安徽省2012年高考考试说明理综化学题型示例.doc

安徽省2012年高考考试说明理综化学题型示例 怀宁县新安中学 朱庆丰整理例1. 减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题。下列反应不产生温室气体的是（ ）A. 用纯碱制玻璃 B. 用煤炭作燃料C. 用铁矿石炼铁 D. 用氨制碳酸铵答案：D说明：本题以“减缓温室气体排放”为情境，从化学视角观察这一社会热点问题，体现了“从生活走进化学，从化学走向社会”的新课程理念，涉及的知识有硅、碳、铁和氮等元素化合物的性质。能力层面上考查考生运用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。例2. 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是（ ）A. 石墨烯与石墨互为同位素B. 0.12g石墨烯中含有6.021022个碳原子C. 石墨烯是一种有机物D. 石墨烯中的碳原子间以共价键结合答案：D说明：从C60到碳纳米管，碳在人类认识自然的过程中不断产生奇迹。本题选取碳家族另一种性质独特的新材料石墨烯（碳片）创设问题情境，引导考生了解科学、技术、社会和环境之间的相互关系。试题要求考生通过阅读获取石墨烯是“由碳原子构成”、“ 单层片状结构”等信息，认识石墨烯是一种碳单质，迁移其认知结构中已有的同位素、物质的量、有机物、共价键等基本概念进行分析和判断。例3. 亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH + H2Li2NH + LiH，下列有关说法正确的是（ ）A. Li2NH中N的化合价是 B. 该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C. 和的离子半径相等 D. 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同答案：B说明：本题选取新型储氢材料亚氨基锂（Li2NH）创设问题情境，引导考生了解科学、技术、社会和环境之间的相互关系。试题涉及化合价、氧化还原反应、粒子半径比较、物理变化和化学变化等知识，要求考生能从反应式Li2NH + H2Li2NH + LiH中准确提取实质性内容信息，运用其认知结构中已有的基本概念进行分析和判断，解决简单化学问题。例4. 下述实验能达到预期目的的是（ ）编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有氧化性B将Cl2通入NaBr溶液中比较氯与溴的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响答案：B说明：本题以O、S、Cl、N等四种元素化合物的性质实验方案为载体，考查对相关化合物知识的了解和对实验中化学原理的理解、实现现象的识记、变量控制方法的运用，以及对实现现象与原理之间的关系作出推断的能力，综合考查考生设计、评价化学实验方案的能力。例5. 设 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A. 常温下，的溶液中氮原子数为0.2B. 1羟基中电子数为10C. 在反应KIO3 + 6HI = KI + 3I2 + 3H2O中，每生成3转移的电子数为6D. 常温常压下，22.4L乙烯中键数为4答案：A说明：本题主要是以阿伏加德罗常数为载体，考查气体摩尔体积、氧化还原反应、物质的量与微粒（原子、分子、离子、电子等）数目之间的关系等基本知识。能力层面上要求考生运用所掌握的知识进行必要的分析、推理和计算，解决具体的化学问题。例6. 将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合配成溶液，向溶液中滴加0.1molL1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）答案：C说明：本题以图像数据的形式，考查了NaOH、Na2CO3、盐酸等几种常见化合物的性质，要求考生对图像数据进行分析，根据盐酸先与NaOH反应，再与Na2CO3反应生成NaHCO3，最后与NaHCO3反应放出CO2的反应过程得出结论。能力层面上考查考生接受、吸收、整合化学信息的能力，及运用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。例7. 常温下，用0.1000 NaOH溶液滴定20.000.10000 溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是（ ）A. 点所示溶液中：B. 点所示溶液中：C. 点所示溶液中：D. 滴定过程中可能出现：答案：D说明：本题以酸碱中和滴定为载体，考查了电解质溶液中的离子浓度的大小比较和守恒关系。能力层面上要求考生能够通过对滴定曲线的观察，运用分析和综合的方法来解决动态变化的化学问题。例8. 根据下表信息，判断以下叙述正确的是（ ）部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、22A. 氢化物的沸点为H2TH2R B. 单质与稀盐酸反应的速率为LQC. M与T形成的化合物具有两性 D. L2与R2的核外电子数相等答案：C说明：表格呈现信息具有直观形象的特点。本题把元素周期表中几种短周期元素的原子半径和主要化合价以图表数据的形式给出，在考查元素周期表、原子结构、元素性质等知识的同时，考查考生对图表的观察能力和分析、推理能力。例9. 