水的电离和溶液的酸碱性2.doc

【蒙阴一中2010级1部化学导学案】第二节 水的电离和溶液的酸碱性 （第二课时） 班级： 姓名： 2011.11【知识目标】1、掌握有关溶液的简单计算。2、了解酸碱中和滴定实验的操作及误差分析。【重点难点】1、溶液的计算。2、酸碱中和滴定实验。【教学过程】新知学习一、溶液pH的计算1. 单一溶液的pH计算（1）强酸溶液，如HnA，设浓度为CmolL-1，则：c (H+)= ，pH= 。（2）强碱溶液，如B(OH)n，设浓度为CmolL-1，则：c (OH-)= ，c (H+)= ，pH= 。【课堂达标练习1】分别求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/L Ba(OH)2溶液的pH。2. 酸碱混合溶液的pH计算（1）两强酸混合，c (H+)= ，pH= - lg c (H+)。【课堂达标练习2】将pH=2的H2SO4溶液与pH=4的H2SO4溶液等体积混合后,求溶液的pH。（2）两强碱混合，先求c (OH-)= ，再求c (H+)= ，pH= - lg c (H+)。【课堂达标练习3】将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,求溶液的pH。（3）酸碱混合若强酸、强碱混合恰好完全反应，则混合溶液pH= 。若酸过量，则先求反应后溶液的c (H+)= ，pH= - lg c (H+)。若碱过量，则先求反应后溶液的c (OH-)= ，再求c (H+)= ，pH= - lg c (H+)。【课堂达标练习4】常温下pH=4的HCl和pH=10的NaOH分别按体积比为1：1，11：9，9：11混合，分别求三种情况下溶液的pH。(4)强酸(pH1)与强碱(pH2)混合显中性时，二者体积与pH的关系规律。若pH1 + pH2 = 14，则V酸 ：V碱 = 1:1若pH1 + pH2 14，则V酸 ：V碱 = 10 pH1 + pH2 14 : 1【小结】溶液酸碱性pH计算经验规律（1）两强酸等体积混合 混合后的pH=小的+0.3。（2）两强碱等体积混合 混合后的pH=大的-0.3。（3）当按所给反应物质的量之比计算时，酸碱不论强弱，谁大谁过剩，溶液呈谁性。（4）酸碱等体积混合pH = 2 某酸与pH = 12 某碱混合pH难定pH = 4 某酸与pH = 10 NaOH混合 pH7pH = 4 H2SO4与pH = 10 某碱混合pH70.01mol/L pH = 2 一元酸与0.01mol/L pH = 12一元碱混合pH = 7。(5) pH 减小一个单位，c (H+)扩大为原来的10倍。 pH增大2个单位，c (H+)减为原来的1/100。3.酸、碱加水稀释后溶液的pH （1）酸稀释后，先求稀释后溶液中 的浓度，再求pH。（2）碱稀释后，先求稀释后溶液中 的浓度，再根据 求c (H+)，再求pH。（3）一定浓度的强酸或强碱溶液用水稀释10n倍后，溶液中的c (H+)、c (OH-)也被稀释到相同的倍数，浓度变为原来的 ，则溶液的pH将增大或减小 个单位。（4）一定浓度的弱酸或弱碱溶液用水稀释10n倍后，由于电离平衡的移动，使溶液中的c (H+)、c (OH-)减小不到 ，因此溶液的pH将增大或减小不到 个单位。（5）酸碱无限稀释时，溶液的pH只能 ，但酸溶液的pH永远 ，碱溶液的pH永远 。（6）分别加水稀释m倍时，溶液的物质的量的浓度均变为原来的 1/m , 强酸中c（H+）变为原来的1/m ,但弱酸中c（H+）减小 小于m倍，故稀释后弱酸酸性 （强或弱）于强酸。【课堂达标练习5】常温下，将pH=1的H2SO4溶液和pH=13的NaOH溶液分别稀释1000倍，求所得溶液的pH。二、酸碱中和滴定自学提高阅读教材P49资料，完成下表。常用酸碱指示剂的变色范围指示剂变色范围的石蕊8色甲基橙4.4色酚酞酞酞 酚酞10色1、中和滴定的原理（1）原理：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）。（2）实质：H+OH=H2O即酸中的H+和碱中的OH-物质的量相等。（3）计算原理：mHnR + nM(OH)m = MnRm + mn H2O m n C1V1 C2V2 则有： nC1V1 = mC2V22、中和滴定的操作过程（1）仪器： （2）药品：标准液；待测液；指示剂。（3）实验过程查漏： 。润洗： 。装液： 。赶气泡、调读数： 。放出反应液： 。（4）误差分析以标准酸滴定待测碱为例 ：由n酸c酸V酸=n碱c碱V碱得，c碱=实验操作情况对c碱的影响开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡读数开始时仰视，终止时俯视到滴定终点尚有一滴酸挂在滴定管尖嘴外而未滴入锥形瓶 洗净的酸管未用标准液润洗 洗净的锥瓶用待测碱润洗 不小心将标准液滴至锥形瓶外 不小心将待测碱液溅至锥形瓶外 滴定前向锥形瓶中加入10 mL蒸馏水，其余操作正常 【强化练习】1有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0mL刻度处。把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒，量筒内溶液的体积（ ）。A.大于40.0mL B.为40.0mL C.小于40.0mL D.为10.0mL2准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（ ）。A.50mL 量筒 B.10mL量筒 C.50mL 酸式滴定管 D.50mL碱式滴定管3已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的pH=3.9，则可推断用标准盐酸溶液滴定碳酸氢钠水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是（ ）。A.石蕊，由蓝变红 B.甲基橙，由橙变黄C.酚酞，红色褪去 D.甲基橙，由黄变橙4求下列溶液混合后的pH：(1) 把pH2和pH=4的两种强酸溶液等体积混合，其pH 。(2) 把pH12和pH14的两种强碱溶液等体积混合，其pH= 。(3) 把pH5的H2SO4溶液和pH8的NaOH溶液等体积混合，其pH 。5室温时，将PH=5的H2SO4溶液稀释10倍，则C（H+）：C（SO42-）= ；若再将稀释后的溶液再稀释100倍,则C（H+）：C（SO42-）= 。C(OH-)620mL0.01molLKOH溶液的pH为 ；30mL0.005molLH2SO4溶液的pH为 ；两溶液混合后，溶液的pH为 。7设水的电离平衡线如右图所示。（1）若以A点表示25时水在电离平衡时的粒子浓度，当温度升高到100时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子 10-6 A积从_增加到_；10-7 B（2）将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持10-7 10-6 C(H+)在100的恒温，欲使混合溶液的PH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为_ 。8.以标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例，分析造成误差的常见因素，并判断对待测碱浓度的影响。产生误差的常见因素的误差仪器洗涤酸式滴定管水洗后未用标准液润洗锥形瓶水洗后用待测液润洗量器读数滴定前俯视