2014年安徽高考化学《考试说明》典型试题分析.doc

2014年安徽高考化学科考试说明2013年普通高等学校招生全国统一考试(安徽卷)理科综合能力测试化学典型试题分析胡征善录入7.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：催化剂HCHO + O2 CO2 + H2O。下列有关说法正确的是A.该反应为吸热反应 B.CO2分子中的化学键为非极性键C.HCHO分子中含键又含键 D.每生成1.8gH2O消耗2.24LO2【答案】C【试题分析】甲醛是一种有毒气体，也是室内空气的主要污染物之一。因此，开发新型、高效的甲醛净化材料和技术，有效消除室内甲醛污染，对于改善人们的生活环境具有重要的意义。本题基于我国科学家的一项近期研究成果创设问题情境，在新型催化剂的作用下，利用空气中的O2，室温下将HCHO高效转化成无毒的CO2和H2O，充分发挥化学学科在新科技、环境保护等方面的积极作用，体现化学学科的价值取向，从而引导考生了解化学与科学、技术、社会和环境之间的重要关系。本题在知识层面上考查“化学1”中物质的量、气体体积、气体摩尔体积等概念以及相互关系，“化学2”中的化学键的概念、化学反应与能量的关系，“物质结构与性质”中共价键的类型等。能力层面上考查考生的接受、吸收、整合化学信息的能力，分析问题和解决简单化学问题的能力。试题情境新颖，起点高落点低，有利于稳定考生心理，使其充分发挥水平。A选项中，燃烧反应为放热反应，HCHO与O2的反应可看作是常温下有机物的燃烧放热反应，故该选项错误。B选项中，CO2分子中碳、氧原子的电负性存在差异，共用电子对偏向氧原子，所以其化学键是极性键，故该选项错误。C选项中，HCHO分子中含有碳氧双键，一个键，另一个键，故该选项正确。D选项中，由题给出的反应方程式中的守恒关系可看出，甲醛氧化过程中，每生成1.8 g H2O，会消耗0.1 molO2，但题目未提供稳定和压强，其体积不一定是22.4 L。故该选项错误。此选项有一定的干扰性。本题难度系数0.87。8.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液9.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A.银氨溶液： Na+、K+、NO3-、NH3H2O B.空气： C2H2、CO2、SO2、NOC.氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br- D.高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子【答案】A【试题分析】微粒共存题是历年高考试题中难度适中、区分度较高的经典题型，知识覆盖面广，具有较强的综合性。本题在保持连续性和稳定性的基础上，设计了一系列分散系，要求考生判断微粒在该体系内能否大量共存，体现了让经典题型稳中有变的命题思路。试题考查N、S、Br、Na、Fe等多种常见元素及化合物的性质、氧化还原反应、离子反应等知识。将有机物和无机物融合，让离子和分子共存，较全面地考查考生对中学化学基础知识融会贯通的能力和运用相关知识解决简单化学问题的能力。A选项中，银氨溶液中大量存在的离子或分子有Ag(NH3)2+、OH、NH3H2O等，这些粒子与Na+、K+、NO3均能大量共存，故该选项正确。B选项中，空气中的O2极易与NO反应生成NO2，故该选项错误。C选项中，H+和S2会生成若电解质H2S。同时，H+与Fe(OH)3胶体反应，故该选项错误。D选项中，在H+大量条件下，高锰酸钾具有强氧化性，可以将葡萄糖分子氧化，故该选项错误。本题难度系数0.53。11.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) + SO2(g) H0yx该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率【答案】A【试题分析】本题涉及“化学2”和“化学反应原理”两个模块的部分知识。化学平衡和化学反应速率是中学化学的核心知识，在科学研究和工业生产上有着广泛应用。本题以特种陶瓷原料MgO的制备为背景材料，考查考生“能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识块整合，重组为新知识块的能力”。本题以图像和表格的形式呈现，考查反应热效应、气体密度、平衡常数、平衡转化率以及外界条件对化学平衡的影响等知识。A选项中。该反应为吸热反应，升高温度有利反应正向进行，气体总质量不断增加，容器内混合气体的密度不断增大，符合图中曲线变化趋势。故该选项正确。B选项中，根据平衡常数表达式：K=CO2SO2/CO可知， CO2/CO=K/SO2，随着反应物CO物质的量的增加，平衡向正向移动，SO2浓度不断增加，CO2与CO的物质的量之比不断减小。故该选项错误。C选项中，由于平衡常数只是温度的函数，而与其它因素无关，增加SO2的浓度，平衡常数不变。故该选项错误。D选项中。