2015高考专题复习元素周期律.doc

物质结构元素周期律一、核素、元素、同位素1、原子的构成 主要有： 、 和 。基本关系 对于原子：质量数（A）= + 原子序数= = = 对于离子：阴离子：质子数 = 核外电子数 电荷数 阳离子：质子数 = 核外电子数 电荷数 2、元素、核素、同位素 元素：具有相同 的同一类原子的总称。 决定元素的种类。核素：具有一定数目 和一定数目 的原子。 和 共同决定核素的种类。同位素：定义： 相同而 不同同一元素的不同原子互称为同位素，如_。性质：同一元素的各种同位素，其质量数不同，但是化学性质几乎完全相同。二、元素周期表的结构1、周期：把 相同的元素，按照 的顺序从左到右排成的横行。共有 个周期， 叫短周期，其余的叫长周期。2、族：把 相同的元素，按照 的顺序从左到右排成的纵行。周期表有 个纵行，第 三个纵行叫做第族，其余每个纵行为一族。族分 和 ，分别用字母A和B表示。最外层电子数为8的元素叫做 族。3、周期表从第一到第七周期每周期的种类种依次为_.三、元素周期律随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径、化合价都呈现周期性的变化。1、电子层排布：同周期，从左到右电子层数_，最外层电子数依次_；同主族，从上到下最外层电子数_，电子层数依次_。2、原子半径同周期，从左到右，原子半径逐渐 ，同主族，从上到下，原子半径逐渐 3、化合价最高正价=_=_最低负价=_四、元素金属性与非金属性强弱判断1、金属性原子失电子的能力判断元素金属性强弱的两个依据：（1）实验事实依据： _ （2）理论结构依据：_ 。2、非金属性原子得电子的能力判断元素非金属性强弱的两个依据：（1）实验事实依据： _ _ _ （2）理论结构依据：_ 。3、以第三周期、碱金属和卤素为例，说明周期表中元素性质与其在周期表中位置的关系。小结：元素位构性关系。五、化学键1、 化学键：使离子相结合或原子相结合的作用力称为化学键2、 离子键：带相反电荷离子之间的_称为离子键，含有离子键的化合物叫做_化合物。通常， 与 易形成离子键，一般来说， 、 和 为离子化合物3、共价键：原子间通过 所形成的相互作用。所含化学键全部是共价键的化合物叫做_化合物。_和_之间易形成共价键。 共用电子对发生偏移的共价键叫做_共价键简称_键，不同的原子间形成极性键，共用电子对不发生偏移的共价键叫做_共价键简称_键，同种原子间形成非极性键六、电子式在元素符合周围用.或来表示原子的最外层电子（价电子）的式子，叫电子式。（1）写出H2、N2、H2O、CO2、CH4、HCl、NaOH、NH4Cl的电子式（2）用电子式表示NaCl、HCl的形成过程。七、10电子微粒（1）原子_（2）离子_（3）分子_选择题练习1下列说法不正确的是ANH4+中质子数和电子数相等 B乙醇比乙二醇的沸点低C乙炔与苯的实验式均为CH D过氧化钠与过氧化氢中均含有非极性键 2.下列化学用语的表述不正确的是A过氧化氢的结构式：HOOH B2，2二甲基丁烷的实验式：C3H7C质子数与中子数相等的氢原子符号： DCl的结构示意图：3下列化学用语不正确的是A. 二氧化碳的电子式是 B铝离子的结构示意图是： C的中子数与质子数之差是2DNa2O2中的阳离子数与阴离子数之比为1:14下列化学用语正确的是AH2O2的电子式 B丙烷分子的球棍模型 CS2的结构示意图 D原子核内有20个中子的氯原子5是重要的核工业原料，下列有关说法正确的是 A原子核中含有92个中子 B原子核外有143个电子C与互为同位素 D与为同一种核素6YBa2Cu8Ox（Y为元素钇）是一种重要超导材料，下列关于8939Y的说法不正确的是A属于金属元素 B质子数与中子数之差为50C原子的核外电子数是39 D8939Y和9039Y是两种不同的核素7下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是 ANH4Cl BMgCl2 CHCl DNa2O28下列说法正确的是 ANH4Cl为共价化合物 B电解水与电解熔融NaCl时破坏的化学键类型相同CNa2O2既含有离子键又含有非极性键 DN2分子中含有一对共用电子对9下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是ABCO2 CNa2O2 DNH4Cl10.下列说法正确的是A含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物B元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价C目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同D多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高11. 下列关于第IVA族元素的说法中，正确的是A原子半径：14Si32GeB稳定性：CH4SiH4C酸性：H2CO3H2SiO3D碱性：32Ge(OH)450Sn(OH)482Pb(OH)4 12下列排列顺序不正确的是A热稳定性：H2ONH3PH3 B原子半径：SiNaOC碱性：CsOHKOHNaOH D失电子能力：KNaMg13短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如表中所示。下列判断正确的是甲乙丙丁戊A金属性：甲丙B原子半径：丙丁戊C最外层电子数：甲乙D氢氧化钠碱性：丙丁戊14已知：Li与Mg、Be与Al的性质相似。下列判断正确的是ALiOH是强碱 BBe与冷水剧烈反应CLi在空气中不易被氧化 DBe(OH)2能与NaOH溶液反应15X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2- 的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是A原子序数：Y X Z B碱性：XOH Y(OH)3C单质的还原性：X Y D离子半径：X+ Y3+ Z2-16依据元素周期表和元素周期律，下列判断不正确的是 A. 碱 性：Ca(OH)2 Mg(OH)2 Be(OH)2 B. 还原性：P3-S2-Cl- C. 可用H3BO3与碳酸氢钠溶液反应得到CO2 D. 用单质与氢气合成氢化物，合成SiH4比CH4困难17. 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的最高价与最低价绝对值相等，Y 与W的最外层电子数均是最内层电子数的3倍，Z的核电荷数是X的2倍。下列说法不正确的是 A原子半径：Z R B离子的还原性：R W C气态氢化物的热稳定性：Y XDZ与Y、Z与R形成的化学键类型完全相同18Se、Br两种元素的部分信息如右图所示，下列说法正确的是A原子半径：Br Se PB还原性：S2- Se2- Br- CSeO2 既有氧化性又有还原性D在Se2Br2分子中只含有极性键19.