高中化学第2章化学键与分子间作用力章末复习章末重难点专题突破学案鲁科版.docx

第2章 化学键与分子间作用力章末重难点专题突破学习目标定位1.了解共价键、离子键、金属键的形成、分类、成键特点及存在。2.会判断分子(离子)的立体构型，中心原子的杂化类型。3.会利用等电子原理判断等电子体并解释相关性质。4.了解配位键的形成和配合物的结构。5.理解物质物理性质的综合影响因素。一、键和键个数的判断例1甲、乙、丙三种有机物的结构如下：甲：乙：COCl2 ()丙：CH2=CHCN(1)甲分子中有_个键，_个键，_(填“有”或“没有”)非极性键。(2)乙分子中每个碳原子形成_个键，_个键。(3)丙分子中键与键的数目之比为_。(4)上述分子中既存在极性键又存在非极性键的是_。答案(1)82有(2)31(3)21(4) 甲、丙解析(1)甲分子中有3个CH 键，2个CC 键，2个CO 键，1个OH 键；C=C和C=O中分别有1个键；有CC、C=C非极性键。(2)乙分子中C与O原子之间形成1个键和1个键，C与两个Cl原子之间分别形成1个键。(3)丙分子中含有1个C=C键，1个CN键，3个CH键和1个CC键，故丙分子中共有6个键和3个键。方法规律键、键存在的规律(1)共价单键全部是键。(2)共价双键中，一个是键、一个是键。(3)共价叁键中，一个是键、两个是键。二、配位键与配合物综合考查例2(2017石家庄一中高二期中)配位化合物在生产生活中有重要应用，请根据要求回答下列问题：(1)光谱证实单质铝与强碱性溶液反应有Al(OH)4生成，则Al(OH)4中存在_(填字母)。a共价键 b非极性键c配位键 d键e键(2)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知Co3的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行了如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，则无明显现象。则第一种配合物的结构可表示为_，第二种配合物的结构可表示为_。若在第二种配合物的溶液中滴加AgNO3溶液，则产生的现象是_。(提示：TiCl(H2O)5Cl2这种配合物的结构可表示为Ti(H2O)5ClCl2。)答案(1)acd(2)Co(NH3)5BrSO4Co(SO4)(NH3)5Br生成淡黄色沉淀解析(1)光谱证实单质Al与强碱性溶液反应有Al(OH)4生成，可看作铝原子和三个羟基形成三对共用电子对，形成三个极性共价键，形成Al(OH)3，Al(OH)3溶解在强碱性溶液中，和OH结合形成Al(OH)4，利用的是铝原子的空轨道和OH的孤对电子形成的配位键；由两个原子轨道“头碰头”相互重叠而形成的共价键，叫键，所以Al(OH)4中也形成了键。(2)若硫酸根离子为配合物的外界，在水溶液中以离子形式存在，所以会与钡离子结合生成白色沉淀，若加入BaCl2溶液时无明显现象，说明硫酸根离子在内界；溴离子为配合物的外界，在水溶液中以离子形式存在，若加入AgNO3溶液，会产生淡黄色沉淀溴化银。易误提醒配合物中化学键的类型和数目判断，易错点在于对概念、微粒的组成以及结构式认识不清，导致出错。配合物中的化学键主要有离子键、共价键、配位键三种，离子键是阴、阳离子之间的作用力(阳离子包括金属离子和NH等)，共价键主要是非金属原子之间的作用力，配位键是中心原子与配体之间的作用力。键的数目判断方法：两个共价原子之间形成一个键，中心原子和配体之间形成一个配位键。三、化学键的分类及存在例3(1)下列关于化学键的各种叙述正确的是_(填字母)。A含有金属元素的化合物一定是离子化合物B共价化合物中一定不存在离子键C由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D由不同种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性键(2)铁是生活中常用的一种金属，其常见的离子有Fe2、Fe3，其中Fe2可用K3Fe(CN)6(赤血盐)溶液检验。铁单质中化学键为_(填名称)。K3Fe(CN)6晶体中各种微粒的作用力有_(填字母)。a金属键 b共价键 c配位键 d离子键答案(1)B(2)金属键bcd解析(1)含有金属元素的化合物，可能为共价化合物，如氯化铝，A项错误；含离子键的化合物一定为离子化合物，则共价化合物中一定不存在离子键，B项正确；由多种非金属元素组成的化合物，可能为离子化合物，如铵盐，C项错误；由不同种元素组成的多原子分子中可存在极性键和非极性键，如H2O2中存在极性键和非极性键，D项错误。(2)铁单质中含金属键。K3Fe(CN)6属于配位化合物又属于离子化合物，含配位键、离子键，CN中含有共价键。