固体反应物MgSO4的质量增加，平衡不发生移动，故该选项错误。本题难度系数0.57。13.已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3+ H2OH2SO3 + OH HSO3H+ + SO32 向0.1molL-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是A. 加入少量金属Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO3-)增大B. 加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +c(SO32-)C. 加入少量NaOH溶液，的值均增大D. 加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO)c(H+)=c(OH-)【答案】C【试题分析】本题以既能发生电离又能发生水解的NaHSO3为载体，考查弱酸酸式盐水解和电离程度的相对大小、平衡移动、电荷守恒、原子守恒、酸碱反应等知识；能力层面上考查考生能够从试题提供的新信息中，准确提取实质性内容，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法解决化学问题的能力。A选项中，由NaHSO3溶液显酸性可知，平衡为主反应，即电离程度大于水解程度。少量金属Na与水反应产生一定量的OH，平衡左移，平衡右移，平衡的反应程度大于平衡，溶液中c(HSO3)减小（也可整体上分析，Na与水反应产生的OH与HSO3发生中和反应，c(HSO3)减小）。故该选项错误。B选项中，加入少量Na2SO3固体，不影响溶液离子种类，溶液中电荷守恒式为：c(H+)+ c(Na+) =c(HSO3)+c(OH)+2c(SO32)。故该选项错误。C选项中，加入少量NaOH溶液，溶液中c(OH)增大，即 c(OH)/c(H+)的值增大，同时，平衡右移（或理解为HSO3被NaOH溶液中和），即c(SO32)/c(HSO3)的值增大。故该选项错误。D选项中，根据原子守恒：c(Na+)= c(SO32)+ c(HSO3)+ c(H2SO3)可知c(Na+)c(SO32)，显然该选项错误。本题难度系数0.6026.(16分)H2NiC6H12O2催化剂C6H10O4CH3OH催化剂COOCH3(CH2)4COOCH3一定条件CONH(CH2)2OH(CH2)4CONH(CH2)2OHHOCH2 CH2NH2NH3ODO2AgCH2=CH2ABEF有机物F是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：C (1)B的结构简式是 ；E中含有的官能团名称是 。(2)由C和E合成F的化学方程式是 。(3)同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是 。含有3个双键 核磁共振氢谱只显示1个吸收峰 不存在甲基(4)乙烯在实验室可由 (填有机物名称)通过 (填反应类型)制备。(5)下列说法正确的是 。a.A属于饱和烃 b.D与乙醛的分子式相同c.E不能与盐酸反应 d.F可以发生酯化反应一定条件【答案】（1）HOOC(CH2)4COOH 羟基、氨基（2）CH3OOC(CH2)4COOCH3+2HOCH2CH2NH2HOCH2CH2NHOC(CH2)4CONHCH2CH2OH+2CH3OH（3）（4）乙醇 消去反应（其它合理答案均可）（5）a、b、d【试题分析】本题要求考生利用题给信息，结合逆合成分析法推断有机中间体结构及相关反应类型。着重考查考生对有机化学基础知识如反应类型的判断，结构简式的规范书写，同分异构体的推断，有机物命名，官能团的识别、命名及性质的运用迁移能力，测试考生接受、吸收、整合化学信息的能力。本题采用最常见的有机物苯和乙烯为原料合成目标产物，展示了苯和乙烯在化工生产中的重要作用。值得一提的是，第（3）小题推断一种苯的同分异构体，第（4）小题乙烯的实验室合成，均有助于遏制“题海战术”，引导中学进行回归教材，减轻学生学习负担。第（1）小题，要求考生利用题给信息（C为二元酸酯及B的分子式），结合逆合成分析法推断B的结构简式为己二酸HOOC(CH2)4COOH。第（2）小题，考查考生规范书写化学方程式的能力（正确写出反应物、产物的结构简式，并配平化学方程式）。第（3）小题，题同分异构体的推断为载体，考查考生提取、利用题给信息进行逻辑推理的能力。该题要求考生开发隐含信息（依据分子式C6H6，分子中除三个双键外应该还含有一个环状结构）才能顺利推出异构体的正确结构。本小题有一定难度，有利于优秀学生的选拔。第（4）小题，通过乙烯的实验室制备方法考查考生对教材内容的熟悉程度。通过乙醇、溴乙烷的消去反应等均可制备乙烯。本小题答案具有开放性，有利于考查考生的思维能力。第（5）小题，改变往年试题只针对某一特定有机物设问的模式，变成对四个不同有机物设问，考查的覆盖面更广。