下列顺序不正确的是A热稳定性：HF HCl HBr HIB微粒的半径：Cl Na+ Mg2+ Al3+C电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl CH3COOH NaHCO3 D分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液 Fe(OH)3胶体 FeCl3溶液20以下表述不符合元素周期律观点的是A酸性：H3PO4HNO3 HClO4 B稳定性：HF H2O NH3 C微粒半径：F Na+ Mg2+ D碱性：KOH NaOH Mg(OH)221依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 A同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 B族元素的金属性比族元素的金属性强 C若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM D主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数22下列说法中，不正确的是AHF稳定性比HCl强 BMg失电子能力比Ca弱CNaCl与NH4Cl含有的化学键类型相同D等物质的量的C2H6和H2O2含电子数相同23下列比较中正确的是 A金属性：MgAlNa B原子半径：SOF C碱性：KOHMg（OH）2NaOH D氢化物稳定性：HBrHClPH324. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径(10-10 m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价+1+7+3+2+5最低负价1-3-2已知，X、Y、Z和M下列说法正确的是AX、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应B元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键CX、Z、M的单质分别与水反应，Y最剧烈DY的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃25. 短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Q是无机非金属材料的主角。下列判断正确的是RTQWGA离子半径：T W G B最简单气态氢化物的热稳定性：Q WGDT和G组成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性26已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说XYZW法正确的是A若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸B若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）C若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱D若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y的最高价氧化物的水化物能反应27. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径(10-10 m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价+1+7+3+2+5最低负价1-3-2已知，X、Y、Z和M下列说法正确的是AX、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应B元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键CX、Z、M的单质分别与水反应，Y最剧烈DY的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃28短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素；Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z与X处于同一主族，W的原子序数是Y的2倍。下列叙述正确的是A原子半径的大小顺序：WZYXB化合物Z2Y2与X2Y反应时，Z2Y2既是氧化剂又是还原剂C元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱D由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物对水的电离平衡一定是促进的29现有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。下列说法正确的是A简单阳离子的氧化性：Y XB气态氢化物的稳定性：Z M C简单离子半径由大到小的顺序是：ZMYD等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：X2Z Y2Z 30四种短周期元素W、X、Y、Z，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子的质子数之比为12， Y的核外电子数比X多4，Z的核电荷数大于X。下列说法中，正确的是A原子半径大小：ZYXWBY、Z两种元素的氧化物对应的水化物酸性为：YZ CX、Y、Z三种元素的单质均既有氧化性又有还原性DW、Y、Z三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是Z的气态氢化物31 X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是 A原子半径由小到大的顺序：X Y Z 132X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是A化合物YZ3极易溶解于水 BZ与M可以形成含有非极性键的化合物C12g 14X中含有中子的物质的量为8molD由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解33.X、Y、Z、Q、W均为短周期元素，原子序数逐渐增大。X、Q同主族，Q元素的焰色反应为黄色；W的原子半径是同周期中最小的；X与Y、 Z分别形成化合物甲、乙，甲、乙均由10电子分子构成，且能发生反应生成碱。下列说法不正确的是A. X的单质和Q的单质均可用电解法得到B. X与Z可形成同时含有极性键和非极性键的化合物C. Q与W形成的化合物熔化或溶于水时均可发生电离D. X、Y、Z三种元素形成的化合物一定能抑制水的电离34右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是AN、Z两种元素的离子半径相比前者较大BM、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强CX与M两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应D工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质35下表为部短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是元素代号XYZMN原子半径nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价23+6、211 AX、Y的单质与稀盐酸反应速率YX BM、N形成的简单离子的还原性NM C气态氢化物的稳定性HMH2Z D最高价氧化物对应的水化物的酸性 