2007年福建省泉州市初中毕业、升学考试化学说明-上教版.doc

2007年福建省泉州市初中毕业、升学考试化学说明一、命题依据化学科考试以教育部全日制义务教育化学课程标准（实验稿）（以下简称化学课程标准）和福建省教育厅颁发的2007年福建省初中学业考试大纲为依据，结合我市初中化学教学实际情况进行命题。二、命题原则贯彻执行国家教育部有关中考命题改革的指导意见和福建省教育厅以及泉州市教育局有关中考命题文件精神。坚持：“有利于贯彻国家教育方针，推进中小学素质教育；有利于体现九年制义务教育的性质；有利于推进中小学课程改革培养学生的创新精神和实践能力，减轻学生过重的课业负担，促进学生个性和潜能的发展；有利于普及高中阶段教育”的基本原则。命题时注意以下几个方面问题。1、发挥导向作用。中考化学科考试将渗透以促进学生全面发展为本的现代教育理念，试题编制紧扣化学课程标准，立足于“知识与技能、过程与方法、情感态度和价值观”三维课程目标，引导教师改进教学方法，促进学生生动、活泼、主动地学习，防止用“死记硬背”的方式对付考试，引导初中化学教学朝着提高学生化学科学素养的方向推进。2、坚持启蒙性和基础性原则。面向全体学生，加强考查初中化学启蒙阶段的基础知识和基本技能及对学生今后可持续学习、发展有用的核心知识。化学基本计算技能的考查的重点放在化学基本计算的解题方法、解题原理、解题思路上，降低运用特殊解题技巧解题的要求。杜绝设置繁题、难题、偏题、怪题,不出是似而非脱离实际的题目，淡化对概念、定义的文字辨析，为适应学生终身学习和发展打好基础。3、体现时代性和应用性。试题将九年级化学与社会、生产、技术、环境问题相联系，从学生的日常生活和学习实际中选择试题素材，激发学生对学习化学的兴趣，增进对学习化学的重要性的认识；适当考查学生从化学的角度逐步认识自然与环境的关系、分析有关的社会现象、用化学知识与方法分析解决实际问题的能力。4、体现开放性和人文性。适度编制以学生的生活实际和化学实验为情境的开放性试题，使学生感受到掌握好化学知识和原理，对遇到的许多实际问题即可迎刃而解；开放性试题的试题形式、答案标准多样化，促使学生多角度、多层面、多因素思考问题，培养学生的发散思维能力和创新思维品质，考查学生思维的全面性，尊重和促进学生的个性化发展。试题内容范围不超过化学课程标准的第三部分内容标准的要求，试题编制要符合九年级学生的认知水平和心理特点，合理渗透人文精神 。5、体现学科特点，加强化学实验考查。注重对化学实验基础知识、基本技能的考查；对于化学基本概念、原理、身边的化学物质、化学基本计算等内容的考查，重点突出与化学实验有联系的部分，注重学生对实验设计的考查。教材中的“观察与思考”、“活动与探究”、“练习与实践”等栏目所涉及的实验均属考查内容。6、重视能力的考查。重视考查运用化学知识和科学方法分析、解决简单实际问题的能力以及搜集、处理信息能力；重视对观察能力、实验能力、思维能力、自学能力和科学探究能力(包括提出问题-猜想与假设-制定计划-进行实验-收集证据-解释与结论-反思与评价-表达与交流等基本程序)的考查，提高未来公民的科学素养。三、适用范围全日制义务教育九年级学生化学学业考试。四、考试范围根据化学课程标准第三部分内容标准确定中考命题的范围。具体内容和目标要求见本考试说明“五”。五、内容和目标要求（一）认知性学习目标的水平层次要求如下：A：知道、记住、说出、列举、找到。即明确“是什么”能记住学习过的知识要点，能根据提供的材料识别是什么。例题1 化学合成材料的出现使人类摆脱了只能依靠天然材料的历史，下列物质属于合成材料制品的是 ( ) A聚乙烯食品包装袋 B铝合金门窗 C纯棉毛巾 D陶瓷罐答案：A例题2 蛋白质是食物中重要的营养素之一。某少年发育迟缓，体重轻还贫血。你认为他最应适当多的食用下列食物中的( ) A B CD答案：D例题3 我国科学家已研制出具有自主知识产权的国产计算机芯片“龙芯一号”和“龙芯二号”，其芯片的核心部件是以高纯硅单质为原料制成的，用化学方法制备高纯硅的反应原理是： SiCl4 + 2H2Si + 4HCl，该反应属于（ ） A化合反应 B置换反应 C分解反应 D复分解反应答案：BB：认识、了解、看懂、识别、能表示。