下表中评价合理的是（ ）选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4 + 18H+ = 6Fe3+ + H2+ 8H2O正确B向碳酸镁溶液中加入稀盐酸：CO32 + 2H+ = CO2+ H2O错误，碳酸镁不应书写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+ + SO42 = BaSO4正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2 Fe2+ + 2Br + 2Cl2 = 2 Fe3+ + 4 Cl + Br2错误，Fe2+与Br的化学计量数之比应为12答案：B说明：本题采用考生较为熟悉的实验为情境，涉及到Fe3O4、碳酸镁、硫酸铵以及FeBr2等常见物质的性质，要求考生能运用氧化还原反应、复分解反应的原理正确书写离子方程式，并对题给的评价作出正确的判断。例10. 某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2 + O2 = 2H2O，下列有关说法正确的是（ ）A. 电子通过外电路从b极流向a极B. b极上的电极反应式为： O2 + 2H2O + 4e= 4OHC. 每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D. H+由a极通过固体酸电解质传递到b极答案：D说明：本题以固体酸燃料电池（以CsHSO4固体为电解质传递H+）为情境，考查考生正确判断原电池正负极，写出电级方程式及进行相关计算，内、外电路中电子的流向或离子的迁移方向，气体摩尔体积的适用条件和计算等知识。试题的固体酸燃料电池情境和教材上呈现的碱性电解质燃料电池有一定的区别，虽然正负极的反应物都是氧气和氢气，但是由于电解质不同，导致内电路的电荷传递方式和电极的反应式不同。正确解答此题需要对燃料电池的原理有较深入的理解，考查考生从试题提供的信息中准确提取实质性内容，并与已有知识块整合重组为新知识块的能力，对考生创新能力有较高的要求。例11. 下图表示反应，在某温度时的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是（ ）A. 第6后，反应就终止了B.的平衡转化率为85%C. 若升高温度，的平衡转化率将大于85%D. 若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减少答案：B说明：本题以图表描述为特征，内容涉及化学平衡的基本原理。在认识热化学方程式的基础上，考查平衡移动原理、影响化学平衡移动因素等知识。能力层面上考查考生接受、吸收、整合化学信息的能力以及分析、解决问题的能力。例12. 下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）答案：C说明：本题以考生熟悉的实验装置图为背景，考查了实验室制取并收集氨气、气密性的检查、二氧化碳的收集等基本实验操作和原电池工作原理，以及实验室常见仪器的用途和使用方法。例13. 右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是（ ）A. 生铁块中的碳是原电池的正极B. 红墨水柱两边的液面变为左低右高C. 两试管中相同的电极反应式是： Fe2e=Fe2+D. a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀答案：B说明：本题通过创设的实验情境，考查盐类的水解，氧化还原反应、原电池工作原理及钢铁的腐蚀等知识，要求考生能初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。能力层面上考查考生通过对实验装置和实验现象的观察获取相关信息，并进行初步加工以解决简单化学问题的能力。例14. 对于0.1molL1 Na2SO3溶液，正确的是（ ） A. 升高温度，溶液pH降低B. c(Na+) = 2c(SO32) + c(HSO3) + c(H2SO3)C. c(Na+) + c(H+) =2c(SO32) + 2c(HSO3) + c(OH)D. 加入少量NaOH固体，c(SO32)与c(Na+) 均增大答案：D说明：本题以Na2SO3溶液为例，考查盐类水解概念及水解平衡移动的知识。能力层面上考查考生对电解质溶液中电荷守恒、物料守恒的灵活应用和采用分析、综合的方法解决简单化学问题的能力。例15. 在pH1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是（ ）A.Mg2+、Na+、ClO、NO3 B.Al3+、C1C.K+、Cr2O72、CH3CHO、 D.Na+、K+、C1答案：B说明：本题在保持离子共存性题型连续性和稳定性的基础上，选项中融入有机分子，将有机和无机融合，让分子和离子共存，使之更贴近实际溶液体系中微粒的存在形式。试题涉及碳、氮、硅、硫、氯、铝等多种常见元素形成的粒子的性质和复分解反应、氧化还原反应等知识。能力层面上考查考生对中学化学基础知识融会贯通的能力和运用相关知识解决简单化学问题的能力。例16. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ）A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B. 元素X不能与元素Y形成化合物C. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：D. 元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸答案：C说明：本题以原子结构和元素周期表为依托，考查同周期、同主族元素性质（核外电子排布、原子半径、金属性、非金属性、酸碱性、气态氢化物的热稳定性等）变化规律以及物质化学式的书写。能力层面上考查考生判断、分析、推理及综合能力，体现思维的敏捷性、深刻性和广阔性。例17. 