H2ZO4HNO436短周期元素X、Y、Z在周期表中所处的位置如右图所示，三种元素的原子质子数之和为32，下列说法正确的是A三种元素中，Z元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强BX、Z两种元素的气态氢化物相互反应的产物是共价化合物C三种元素对应的气态氢化物中，Z元素形成的氢化物最稳定DY元素的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物不可能发生反应37元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是A若X和Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：X Y B由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClSC硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料DCs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH Ba(OH)238下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关的是 ACH4的热稳定性强于SiH4 BH2CO3的酸性强于H2SiO3CCO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水D碳、硅同主族，原子半径碳小于硅39几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价+1+6 -2+5 -3-2+3已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是A离子半径大小：Y2- M2- R3+BZ与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一C将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生DX、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应 40A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻，A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物。D元素的最外层电子数与核外电子层数相等。已知：甲+E2丙+B2，甲+丙丁，下列说法正确的是A离子半径：DCB BA与C两种元素共同形成的10电子粒子有3种CD元素在周期表中的位置可以是第二周期第A族D丁物质均由非金属元素构成，只含共价键41X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图。下列说法正确的是A五种元素中，原子半径最大的是WBY的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强CY与Z形成的化合物都可以和盐酸反应DZ与Q形成的化合物水溶液一定显酸性42几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZRW原子半径/pm160143897066主要化合价23+25、32下列叙述正确的是AX、Z元素的金属性：X Z B气态氢化物的稳定性：R WCY的最高价氧化物既能溶于H2SO4又能溶于NaOHD一定条件下，R单质与常见的W单质能直接生成RW2 43. X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法正确的是A. X、Y形成的化合物只含有极性键B. X单质和Z单质在暗处能剧烈反应C.含W元素的盐溶液一定显酸性D. Z离子半径小于W离子半径44. 甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示（原子序数：乙丙）。丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24。下列判断正确的是 甲 A元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强 B元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA族 C元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 D4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁乙丙甲XYZW45X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，Y是地壳中含量最高的元素。下列说法中不正确的是AZ的原子半径大于YBY的非金属性强于WCW的氧化物对应的水化物都是强酸DX、Z的最高价氧化物均可与NaOH溶液反应47元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X2+与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是A同族元素中Z的氢化物稳定性最高B原子半径XY，离子半径X2+Z2C同主族元素中X的金属性最弱D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强48短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如右图。下列说法正确的是 A若它们均为金属元素，则X与氧元素组成的物质中一定只含离子键 B若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素 C它们的原子最外层电子数的大小顺序一定是Z=YX DZ元素的最高化合价不一定大于X元素49下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是元素代号ABCDE原子半径nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价23+6、211 AA、B的单质与稀盐酸反应速率BA BD、E形成的简单离子的还原性ED C气态氢化物的稳定性HDH2C D最高价氧化物对应的水化物的酸性 H2CO4HEO450. 第三周期元素，浓度均为0.01 mol/L的最高价氧 化物对应水化物的pH与原子半径的关系如右图所示。 则下列说法正确的是 A. 气态氢化物的稳定性：NR B. Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 C. Y和R形成的化合物既含离子键又含共价键 D. X和M两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液的pH7二、主观题1（12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01AAAAAA234（1）的元素符号是 ；的元素名称是 ，实验室检验该元素常用的方法是 ；和组成的某离子化合物在实验室可制得某种可燃气体，此离子化合物的化学式为 。（2）、的原子半径由大到小的顺序为_ _；、简单离子的氧化性由强到弱的顺序是_ _。