a选项具有一定干扰性，要求考生能正确推断A的结构为环己烷，若仅依据分子式判断，则会得到A为烯烃的错误结论。E分子含有氨基（NH2）和羟基（OH）两种官能团，一定条件下均能和盐酸反应，因此c选项错误。本题难度系数0.59。27.(13分)废玻璃粉末加稀盐酸过滤、洗涤滤液A滤渣A加稀硫酸和H2O2过滤滤液B(含Ce3+)滤渣B加碱Ce(OH)3悬浊液通O2过滤、洗涤、干燥Ce(OH)4产品二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：(1)洗涤滤渣A的目的是为了除去 (填离子符号)，检验该离子是否洗净的方法是 。(2)第步反应的离子方程式是 ，滤渣B的主要成分是 。(3)萃取是分离稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP (填“能”或“不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒、量筒等。(4)取上述流程中得到了Ce(OH)4产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+)，消耗25.00mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质量分数为 。【答案】（1）Fe3+；取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，未洗净。(其他合理答案均可)（2）2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3+O2+4 H2O SiO2(其他合理答案均可)（3）不能 分液漏斗（4）97.01%【试题分析】实验（或工业）流程图题已成为我省新课程高考化学试题的经典题型，由于试题的选材多来源于真实工业生产过程或实际实验分析流程，命题形式以及考查内容充分体现考试说明中对考生“接受、吸收、整合化学信息的能力，分析和解决化学问题的能力，化学实验与探究能力”等化学学习能力的要求。我国是稀土生产大国，在世界上我国属于稀土资源丰富的国家。稀土元素铈的化合物可用于制备特种玻璃、催化剂、电子陶瓷、发光材料、紫外吸收材料、抛光材料等。然而，随着稀土在许多领域的推广应用，也面临这稀土资源短缺问题。本题正是基于这一背景，以废玻璃粉末中稀土元素铈的回收为情境，通过简明直观的实验流程图，将元素化合物、氧化还原反应、离子反应、实验基本操作以及化学计算等中学化学核心知识综合在一起，考查考生分析问题和解决问题的能力。在该流程中很好地体现了绿色化学的理念，例如，流程的第步采用H2O2作为还原剂，第步采用O2作为氧化剂，既能够在铈的分离提纯流程中不引入新的杂质，又不会产生其它污染。试题情境的选取以及流程的设计，旨在引导考生学会从化学视角观察资源的回收利用，从经济环保的角度提升绿色化学在解决人类社会发展中面临的有关问题、提高人类的生活质量、促进人与自然和谐相处中的核心作用。试题情境真实，注重对实验的考查。第（2）（3）小题对考生的能力要求较高，有利于考查考生分析问题的能力与知识迁移的能力，提高区分度。试题各小题在难度设计上由易到难，易于考生入手。第（4）小题以氧化还原滴定中常用的铈量法为情境，考查考生根据简单的氧化还原反应原理进行定量计算的能力，有利于选拔具有一定学习潜力的考生。本题以废玻璃粉末中稀土元素铈的回收实验流程为背景，巧妙结合中学化学核心知识，考查内容包括常见元素及化合物性质、离子反应、氧化还原反应、氧化性与还原性的相对性、化学计算、金属离子鉴别、滴定、萃取等实验操作，以及运用相关知识分析、解决问题的能力。第（1）小题，考查Fe2O3、SiO2的性质。考生可以根据流程图和题给信息推出第步加入稀盐酸时，废玻璃粉末中的Fe2O3与盐酸反应生成溶于水的FeCl3，通过过滤、洗涤操作，Fe3+以及其它可溶于稀盐酸的物质被分离进入到滤液A中。洗涤滤渣A的目的是为了除去Fe3+，因为在第步加碱过程中Fe3+会生成Fe(OH)3沉淀，以杂质形式进入到最终的Ce(OH)4产品中。检验沉淀是否洗净这一设问，让考生认识到化学实验方法在工业生产过程中的实际作用，考查考生对元素化合物性质的掌握程度，以及运用正确规范的化学用语和文字，表述分析解决问题的过程和结果的能力。第（2）小题，考查对离子反应、氧化还原反应实质的理解，以及离子方程式、氧化还原反应方程式的配平。在酸性条件下，CeO2是强氧化剂，可以将H2O2氧化，离子方程式为：2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3+O2+4 H2O。其中，可根据滤液B中含有Ce3+，判断出CeO2不溶于稀盐酸，留在滤渣A中，与酸性条件下的H2O2反应，H2O2作为还原剂，在铈的分离提纯流程中不会引入新的杂质。同时，对考生所熟知的H2O2作为氧化剂的观念提出了挑战，引导考生学会辩证地思考物质氧化性与还原性的相对性。考生根据流程图和题给信息，可以推出滤渣B的主要成分是SiO2。第（3）小题，萃取是分离稀土元素的常用方法之一，本小题结合稀土元素铈的分离提纯，考查萃取的原理和实验操作。