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为： 2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（ ）A. 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B. 平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C. 单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡D. 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大答案：C说明：本题以低温脱脂硝技术处理废气中氮氧化物的实际反应为载体，考查化学平衡状态、化学平衡常数、外界条件对化学平衡的影响和平衡转化率等知识。能力层面上考查考生接受、吸收、整合化学信息的能力，以及运用相关知识，采用分析、综合的方法解决简单化学问题的能力，同时体现化学学科在环境保护方面的价值。例18. 25、101kPa 下： 2Na(s) + O2(g) = Na2O(s) H1 = 414 kJ/mol2Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) H1 = 511 kJ/mol下列说法正确的是（ ）A. 和产物的阴阳离子个数比不相等B. 和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D. 25、101kPa 下：Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） =317kJ/mol答案：D说明：本题以金属钠与氧气反应为背景，考查热化学方程式、离子化合物的组成、氧化还原反应等知识，以及运用盖斯定理进行反应热的简单计算。能力层面上考查考生从试题所给的两个热化学方程式中迅速、准确提取信息，并与已有化学知识整合，从而解决简单化学问题的能力。例19. 120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（ ） A. 2.0mol/L B. 1.5 mol/L C. 0.18 mol/L D. 0.24mol/L答案：B说明：本题从盐酸与碳酸钠溶液滴加顺序不同的角度考查离子反应的定量关系，以物质的量为中心的基本计算能力，以及运用离子反应的实质和定量关系解决简单化学问题的能力。例20. 25时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（），发生反应：，体系中c（Pb2+）和c（Sn2）变化关系如右图所示。下列判断正确的是（ ）A. 往平衡体系中加入少量金属铅后，c（Pb2+）增大B. 往平衡体系中加入少量固体后，c（Sn2）变小C.升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应D. 25时，该反应的平衡常数K=2.2答案：D说明：本题以Pb2+和Sn反应的化学平衡为载体，主要考查反应热、化学平衡移动的影响因素和平衡常数表达式及计算等中学化学核心知识。能力层面上考查考生对题给图像的信息加工与处理能力，着重考查考生思维的敏捷性和深刻性。例21. 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）A. 分散质颗粒直径都在l100nm之间 B. 都有丁达尔效应C. 都是混合物 D.呈红褐色答案：C说明：本题考查了两种常见的分散系溶液和胶体。要求考生具备从不同物质的相关知识中运用分析、比较的方法抽象出共同点的思维能力。例22. 下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（ ）A. CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B. 使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C. 节能减排符合低碳经济的要求D. 合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺答案：A说明：本题联系生产生活实际，引导考生从化学视角观察、认识与化学有关的社会热点问题，充分体现化学学科的价值。本题涉及温室气体的判断、酸雨的形成及防止措施、低碳经济与节能减排的关系、新能源的开发利用等。能力层面上考查考生根据已积累的化学基础知识和生活经验，对题设问题有正确再现、辨认和做出判断的能力。例23. 室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）A. 溶液中导电粒子的数目减少B. 溶液中不变C. 醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D. 再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7答案：B说明：本题以醋酸溶液的稀释为载体，考查强弱电解质在水中的电离、弱电解持溶液在稀释过程中电离平衡的移动、溶液pH与c(H+)或c(OH)的换算，要求考生判断弱电解质在稀释过程中溶液离子尝试和离子数目的变化 、对电离平衡常数和水的离子积有无影响；当一元弱酸溶液中c(H+)和一元强碱溶液中c(OH)相等时，要求做出c（弱酸）远大于c(强碱)的判断。本题还要求考生能将电离平衡常数做适当处理： K电离 = 即：在温度不变时，K电离/KW仍是一个常数。能力层面上考查考生将实际问题进行分解、综合，结合化学学科的基本概念和基本理论，运用必要的数学工具，处理和解决相关化学问题的能力。例24. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是（ ）A. 淀粉不属于糖类 B. 