（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_ _。（4）由表中两种元素的原子按11组成的常见液态化合物易被催化分解，可使用的催化剂为 (填序号) _ _。aMnO2 b FeCl3cNa2SO3dKMnO42（10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。（1）T的原子结构示意图是_。用化学方程式表示工业上常用于冶炼T单质的原理是_。（2）与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子中共价键的类型是_。（3）元素的非金属性Q_W(填“强于”或“弱于”)，结合方程式简述其原因是_。（4）甲是R的氧化物，通常情况下呈红棕色。现有一试管甲，欲使元素R全部转化为它的最高价氧化物的水化物，实验步骤：将盛有甲的试管倒扣在水槽中，_。3(18分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是_。(2)、的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的，用原子结构解释原因：_，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。(3)、中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式_。(4)由表中两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，下列物质不能做该反应催化剂的是(填序号)_。aMnO2b CuSO4 cNa2SO3 dFeCl3(5) W与是相邻的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式。编号性质化学方程式示例氧化性H2WO33H3PO3=3H3PO4H2W12 (6)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式_，N的单质的化学方程式为_，M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是_ ，M中阳离子的鉴定方法 _。5（8分）短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Y原子最外层电子数是次外层的2倍，X、W可分别与Z组成常见化合物X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2，Q的单质是常见的半导体材料。请回答：（1）Y在元素周期表中的位置是 。（2）X2Z的电子式是 。（3）W2Z2与X2Z反应的化学方程式是 。（4）上述元素中有两种非金属元素位于同一主族。能证明它们非金属性强弱的一个反应的化学方程式是 。（5）在25、101 kPa下，Q的气态氢化物在氧气中完全燃烧可得Q的最高价氧化物，反应中每转移1mol e-放热1900 kJ。则该反应的热化学方程式是 。+4+6+2-2-4原子序数化合价6下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：GBAFEDC （1）元素A在周期表中的位置 。 （2）用电子式表示D2G的形成过程 其所含化学键类型为 。 （3）C2-、D+、G2-离子半径大小顺序是 （用离子符号回答） （4）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。 溶液a和b分别为 ， 。 溶液c中的离子方程式为 。 请从原子结构的角度解释非金属性B A的原因 。（5）将0.5 mol D2C2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中 转移电子的物质的量为 。 用一个离子方程式表示该反应 。7. （11分）根据表中信息回答下列问题。元素SiPSCl单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能反应加热光照或点燃时发生爆炸而化合（1）S在元素周期表中的位置是 。（2）根据表中信息可知，Si、P、S、Cl 四种元素的的非金属性依次增强。用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左至右， ，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强。（3）25时，以上四种元素的单质与氢气反应生成l mol气态氢化物的反应热如下：a+34.3 kJmol-1 b+9.3 kJmol-1 c20.6 kJmol-1 d92.3 kJmol-1请写出固态白磷（P4）与H2反应生成气态氢化物的热化学方程式 。（4）探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。已知硒（Se）是人体必需的微量元素，其部分信息如右图。下列有关说法正确的是 （填字母）。a. 原子半径：SeSPb. 稳定性：H2SeH2S c. 因为酸性H2SeHCl，所以非金属性SeCl d. SeO2是酸性氧化物，能与烧碱溶液反应在下表中列出对H2SeO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式。编号性质推测化学方程式1氧化性H2SeO34HI=Se2I23H2O238（12分）下表为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：族周期IA01AAAAAA23（1）的最低负价是 ；的最高价含氧酸的化学式为 。（2）、的简单离子半径由大到小的顺序为 。（3）、两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为 。（4）、的单质中更易与的单质反应的是 ，原因是 。（5）、的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式： 。10（10分）W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8；X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，X的原子序数是Z的原子序数的一半；W、Y、Z位于同一周期。（1）W的单质是一种 色晶体。（2）X、Y、Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是 。（用化学式表示，乙的气态氢化物与其同主族元素气态化物化学式写法相似）。（3）已知A、B、C、D四种物质存在如下反应关系：A+BC+D若A是Y和Z常见价态的化合物，B是X的氢化物，D是Y的氢化物，反应过程中没有化合价变化，该反应的化学方程式是 。若A是Z的单质，B为红色固体，D为紫红色固体单质，高温下发生该反应，C的化学式是 。D与X元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，生成的气体会对大气造成污染。用烧碱溶液吸收该气体生成两种盐，其中一种盐可用作防腐剂，烧碱溶液吸收气体的离子方程式是 。11.（12分） A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为2:3，B的最外