化学必修一经典习题总复习.doc

必修一经典例题1、 Si及其化合物 1、请分别列举Si 、SiO2 、H2SiO3 、Na2SiO3的应用Si： SiO2： H2SiO3： Na2SiO3水玻璃制备硅胶的方程式是：（这是经典的符合“强酸制弱酸”的原理，你还能再举几个例子吗？） 2、Si虽然是非金属，但是Si却能和非金属、HF反应，SiO2也能和HF反应，请写出反应的化学方程式:二、S及其化合物:例1、 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 () CuSFeSSO3H2SFeCl2 A B C D全部解析：硫的氧化性弱于O2和Cl2，与变价金属反应一般是生成_金属硫化物。(汞除外：SHg=HgS，故水银洒落可用_除去)例2、 将SO2通入到氢硫酸(H2S溶液)中：a反应的化学方程式为_。b实验现象：产生_。C.体现了SO2的_性。例3、 SO2的水溶液能被X2(Cl2、Br2、I2)氧化，如SO2能使溴水褪色，化学方程式 _,SO2也能使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去，这都体现了SO2具有_性。例4、SO2和CO2的比较区别：酸性氧化物澄清石灰水：品红：还原性：SO2和CO2共存时，如何检验鉴定SO2和CO2二、“铝三角”例4、 我们可以把Al(OH)3写作_（这只是为了便于理解而作的一种变通写法，不是正规写法）;1个Al3+加入3个OH-可以生成1个Al(OH)3沉淀。继续加入OH-，Al(OH)3又会溶解，以_的比例与OH-生成AlO2-。那么，1个Al3+直接加入_个OH-就能生成1个AlO2-。这样就可以解释在铝盐逐滴加入NaOH先沉淀再溶解的现象。例5、1个H+可以和1个AlO2-反应，生成1个_。而HAlO2又结合1个H2O，生成HAlO2H2O，也就是_。当溶液中的AlO2-全部转化成Al(OH)3，继续加入H+就会造成过量。由于酸碱中和，H+和Al(OH)3又会反应生成_。那么，1个AlO2-直接加入_个H+就能生成Al3+，也可以解释往偏铝酸盐滴加HCl生成沉淀后溶解的现象了。例6、把一定质量的镁、铝混合物投入到1molL-1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入1molL-1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示则：（1）金属铝的质量为_g（2）a的取值范围是_ml（3）n（Mg）/n（Al）的最大值是_三、“守恒原理”在硝酸中的运用：“反映本质”：例7、例4.在100 mL 混合溶液中, HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别是 0.4 mol/L, 0.1 mol/L 向该混合液中加入 1.92 g铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中 Cu2+ 的物质的量浓度是( )。 A. 0.15 B. 0.225 C. 0.35 D. 0.45“N元素守恒”-HNO3在反应中的作用例8、将1.92 g 铜粉与一定量浓硝酸恰好完全反应,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为 1120 mL。(假设反应中只产生NO或NO 2)则消耗硝酸的物质的量为 mol。（思考：NO、NO2各生成了多少mol？）A. 0.12 B. 0.11 C.0.09 D.0.08例9、将6.4 g Cu与80 mol/L 60 mL 的硝酸充分反应,铜完全溶解,反应后溶液中的H+ 的物质的量为a mol.(假设反应中只产生NO或NO2),此时溶液中所含NO3-的物质的量为 mol。A. 0.28 B. 0.31 C. a+0.2 D. a+0.4“电子守恒”-金属失电子数总量=N得电子数总量例10、为测定某铜银合金的成分,将30 g 合金完全溶解于80 mol、浓度为13.5 mol/L的浓硝酸中,合金完全溶解后,收集到6.72 L(标准状况下)的气体 (假设反应中只产生NO或NO2),并测得溶液的H+浓度为1mol/L， 假设反应后溶液的体积仍80 mL。(1) 被还原的硝酸的物质的量. (2)合金中各金属成分 (3)求气体组成。解析：（1)被还原的硝酸就是作氧化剂的硝酸,即生成的1 mol 氮的氧化物就对应 1 mol 被还原的硝酸:所以:n=6.72/22.4=0.3 mol(2)设合金中铜银的物质的量分别为x、y则显酸性的硝酸的物质的量为2x + y因为PH=0则反应后溶液的氢离子浓度为1 64x+108y=30 2x+y+6.72/22.4=0.0813.50.081 (氮元素守恒)解得x=0.3 y=0.1（3）已解出铜银的物质的量分别为0.3 、 0.1,则 N