油脂在工业上可用来制造肥皂C. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D. 蛋白质所含元素种类与糖类、脂肪完全相同答案：B说明：本题主要考查糖类、脂肪和蛋白质的组成、性质和应用等知识，以及对化学与生命科学密切联系的认识程度。要求考生对相关知识有初步认识，能够正确辨认和再现。例25. 右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个由有机光敏染料（S）涂覆TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂李自成，电池中发生的反应为：TiO2/S TiO2/S*（激发态）TiO2/S*TiO2/S+ + e I3 + 2e3 I2TiO2/S+ +32TiO2/S + I3下列关于该电池叙述错误的是（ ）A. 电池工作时，离子在镀铂导电玻璃电极上放电B. 电池工作时，是将太阳能转化为电能C. 电池的电解质溶液中和3浓度不会减少D. 电池中镀铂导电玻璃为正极答案：A说明：本题考查了原电池的相关知识，要求考生能根据原电池工作示意图的电子流动方向，判断出镀铂导电玻璃为正极，得出正极发生的还原反应为：I3 + 2e3 I。能力层面上考查考生综合运用原电池的原理，从复杂的示意图中提炼有效信息，并与已有知识块整合，解决原电池相关问题的能力。例26. 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。下列叙述正确的是（ ） A. 迷迭香酸属于芳香烃 B. 1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应 C. 迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应D. 1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应答案：C说明：本题以“迷迭香酸”的结构为情境，考查芳香烃以及酚、酸、酯的性质和加成、水解、取代、酯化等反应类型。能力层面上考查考生观察图形，吸收、整合化学信息，并与已有知识块整合，用于解决化学问题的能力。例27. X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y满周期，Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34（1）Y位于元素周期表第周期表族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写化学式）。（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在个键。在HY、HZ两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是。（3）W元素氧化物的晶体类型为 ，其熔点比Y晶体 （填“高”、“低”、或“无法确定”）。（4）W的基态原子核外电子排布式是。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是。（5）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。已知：XO(g)+O2(g)=XO2(g) H=283.0 kJmol2Y(g)+ O2(g)=YO2(g) H=296.0 kJmol1此反应的热化学方程式是。答案：（1）三；（2）2；（3）离子晶体；高（4） （5） H = 270.0kJmol1 说明：本题以物质的组成、结构和性质为主线，体现化学、技术与社会相互联系的学科思想。从碳、硫、氯、铜四种常见元素出发，考查核外电子排布，原子轨道，共价键的类型、极性与键长，晶体类型及熔点高低比较，元素及其化合物的性质，元素在周期表中的位置与性质的关系，热化学方程式，盖斯定律等知识，涉及到高中化学四个模块的相关知识。要求考生根据已有知识及题目所给事实和条件，抽象、归纳相关信息，对化学问题进行逻辑推理和论证，得出正确结论或作出正确判断。例28. 高纯是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以为原料制备少量高纯的操作步骤如下： （1）制备溶液：在烧瓶中（装置见右图）加入一定量和水，搅拌，通入和混合气体，反应3h。停止通入，继续反应片刻，过滤（已知） 石灰乳参与反应的化学方程式为 。 反应过程中，为使尽可能转化完全，在通入和比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有 、 。 若实验中将换成空气，测得反应液中、的浓度随反应时间t的浓度变化如右图。导致溶液中、浓度变化产生明显差异的原因是 。（2）制备高纯固体：已知难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，开始分解；开始沉淀时。请补充由（1）时制得的制备高纯的操作步骤【实验中可选用的试剂： 、 、】。 ； ； ； ；低于干燥。答案：(1) Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O 控制适当的温度；缓慢通入混合气体 Mn2+ 催化O2与H2SO3反应，生成H2SO4 (2) 边搅拌边加入（），并控制溶液pH7.7；过滤，用少量水洗涤2 3次；检验是否被洗涤除去；用少量洗涤。（凡答案合理均可）说明：本题以为原料制备少量高纯的工业过程为载体，以物质分离和提纯的实验知识和方法为主线，考查了硫的化合物性质、实验的基本操作、实验条件的选择、实验设计等基础知识和基本技能。其中第(1)小题的考查考生运用中学化学基础知识解决实际问题的能力；考查考生通过对实验装置图和实验数据的观察，获取相关信息进行数据处理的能力，对实验现象和结果进行分析和解释的能力，以及用正确的化学术语及文字进行表达的能力。