即懂得“为什么” 能够领会概念、原理的基本含义，能够解释和说明简单的化学问题。例题1 下列化学实验室中的酸碱盐溶液，无密封保存易引起溶质变质、溶液出现沉淀的是（ ）A浓盐酸 B氢氧化钙溶液 C氢氧化钠溶液 D食盐水答案：B例题2 夏季的一天，武欣同学打开冰箱，从4的储藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液A，在室温下放置一段时间后，发现晶体几乎全部消失了，得到溶液B。武欣同学进行下列判断正确的是（ ）A. 室温下，B溶液一定是不饱和溶液B. 4时，A溶液一定是饱和溶液 C. 蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低 D. A溶液的溶质质量分数大于B溶液的溶质质量分数答案：B例题3 埃及科学家、诺贝尔化学奖得者艾哈迈德泽维尔开创了“飞秒化学”的新领域，使运用激光光谱技术观察化学反应的分子中原子的运动成为可能。你认为利用该技术还不能观察到的是（ ）A化学变化中反应物分子的分解 B反应中原子的运动 C化学变化中生成物分子的形成 D电子在核外作高速运动答案：D C：理解、解释、说明、区分、判断。即能够“应用”能够分析知识之间的区别和联系，能够综合运用知识分析、解决一些简单的化学问题。例题1 化学实验室的药品是分类存放的。某4个药品橱，已存放的药品如下：药品橱甲乙丙丁药品盐酸、硫酸氢氧化钠、氢氧化钙碳酸钠、氯化钠铜、锌、铁现实验室新购进一批碳酸氢钠，应将其存放在( )A、甲橱 B、乙橱 C、丙橱 D、丁橱答案：C例2 某化厂排出的废水pH小于7，并含有重金属盐Hg(NO3)2 ,对农作物和人、畜都有害。用化学方法除去Hg(NO3)2并提高废水的pH ，应该加入下列物质中的（ ）A碳酸钠和氢氧化钠 B熟石灰和铁粉 C石灰石和金属铜 D食盐和盐酸答案：B 例题3 厨房中有已经混淆的三种白色固体粉末分别是面粉、葡萄糖和食盐。请你用几种简单的方法鉴别它们，简述鉴别方法和现象。鉴别的物质鉴别方法现象结论面粉、食盐、葡萄糖（1）（2）（3）答案：（1）尝味道，有咸味的是食盐，有甜味的是葡萄糖，否则是面粉。（2）取样与适量水混合，不能溶于水的是面粉，能溶于水的是食盐和葡萄糖，试验两种溶液的导电性，溶液能导电的是食盐。（3）取样在不锈钢小匙中灼烧，不能变黑的是食盐，能变黑的是面粉、葡萄糖，再将二者取样分别滴入碘酒（或碘水），变蓝的是面粉。（二）技能性学习目标包含“初步学习”、“初步学会” 两个由低到高水平层次的要求。例题1张程同学进行如下化学实验基本操作练习中，可能引起事故发生的是（ ）液体的倾倒 读取液体体积数 熄灭酒精灯火焰往 试管里送入固体粉末A B C D答案：C例题2不少学生在做作业或考试时，喜欢使用修正液。某学生使用修正液后出现头晕、头痛的症状。三氯乙烷（C2H3Cl3）是修正液成分中的一种易挥发物质，下列关于三氯乙烷的说法肯定有错误的是（ ）A可能有毒B含有碳、氢、氯三种元素C氯元素的质量分数为26.6%D分子中碳、氢、氯的原子个数比为2:3:3答案：C例题3 有一种“即热饭盒”，其原理是在饭盒底部设有两层结构，一层存放水，另一层存放镁和铁的混合物。使用时打开隔离板，镁和水即发生反应生成氢氧化镁Mg(OH)2和氢气。请回答：（1）该饭盒底部能够“即热”利用的是化学能转化为 能；（2） 有关反应的化学方程式为 。答案：（1） 热； （2）Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2（三）体验性学习目标可有机结合“内容标准”中的知识内容进行考查。（四）内容标准：身边的化学物质知 识 内 容目标水平备 注（一）空气1空气的主要成分 2氧气氧气的主要物理性质和用途氧气能与许多物质发生氧化反应3二氧化碳主要性质和用途（二）水与常见的溶液1水的组成2纯水与矿泉水、硬水与软水的区别3净水的常见方法（如：吸附、沉淀、过滤、蒸馏等）4溶解现象 5. 