易误提醒(1)活泼的金属与非金属之间形成的不一定是离子键，如AlCl3，多种非金属元素之间也可形成离子键，如铵盐。(2)物质中含有阳离子不一定含有阴离子，如金属单质中含有金属阳离子和自由电子，没有阴离子。但是物质中含有阴离子则一定含有阳离子。四、杂化轨道及其类型的判断例4在分子中，羰基碳原子与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为()Asp2杂化；sp2杂化 Bsp3杂化；sp3杂化Csp2杂化；sp3杂化 Dsp杂化；sp3杂化答案C解析羰基上的碳原子共形成3个键，为sp2杂化，两侧甲基中的碳原子共形成4个键，为sp3杂化。方法规律有机物分子中碳原子杂化类型的判断对于有机物分子来说，若没有形成键则为sp3杂化，形成一个键则为sp2杂化，形成两个键则为sp杂化。五、分子的立体结构的判断与分析例5下列离子的VSEPR模型与其立体构型一致的是()ASO BClO CNO DClO答案B解析SO的价层电子对数为4，且含有一对孤电子对，所以其VSEPR模型为四面体形，而SO的立体构型为三角锥形，A项错误；ClO的价层电子对数为4，不含孤电子对，所以其VSEPR模型与其立体构型一致，B项正确；NO的价层电子对数为3，其中含有一对孤电子对，其VSEPR模型与其立体构型不一致，C项错误；ClO的价层电子对数为4，也含有一对孤电子对，D项错误。方法规律价层电子对互斥理论模型(VSEPR模型)指的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对。当中心原子无孤电子对时，分子的立体构型与价层电子对的立体构型一致；当中心原子有孤电子对时，分子的立体构型与价层电子对的立体构型不一致。六、等电子原理及其应用例6通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的立体构型相同，则下列有关说法中正确的是()ACH4和NH是等电子体，键角均为60BNO和CO是等电子体，均为平面正三角形结构CH3O和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构DB3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道答案B解析CH4和NH为等电子体，都是正四面体结构，键角均为109.5，A项不正确；NO和CO是等电子体，均为平面正三角形结构，B项正确；H3O和PCl3价电子总数不相等，不是等电子体，C项不正确；B3N3H6结构与苯相似，也存在“肩并肩”式重叠的轨道，D项不正确。易错提醒判断两种微粒是否是等电子体，要牢牢抓住等电子体的定义，不要被质子数的多少、是否都是中性粒子等所迷惑。等电子体的结构具有相似性。七、分子极性的判断例7下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是()ACO2和CS2 BNaCl和HClCH2O和CH4 DO2和HBr答案A解析CO2和CS2中均含极性共价键，且均为直线形对称分子，均属于非极性分子，A正确；NaCl含离子键，HCl含极性共价键，B错误；H2O和CH4中均含极性共价键，H2O为V形，属于极性分子，CH4为正四面体形，属于非极性分子，C错误；O2和HBr中分别含非极性键、极性键，分别属于非极性分子和极性分子，D错误。方法规律(1)对于双原子分子，键的极性就是分子的极性。由极性键形成的双原子分子(表示为AB型分子)，一定是极性分子，如CO、NO、HCl等分子。由非极性键形成的双原子分子(表示为A2型分子)，一定是非极性分子，如O2、N2、Cl2等分子。(2)三原子及三原子以上的分子，结构有可能对称，键的极性互相抵消，有可能为非极性分子。八、范德华力和氢键对物质性质的综合影响例8下列两组命题中，组中命题正确，且能用组中的命题加以解释的是()选项 组组A相对分子质量：HClHF沸点：HCl高于HFB键能：HO键HS键沸点：H2O高于H2SC分子间作用力：H2O H2S稳定性： H2O强于H2SD范德华力：HIHCl沸点：HI高于HCl答案D解析由于相对分子质量：HClHF，所以范德华力：HClHF，但HF分子间存在氢键，而HCl分子间不存在氢键，所以沸点HCl低于HF，A中命题不正确；由于原子半径：OS，键长：HO键HS键，但沸点与共价键的键能无关，H2O分子间存在氢键，所以H2O的沸点高于H2S的沸点，B中命题不能解释命题；由于相对分子质量：H2SH2O，所以范德华力：H2SH2O，但H2O分子间存在氢键，所以分子间作用力：H2OH2S，由于键能：HO键HS键，所以稳定性H2O强于H2S，分子的稳定性与分子间作用力无关，所以C中命题不能解释命题；由于