第(2)小题，要求考生根据试题提供的新信息，与已有知识块整合，得出制备高纯的操作流程。例29. 科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热H分别为285.8kJmol1、283.0kJmol1和726.5kJmol1。请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_；（3）在溶积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300）；下列说法正确的是_（填序号）温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)= molL1min1该反应在T时的平衡常数比T2时的小该反应为放热反应处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为_；（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为_、正极的反应式为_。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kj，则该燃料电池的理论效率为_（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）答案：(1) 2858 (2) CH3OH（l）+ O2(g) = CO(g) + 2H2O（l） (3) (4) (5) CH3OH +H2O = CO2 + 6H+ + 6e；O2 + 6H+ +6e= 3H2O；96.6%说明：本题以新能源氢气的制取与储存为背景，考查反应热和化学反应速率的简单计算、盖斯定律的运用、化学平衡的移动及其计算、热化学方程式和电极反应方程式的书写等中学化学核心知识。能力层面上主要考查考生对图形、概念等题给信息进行吸收和整合的能力。25、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。第(1)、(2)小题，考查根据燃烧热概念进行反应热的简单计算和运用盖斯定律正确书写热化学方程式；第(3)小题，要求根据图形和相关数据做出判断：化学反应速率表达式的正误、温度对化学平衡常数和化学平衡移动的影响、根据平衡移动方向判断反应的热效应；第(4)小题，需要根据转化率和阿伏加德罗定律进行计算；第(5)小题，考查燃料电池电极方程式的书写和根据所给的概念信息进行计算。本题采取围绕一个主题多点设问的方法，在综合考查考生基础知识的同时，也体现了以能力立意的特点。例30. 单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450 500），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息如下：a.四氯化硅遇水极易水解；b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c.有关物质的物理常数见下表：物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/57.712.8315熔点/70.0107.2升华温度/180300162请回答下列问题：（1）写出装置A中发生反应的离子方程式 。（2）装置A中g管的作用是 ；装置C中的试剂是 ；装置E中的h瓶需要冷却理由是 。（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是 （填写元素符号）。（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，是铁元素还原成Fe2+ ，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：滴定前是否要滴加指示剂？ （填“是”或“否”），请说明理由 。某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，试样溶液，用1.000102mol L1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml，则残留物中铁元素的质量分数是 。答案：(1) MnO2 + 4H + 2ClMn2 + Cl2 + 2H2O(2) 平衡压强，使液体顺利流出并防止漏气；浓硫酸；产物SiCl4 沸点低，需要冷凝收集(3) Al、P、Cl(4) 否；KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点；4.480%说明：本题主要以教材典型实验氯气的实验室制法为载体，在此基础上对分液漏斗进行了创新设计，综合考查了氯气的除杂与干燥、氯气与单晶硅反应后生成物的收集与分离等实验技能。本题考生入手容易深入难，试题综合考查了考生的创新思维能力和运用所学知识综合分析实验问题的能力。例31. 三草酸合铁酸钾晶体K3 Fe(C2O4 )33H2O可有于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。 限选试剂：浓硫酸、1.0 molL1HNO3、1.0 molL1盐酸、1.0 molL1 NaOH、3% H2O2 、0.1molL1KI、0.1 molL1CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。（1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A）、浓硫酸、灼热氧化铜（B）、澄清石灰水（C），观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是 。