其中，判别萃取剂TBP能否与水互溶，考查萃取剂的性质，对考生的知识迁移能力有一定的要求。经过实验操作训练的考生，能较容易地作答；而对于未做过实验，靠背、记解题的考生则有一定难度。该设问有利于那些经常做实验的考生发挥他们的长处，对于突出化学实验在中学化学教学中的重要地位起着积极的导向作用。第（4）小题是计算题，根据氧化还原反应化学方程式进行有关物质质量分数的计算。反应的物质的量关系如下：nCe(OH)4n(Fe3+)。滴定到终点时，n(FeSO4)=0.1000 mol/L0.025 L =0.0025 mol，则nCe(OH)4为0.0025 mol，则Ce(OH)4的质量分数为：0.0025mol208gmol10.536gCe(OH)4= 100% = 97.0%本题的第（2）小题的离子方程式、第（3）小题判断TBP能否与水互溶属与中等难度题。本题的难度系数0.48。28.(14分)某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O72转化为Cr3+。某课题组研究发现，少量铁明矾Al2Fe(SO4)424H2O即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：(1)在25下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表(表中不要留空格)。实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mLc0c1t1t/min0c(Cr2O72-)/moL-1蒸馏水体积/mL46010305601030560测得实验和溶液中的Cr2O72浓度随时间变化关系如图所示。(2)上述反应后草酸被氧化为 (填化学式)。(3)实验和的结果表明 ；实验中0t1时间段反应速率v(Cr3+)= molL-1min-1(用代数式表示)。(4)该课题组对铁明矾Al2Fe(SO4)424H2O中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：Fe2+起催化作用；假设二： ；假设三： ；(5)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4Al2(SO4)324H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O72-的浓度可用仪器测定）实验方案（不要求写具体操作过程）预期实验结果和结论【答案】(1)实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL2020（2）CO2（3）溶液pH对该反应的速率有影响；2(c0c1)/t1 （4）Al3+起催化作用；SO42-起催化作用（5）实验方案(不要求写具体操作过程)预期实验结果和结论用等物质的量K2SO4Al2(SO4)324H2O代替实验中的铁明矾，控制其他反应条件与实验相同，进行对比实验反应进行相同时间后，若溶液中c(Cr2O72)大于实验中c(Cr2O72)，则假设一成立；若两溶液中的c(Cr2O72)相同，则假设一不成立。(本题属于开放性试题，合理答案均可)【试题分析】新课程的基本理念之一，是通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。环境污染是目前人类面临的严重问题之一，水污染治理是我国乃至全球污染治理工作的重要课题。试题以运用草酸还原法处理工业废水中有毒离子Cr2O72创设探究过程的问题为情境，向考生展示运用化学知识解决生产生活中的实际问题，体现了化学与环境、化学与生活的关系，引导考生关注化学与生态环境的密切关系，培养考生的绿色化学理念。试题简明扼要地阐述了草酸还原法处理工业沸水中有毒离子Cr2O72的基本原理，激发考生的探究兴趣；通过直观的实验图表向考生提供解题信息。具体以探究影响化学反应速率的因素为知识载体，探究pH和草酸浓度对该反应速率的影响，要求考生运用控制变量的思想进行实验设计，探究铁明矾中起催化作用的成分。考查考生对实验图表的观察，并获取相关信息进行数据处理的能力，对实验现象和结果进行分析和解释的能力，以及用正确的化学术语及文字进行表达的能力。通过开放性的设问，既为考生提供了开放的思维空间，也为评分的客观公平奠定了基础。体现了考试说明中“了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法”和“化学实验与探究能力”的要求。该题在引导中学化学进行关注化学知识的同时，重视通过以化学实验为主的探究活动，体验科学研究的过程，强化科学探究的意识。试题有利于选拔那些经常做实验，开展“科学探究”的考生，区分那些只看不做、死记硬背的考生，淡化“题海战术”，充分发挥高考对化学教学的导向作用。第（1）小题，考查考生对化学反应速率影响因素的了解和变量控制方法在科学探究中的应用，读取表格信息并进行分析的能力以及根据变量控制方