高一化学化学计量在实验中的应用测试题.doc

高一化学化学计量在实验中的应用测试题（附答案）一、选择题1下列说法中，不正确的是()A1 mol任何物质都含有6.021023个原子B0.012 kg 12C约含有6.021023个碳原子C阿伏加德罗常数的“集体”就是1 molD使用摩尔这一单位时必须指明微粒的名称解析：构成物质的微粒除原子之外，还有分子、离子等，故 A选项是错 误的；0.012 kg12C所含有的微粒数(碳原子)即为阿伏加德罗常数，即为1 mol C原子数，B正确；1 mol任何物质所含微粒数即为阿伏加德罗常数，所以C正确；摩尔这一单位所指的对象是微粒，而微粒种类繁多，故需要指明名称，D正确。答案：A2下列说法正确的是()A1 mol氢约含有6.021023个微粒B1 mol H2O中含有的氢原子数为2NAC钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 D1 mol硫酸的质量等于98 g/mol解析：解答本题的关键是对摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量等概念的内涵和外延的掌握。选项 内容分析 结论A 没有指出“1 mol氢”的具体微粒是什么 错误B 1 mol H2O中含2 mol H，即2NA个氢原子 正确C 钠的摩尔质 量只是在数值上等于钠的相对原子质量，而单位不同 错误D 1 mol硫酸的质量应为98 g 错误答案：B3下列有关阿伏加德罗常数为(NA)的说法错误的是() A32 g O2所含的原子数目为NAB0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NAC1 mol H2O含有的H2O分子数目为NAD0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol解析：32 g O2为1 mol，氧原子数为2NA，A错误；0.5 mol H2O中原子数为0.53NA，B正确；1 mol H2O中含有 H2O分子数为NA，C正确；0.5NA个Cl2分子的物质的量为0.5 mol，D正确。答案：A4已知a克N2含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为()A.b28a B.a28bC.28ba D.28ab解析：根据公式nmMNNA，则有a28bNA，所以NA28ba，选C。答案：C5某气体物质的质量为6.4 g，含有6.021022个分子，则该气体的相对分子质量是()A64 B32C96 D124解析：由nNNA得，n6.0210226.021023mol1，即：n0.1 mol，又由nmM得，Mmn6.4 g0.1 mol64 gmol1。答案：A6下列叙述中，正确的是()A同质量的H2和Cl2含有的分子数相等BSO24的摩尔质量是96 gmol1C阿伏加德罗常数恰好为6.021023mol1D1 mol CO2的质量为44 g/mol解析：A中，因为H2和Cl2的摩尔质量不相等，故同质量时H2的物质的量大于Cl2的物质的量，则分子数也大；C中，6.021023mol1为一近似值；D中的单位应为g。答案：B7对于1.2041024个H2，下列说法不正确的是()A它可与1 mol O2完全反应(点燃)B它是4 mol HC它与16 g CH4所含的H的数目相同D它与2NA个H2SO4所含的H的数目相同解析：1.2041024个H2的物质的量为2 mol,2 mol H2含4 mol H，但2 mol H2不是4 mol H。由2H2O2=点燃2H2O可知，2个H2与1个O2完全反应，则2 mol H2与1 mol O2完全反应。CH4的相对分子质量是16，摩尔质量是16 g/mol,16 g CH4是1 mol，它含有4 mol H。2NA个H2SO4是2 mol,2 mol H2与2 mol H2SO4含有相同数目的H。答案：B8铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加 以混合、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1 mg。那么一个铅笔字含有的碳原子个数约为()A2.51019 B2.51022C5109 D51022解析：本题中要注意的是铅笔芯的成分中石墨只占总质量的一半，写一个字消耗的铅笔芯的质量约为1 mg，实际消耗石墨的质量只有0.5 mg，所以其中含有的碳 原子个数约为0.5103 g/12 gmol16.021023 mol12.51019。答案：A9当O2、SO2、SO3的质量比为245时，它们的物质的量之比为()A245 B123C111 D223 解析：nmM，则有：n(O2)n(SO2)n(SO3)m(O2)M(O2)m(SO2)M(SO2)m(SO3)M(SO3)2 g32 gmol14 g64 gmol15 g80 gmol1111。答案：C10在反应X2Y=R2M中，已知R和M的摩尔质量之比为229，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R。则在此反应中Y和M的质量之比为()A169 B239C329 D469解析：本题考查物质的量、摩尔质量、质量在化学方程式中的综合运用。由反应：X2Y=R 2M Mr(R) 2Mr(M) 4.4 g m由题意得Mr(R)2Mr(M)22184.4 gm，解得m3.6 g，根据质量守恒定律，参加反应的Y的 质量为：4.4 g3.6 g1.6 g6.4 g，所以Y与M的质量比为6.4 g3.6 g169。答案：A二、非选择题11在、处的横线上填上适当的内容。 解析：1 mol CO2分子含1 mol碳原子和2 mol氧原子，分子数为NA，质量为1 mol44 gmol144 g。答案：12NA44 g1212.4 g Na2R含Na0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为_。解析：1 mol Na2R中含有Na 2 mol，R2 1 mo l，故含有0.4 mol Na的Na2R的物质的量应为0.2 mol。那么M(Na 2R)mn12.4 g0.2 mol62 gmol1M(R)62 gmol1223 gmol116 gmol1故1.6 g R的物质的量为n(R)1.6 g16 gmol10.1 mol 所以n(Na2R)n(R)0.1 mol答案：62 gmol1160.1 mol13(1)相同物质的量的CO2和O2，其分子数目之比为_，原子数目之比为_ _，氧原子数目之比为_；质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为_。(2)46 g NO2和N2O4的混合气体其分子数最多接近_，最少接近_，氧原子数目为_。解析：(1)若n(CO2)n(O2)则由nNNA可知：N(CO2)N(O2)若m( CO2)m(O2)则由nmM可知n(CO2)n(O2)M(O2)M(CO2)3244811(2)由于M(NO2)46 gmol1M(N2O4)92 gmol1若全部为NO2时，n(NO2)1 mol，若全部为N2O4时，n(N2O4)0.5 mol，故分子数最多接近NA，最少接近0.5NA。答案：(1)113211811(2)NA0.5NA2NA14日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。 据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO21.3H2 O。试计算：该晶体的摩尔质量是_；钴原子与氧原子的物质的量之比是_；钴原子与氧原子的个数之比是_；1 mol该晶体中含有的氧原子数目是_(比值可以用小数