（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是 ，现象是 。（3）固体产物中铁元素存在形式的探究。 提出合理假设: 假设1： ；假设2： ；假设3： 。 设计实验方案证明你的假设实验过程 根据中方案进行实验。按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。实验步骤预期现象与结论步骤1：步骤2：步骤3： 答案：（1）CO2和CO （2）利用焰色反应；透过蓝色钴玻璃观察到紫色的火焰（3）全部为铁单质；全部为FeO；同时存在铁单质和FeO（略）实验步骤预期现象与结论步骤1：取适量固体产物与试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡使碳酸钾完全溶解。分离不溶固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体。固体产物部分溶解步骤2：向试管中加入适量硫酸铜溶液，再加入少量不溶固体，充分振荡(1) 若蓝色溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化，则假设2成立。(2) 若蓝色溶液颜色明显改变，且有暗红色固体生成，则证明有铁单质存在。步骤3：继续步骤2中的（2），进行固液分离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色。取少量固体于试管中，滴加过量HCl，静置，取上层清液，滴加适量H2O2 ，充分振荡后滴加KSCN 结合步骤2中的（2）：(1) 若溶液基本无色，则假设1成立。(2) 若溶液呈血红色，则假设3成立。说明：本题通过真实问题情境的创设，考查考生对铁元素及其化合物性质、氧化还原知识的掌握程度，对物质进行检验的实验技能，以及运用相关知识对实验提出假设和设计方案的能力及语言表达能力，较好地体现了“了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法”，同时也体现了考试大纲中“化学实验与探究能力”的要求。含的酸性废水加FeSO47H2OE含Cr3+、Fe2+、Fe3+的溶液加NaOH溶液至PH为9，过滤滤液滤渣焙烧例32. 某厂废水中含5.00103molL1的，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料（的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：（1）第步反应的离子方程式是 （2）第步中用PH试纸测定溶液PH的操作是 （3）第步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有 （4）欲使1L该废水中的完全转化为。理论上需要加入 g FeSO47H2O。答案：（1）Cr2O72 + 6Fe2 + 14H 2Cr3+ + 6Fe3 + 7H2O(2)将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照。(3) Fe(OH)3、Fe(OH)2 (4)13.9说明：本题以含毒性较大的的废水处理为问题情境，通过简明直观的实验流程图，将氧化还原反应、离子反应、实验基本操作、化学计算及元素化合物等内容综合在一起，考查考生分析和解决问题的能力，及用正确的化学用语和文字表述分析解决问题的过程和结果。试题设计将理论和实际相结合，引导考生学会从化学视角观察和认识环境保护这一重大社会问题，关注化学科学对环境保护的重要作用，强化学以致用的意识。其中第（1）小题，考查考生对离子反应、氧化还原反应实质的理解，以及对离子方程式、氧化还原反应方程式的配平等知识的掌握；第（2）小题，考查实验基本操作用pH试纸测量溶液的pH；第（3）小题，要求考生能结合题给信息，根据铁的化合物的性质进行分析、推理，得出结论；第（4）小题，考查考生根据质量守恒定律进行计算的能力。例33. 是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是 。（2）BC的反应类型是 。（3）E的结构简式是 。（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式 。（5）下列关于G的说法正确的是（ ）a能与溴单质反应 b. 能与金属钠反应c. 1molG最多能和3mol氢气反应 d. 分子式是C9H6O3答案：(1) CH3CHO (2) 取代反应(3)(4)(5)a、b、d说明：本题以4羟基香豆素的合成路线创设问题情境，以合成路线框图为信息载体，考查“有机化学基础”模块的核心内容：分子式、结构简式等基本概念；苯、烯、醛、醇、酸、酯和酚等典型有机化合物的基本性质；氧化反应、取代反应等基本反应类型，相关反应化学方程式的规范书写。考查考生在陌生情境中应用化学基本知识解决问题的能力。在合成路线中主要运用了有机合成中的常见方法逆合成分析法，考查考生接受新信息、分析信息和加工信息的能力，运用正向思维和逆向思维推导相关有机物结构的能力。本题第（4）小题，对考生发散性思维和思维的严谨性、深刻性有较高的要求，对不同思维水平的考生区分度较高。例34. 化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成： 回答下列问题:(1) 11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88gCO2和45gH2O。A的分子式是_。(2) B和C均为一氯代烃，它们的名称(系统命名)分别为_。(3) 在催化剂存在下1mo1 F与2mo1 H2反应，生成3苯基1丙醇。F的结构简式是_。(4) 反应的反应类型是_。(5) 反应的化学方程式为_。