常见的溶剂（水以及酒精、汽油等）6饱和溶液和溶解度的涵义7溶质质量分数的简单计算8结晶现象9常见的乳化现象（三）金属与金属矿物1金属的物理特征2常见金属与氧气的反应3. 防止金属锈蚀的简单方法4常见金属（铁、铝等）矿物5. 从铁矿石中将铁还原出来的方法6常见金属的特性及其应用7. 生铁和钢等重要合金8废弃金属对环境的污染（四）生活中常见的化合物1常见酸碱的主要性质和用途2.酸碱性对生命活动和农作物生长的影响3食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途4常见化肥的名称和作用5生活中常见的有机物A AB B BABBB BCA A A B BABAAABABAA认识空气对人类生活的重要作用了解自然界中的氧循环和碳循环 了解溶液在生产、生活中的重要意义有关溶液中溶质的质量分数概念计算；加水稀释的计算 能区分常见的金属和非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用 认识加入其他元素可改良金属特性的重要性认识金属回收的重要性 认识酸碱的腐蚀性 认识有机物对人类生活的重要性 物质构成的奥秘知 识 内 容目标层次备 注（一） 化学物质的多样性1物质的三态及其转化2物质的分类3物质世界的多样性（二）微粒构成物质1分子、原子、离子等构成物质的微粒 2原子是由原子核和核外电子构成的（三）化学元素1氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素2一些常见元素的名称和符号3. 元素的简单分类4元素周期表（四）物质组成的表示1几种常见元素的化合价2用化学式表示某些常见物质的组成3用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算 ABAB ABABA ABC从组成上识别氧化物，会区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物。初步认识物质的多样性及其原因认识物质的微粒性；能用微粒的观点解释某些常见的现象， 知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以相互转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素 能看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量物质的化学变化知 识 内 容目标层次备 注（一）化学变化的基本特征1化学变化的基本特征2. 反应现象和本质的联系3物质发生化学反应时伴随有能量变化4催化剂（二）几种化学反应1常见的化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应2金属活动性顺序表的应用（三）质量守恒定律1质量守恒定律2化学方程式书写及有关简单的计算 A B A AB CBC初步形成物质是变化的观点；能解释一些日常生活常见的相关现象认识通过化学反应获得能量的重要性认识催化剂的重要作用能解释日常生活中一些相关现象能说明常见化学反应中的质量关系，形成“化学变化过程中元素不变”的观念认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。能由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量 能进行含杂质（杂质不参加反应）反应物或生成物的有关计算化学与社会发展知 识 内 容目标层次备 注（一）化学与能源和资源的利用1使用氢气、天然气、石油液化气、酒精和煤等燃料对环境的影响2燃烧的条件及防火灭火3缓慢氧化和爆炸的条件，防范爆炸的措施4水对生命活动的重要意义5化石燃料（煤、石油、天然气）是人类社会重要的自然资源6海洋中蕴含着丰富的资源7石油是沸点不同的有机物组成的混合物8. 