和一个键，叁键中有一个键和两个键6、 极性键、非极性键、极性分子、非极性分子（1）极性键：存在于不同种元素间非极性键：存在于同种非金属元素间（2） 极性分子：正负电荷重心不重合非极性分子：正负电荷重心重合7、价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型及中心原子的杂化轨道类型（1）成单键电子对数+孤对电子对数二4 中心原子SP3杂化四面体（孤对电子对数=0）：CH4、NH4+、CC14三角锥（孤对电子对数=1）：NH3、PH3、PC13V形（孤对电子对数二2）：H2S、H2O（2）成单键电子对数+孤对电子对数二3 中心原子SP2杂化三角形（孤对电子对数=0）：BF3、C2H4V形（孤对电子对数=1）：SnC12、Pbc12(3) 成单键电子对数+孤对电子对数二2 中心原子SP杂化直线形（孤对电子对数=0）：CO2、C2H28、 等电子体：原子个数相同、价电子总数相同，具有相同的空间构型和化学键类型相同，如：CO、N2、CN-； CH4、NH4+9、配位键：（1）定义：共用电子对由一个原子单方面提供，另一个原子提供空轨道所形成的特殊共价键（2）表示：A B（3） 通常过渡金属的原子或离子具有空轨道与具有孤对电子的分子或阴离子之间易形成配位键如：Ag(NH3)2+ H3N Ag NH3+ NH3 Cu(NH3)4+ H3N Cu NH32+ NH310、 配位数通常有三层含义：（1）配位化合物中，具有孤对电子的原子个数一般是配位数（2）离子晶体中：阴阳离子互相配位（3）金属晶体中一般考到的是：体心立方堆积（K型）：一个晶胞中的K原子个数为2，配位数为8面心立方堆积（Cu型）：一个晶胞中的Cu原子个数为4，配位数为1211、 四大类晶体熔沸点高低的判断依据（1）原子晶体熔沸点高低的判断是从键长、键能角度入手（2）离子晶体熔沸点高低是由晶格能的大小决定注：晶格能：指将1mol离子晶体中的阴、阳离子完全气化而远离所吸收能量晶格能越大，离子键越强，晶体的熔沸点越高离子间距越小，晶格能越大；离子所带电荷数越大，晶格能越大（3） 分子晶体熔沸点的判断取决于分子间作用力的大小注：组成、结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质熔沸点越高 分子间存在氢键传物质熔沸点升高依据状态也可以判断物质的熔沸点高低（4）金属晶体熔沸点的判断取决于金属离子和自由电子之间的相互作用，即金属键注：离子所带电荷数越多，半径越小，则金属键越强，金属晶体熔沸点越高12、 氢键（1）定义：几乎裸露的氢原子和另一个分子的吸引电子能力很强的N、O、F原子之间的静电作用（2）氢键的表示：XHY如氨水中存在的氢键有：OHO，OHN NHNNHO（3）氢键的存在使物质的熔沸点升高，也使物