(6) 写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式_。答案：（1）C4H10（2）2甲基1氯丙烷、2甲基2氯丙烷（3）（4）消去反应。（5）（6）、说明：本题以生活中的香料H合成为情境，考查卤代烃、醇、羟酸、酯等典型有机物的性质及其转化，涉及有机物的分子式、结构简式和化学方程式的书写，有机物的命名，同分异构体的书写等多个有机化学热点和重点知识。能力层面上综合考查考生的逻辑推理能力；考查考生从试题提供的新信息中准确地提取实质性内容，并与已有知识块整合，重组为新知识块的能力，以及将分析解决问题的成果用正确化学术语表达的能力。例35. 海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。(1) 在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下： Cl2 Cl+ Cl Cl+H2 HCl + H H+ Cl2 HCl + Cl写出反应中氯原子的核外电子排布式 ；反应中形成的HCl共价键类型为 （填“键”或“键”）；反应中被破坏的化学键属于 键（填“极性”或“非极性”）。(2) 在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第 周期 族。(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是 。a卤化氢的键长按HF、HC1、HBr、HI的顺序依次增大bHF、HCl、HBr、HI中键的极性依次减弱 c卤素单质与氢气化合按、的顺序由难变易(4) 卤素单质的键能大小如右图。由图推断：非金属性强的卤素，其单质分子的化学键 断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。卤素单质键能大小与键长的关系为： 。 答案：(1) 1s22s22p63s23p5；键；非极性；(2) S、Cl、F ；三；IA；(3) a、b(4) 不一定容易 除F2外，键长增长，键能减小（合理即给分）说明：本题主要涉及选修模块3“物质结构”的“原子结构和元素的性质”“化学键与物质的性质”、必修2的“元素周期律”等内容，具体落实在电子排布式、共价键类型、原子半径大小比较、元素周期表、元素性质递变规律、物质的稳定性以及共价键强弱比较等知识点上。推理是本题的主要立意，要求考生根据已有的知识和题目给定的事实和条件，提取、归纳相关信息，对化学问题进行逻辑推理和论证，得出正确的结论或作出正确的判断，并能把推理过程准确地表达出来。例36. 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理有重要意义。（1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为_。利用反应6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可以处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是_L。（2）已知：2SO2(g)+ O2 (g)2SO3 (g)H =196.6kJmol12NO(g)+ O2 (g) 2NO2 (g)H =113.0kJmol1则反应NO2(g)+ SO2 (g) SO3 (g) +NO(g)的H =_kJmol1一定条件下，将与体积比12置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反映达到平衡状态的是_。a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变c.SO3与NO的体积比保持不变 d.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K=_。（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+ 2H2 (g) CH3OH (g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。该反应H _0（填“”或“”）。实际生产条件控制在250、1.3104kPa左右，选择此压强的理由是_。答案：（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO；6.72（2）41.8；b；2.67或8/3（3）；在1.3104kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加得不偿失说明：本题主要涉及“化学1”、“化学2”和“化学反应原理”模块的知识内容。试题以大气污染气体的处理为情境，寓意化学不是制造问题，而是解决问题，体现了化学学科的价值。第(1)小题，考查化学方程式的书写及氧化还原反应中电子转移和气体摩尔体积的简单计算；第(2)小题，考查盖斯定律的应用、化学平衡状态的判断以及平衡常数的计算；第(3)小题，要求考生在实际生产条件的选择中，既要考虑反应的特点、反应的速率和转化率，又要考虑生产设备和生产成本。本题着重考查考生观察图形、整合化学信息、解决实际问题的能力。例37. 在溶液中，反应A + 2B C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：(1) 与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：_；_；(2) 实验平衡时B的转化率为_；实验平衡时C的浓度为_；(3) 该反应的_0，其判断理由是_；(4) 该反应进行到4.0 min时的平均反应速率：实验：=_；实验：=_。答案：（1）加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变温