新能源的开发和常见新能源（二）常见的化学合成材料1常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用2使用合成材料对人和环境的影响 （三）化学物质与健康 1钙、铁、锌等元素对人体健康的重要作用2对生命活动具有重要意义的有机物（如糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白质、维生素等）3有损人体健康的一氧化碳、甲醛、黄曲霉素等物质（四）保护好我们的环境1废水、废气、废渣处理的必要性及处理的一般原则2典型的大气、水、土壤污染物的来源及危害3合理使用化肥 、农药，保护环境BBABAAAAAAAAAAAA认识燃料完全燃烧的重要性，懂得选择对环境污染小的燃料 认识水是宝贵的自然资源，形成保护水资源和节约用水的意识；了解海洋中蕴藏着丰富的资源了解石油液化气、汽油、煤油等都是石油加工的产物了解我国能源和资源短缺的国情，认识资源综合利用认识新材料的开发与社会发展的密切关系 初步认识化学科学的发展在帮助人类战胜疾病与营养保健方面的重大贡献认识掌握化学知识能帮助人们抵御有害物质的侵害 初步形成正确、合理地使用化学物质的意识，认识化学在环境监测与环境保护中的重要作用探究与实验目标层次内 容初步学习1用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离2运用简单装置和方法制取氧气和二氧化碳3化学科学探究的简单方法和过程初步学会1药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本实验操作2根据实验目的选择实验药品和仪器3配制一定溶质质量分数的溶液4稀释常见的酸、碱溶液5溶液酸碱性、pH的测定6常见物质的检验六、考试形式闭卷、笔答。七、试题难度容易题稍难题较难题 = 811 全卷难度值约0.8。八、试卷结构1、试卷满分为100分；考试时间为60分钟。2、试题题型比例选择题（单选） 约32%（32分）填空与简答 约28%（28分）实验与探究 约30%（30分）计算题 约10%（10分）九、试题示例（一）容易题1日常生活和学习中清除下列污垢，不宜使用盐酸的是（ ）A.铁丁表面的锈斑 B.保温瓶内的水垢C.不锈钢茶杯内的茶垢 D.盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体答案：C2. 物质都是由肉眼看不见的微粒构成的。下列关于物质的构成叙述错误的是（ ）A水由氢分子、氧分子构成 B.金属铜由铜原子构成C氯化钠晶体由钠离子、氯离子构成 D.氧气由氧分子构成答案：A 3九年级（3）的同学进行“远足”活动。野炊时，荷花同学发现煮饭的火焰快要熄灭了，她赶紧将木柴进行架空，火焰能恢复旺盛的主要原因是（ ） A降低木柴的着火点 B. 木柴与空气充分接触 C. 升高木柴的温度 D. 木柴着火面积加大答案：B4组成太阳核的主要元素氦（He）的相对原子质量为4，其原子核内质子数为2、中子数为2，则He原子核外的电子数为（ ）A. 4 B. 2 C. 6 D.8答案：B5 X、Y两种元素的化合价分别为+4、-2价，这两种元素可组成一种化合物，该化合物的化学式是（ ）A.X2Y BYX C. XY D. XY2 答案：D6目前我国政府鼓励小排量（耗油少）汽车的市场售用，从化学角度分析，此举措有利于（ ）节省能源消耗 有利于防止噪音污染 构建节约型社会 减少汽车尾气污染A. B. C. D.答案：C（二）稍难题1.下图是物质E和G发生化学反应生成另外两种物质L和M的微观示意图，则下列有关说法错误的是（ ）A一个E分子由4个原子构成 BG物质和M物质都是单质CL、M分子分子是不断运动着的 DM物质是由HCl分子构成的答案：B2有一种新型的食品保鲜剂，它既能吸收氧气又能吸收水分，将它包裹在食品筒里, 食品的保存期就大大的延长。这种食品保鲜剂是下列物质中的（ ）A氢氧化钠固体 B铁粉 C纯碱 D粗盐答案：B3在进行实验探究的过程中，多次重复实验的主要目的是为了( ) A得到较多的数据 B避免偶然现象，使结果更符合客观事实C实验失败后重新再做 D得出不同的结论答案：B4化石燃料是当今人类生产、生活的重要能源，请你根据提供的信息回答有关问题。 (1)天然气一般是指在地下自然形成的可燃性气体，其主要成分是CH4，CH4在足量的O2助燃下，完全燃烧生成H2O和CO2，请写出CH4完全燃烧的化学方程式：。 (2)石油经过分馏可获得汽油、航空煤油等多种沸点不同的物质，由此证明石油属于 (选填“纯净物”或“混合物)。汽油中有一种重要成分是辛烷(C8H18)，辛烷属于 (选填“有机物”或“无机物”) ,其中碳、氢两种元素的质量比为： 。(3)正在研制的一种新型 汽油燃料电池是将化学能转化为能的装置，但目前这种电池由于不能使汽油完全燃烧而未能推广使用。当科学家将汽油完全燃烧的问题解决后，产生的积极效应有： (填标号)。 a提高燃料的利用率 b减少有毒的碳氢化合物、一氧化碳等污染物的排放c. 减少炭黑颗粒的产生对电池气体通道造成的阻塞 (4)地球上的化石燃料将日趋枯竭，解决人类面临的能源问题是开发新能源，如开发利用：(任举一例)。答案：（1）CH4 +2 O2 点燃2H2O + CO2 （2）混合物；有机物；499 （3）电； a 、 b 、c （4）太阳能（或风能或核能等，答案合理即可） 5施兰同学在探究常见金属的活动性顺序后，明确了A、B、C三种金属在常见金属的活动性顺序表中的位置如下，请回答下列问题。(1)在A、B、C三种金属中，能与稀盐酸发生反应的是，最不活泼的是。 (2)将金属B分别投入MgSO4溶液和Hg(NO3)2溶液中，发生反应的化学方程式是： (3)在学习和日常生活中，铁的金属活动性比金强的事例不少，请你举一例加以说明：。答案：（1） A；C （2） Cu + Hg(NO3)2 = Hg + Cu(NO3)2 （3）铁能与稀硫酸发生置换反应，金不能与稀硫酸发生置换反应（或在潮湿的空气中铁易生锈，金首饰不会生锈。答案合理即可） 6随意丢弃废旧干电池会造成环境污染，而废旧干电池中的许多物质都是可以回收利用的。请根据右图回答下列问题：（1）图中所指物质，属于非金属单质的是 ，属于氧化物的是 （写化学式）。（2）将锌皮洗净后可用于制取氢气，则锌与稀硫酸反应的化学方程式为 。（3）取干电池内的填充物溶于水，过滤，得到A的溶液和黑色不溶物，充分灼烧黑色不溶物可提纯MnO2 。实验室用双氧水制取氧气，MnO2在反应中所起的作用是 作用；充分灼烧黑色固体可提纯MnO2的化学原理是： 。答案：（1）C ；MnO2 （2） Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2（3）催化 炭粉在灼烧条件下转化为碳的气态氧化物，扩散到空气中。7.某化工厂的金属废料主要成分是铜粉还含有铁粉，需回收此废料中的铜。现取废料样品l0.0g ，向其中加入足量的稀硫酸完全反应后（反应的化学方程式为：FeH2SO4FeSO4H2）共收集到0.1g 氢气 。试求：（1）废料中铜的质量分数为多少？（2）现有废料20.0 t ，共可回收铜的质量为多少？答案：解：设10.0g废料样品中铁的质量为 ， FeH2SO4FeSO4H2 56 2 0.1g=2.8g （1）铜的质量分数为： =72.0（2）共可回收铜的质量= 20.0 t 72.0=14.4 t答；废料中铜的质量分数为72.0 % ，20.0 t 该种废料可回收铜的质量为14.4 t 。（三）较难题1在一定条件下，甲烷燃烧的化学方程式如下：2CH4 + 3O2 2X + 4H2O ，使32.0g CH4 和 96.0g O2发生上述反应生成72.0g水和m g的X物质，下列有关判断不正确的是（ ） AX的化学式为CO B甲烷发生不充分燃烧Cm =32.0g + 96.0g - 72.0 gDm =32.0g + 96.0g答案：D2.已知氯化铁溶液中存在的离子有Fe3+ 和Cl，在含有Cl的溶液中加入AgNO3 溶液生成AgCl沉淀；在含有Fe3+的溶液中加入NaOH溶液生成Fe(OH)3红褐色沉淀。某同学想用实验证明氯化铁溶液的黄色不是Cl引起的，设计的下