物质的量在实验中的应用-习题.doc

第二节 物质的量在化学实验中的应用第一课时 物质的量浓度的概念及相关计算1、物质的量浓度的概念计算例题1：将60gNaOH溶于水配成500mL溶液，求所得溶液的物质的量浓度。【练习】、100mL 1.0mol/L的KOH溶液中所含溶质的质量是 。、200mL含H2SO4 98g的硫酸溶液的物质的量浓度是 。、配制500ml0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的质量是多少？、某2mol/L的NaCl溶液中含有58.5g溶质，则溶液体积为 L、现有1L 5.00mol/L的Na2SO4溶液：(1)溶液中的Na2SO4物质的量为_(2)取100mL上述溶液,其中Na2SO4的物质的量浓度是_,此时溶液中Na2SO4的质量是_ _在硫酸铝（Al2(SO4)3）的浓度为0.1mol/L，氯化铝（AlCl3）的浓度为0.3mol/L的混合溶液中c(Cl-)= mol/L，c(SO42-)= mol/L，c(Al3+)= mol/L， 溶液中各离子间的电荷守恒关系为： 2、溶液的稀释定律例题2：向100ml18mol/l加水稀释至2L，所得稀硫酸的物质的量浓度为多少？从1L a molL-1 NaCl (其质量分数为b%，密度为g/cm3)溶液中取出100mL溶液，其中: 溶质的质量为 ，溶质的质量分数为 。 溶质的物质的量为 ，溶质的物质的量浓度为 。【练习】.配制200 mL 1.0 mol L1 H2SO4溶液，需要18 mol L1 H2SO4溶液的体积是 。、VmLAl2（SO4）3溶液中含有agAl3+，取mL溶液加水稀释至4VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是（ ） A B C D 3、溶质的质量分量与物质的量浓度之间的相互转化：例2：已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28 g cm3，求其物质的量浓度。 【练习】、市售浓H2SO4中溶质的质量分数为98%，密度为1.84gcm3。计算市售浓H2SO4中H2SO4的物质的量浓度。、已知75 mL 2 mol L1 NaOH溶液的质量为80 g，计算溶液中溶质的质量分数。 、已知20时，饱和NaCl溶液的密度为g/cm3，物质的量浓度为cmol/L，则下列说法中不正确的是 ( ) A温度低于20时，饱和NaCl溶液的浓度小于cmol/LB此溶液中NaCl的质量分数为C20时，密度小于g/cm3的NaCl溶液是不饱和溶液 D20时，饱和NaCl溶液的溶解度g4、混合溶液的有关计算例4、取250mL0.2mol/L和100mL0.3mol/L的CuCl2溶液注入500mL的 容量瓶中,加水稀释到刻度线,所得溶液中CuCl2的物质的量浓度为多少？【练习】30%硫酸溶液和50%硫酸溶液等质量混合后，其质量分数 40%。(填、或，下同)30%硫酸溶液和50%硫酸溶液等体积混合后，其质量分数 40%。.已知5%氨水的密度为0.98g/cm，25%氨水的密度为0.91g/cm，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 ( ) A等于15% B大于15% C小于15% D无法估计5、气体溶质的有关计算：例5、标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.9g/cm3.此溶液的质量分数为 ,物质的量浓度为 。【练习】、工业上常用水吸收HCl气体制盐酸。经测定某盐酸的物质的量浓度为12.0mol/L，密度为1.19 g/cm3，则用于吸收形成100mL此盐酸的水的体积是（ ）A75.2mL B85.5mL C90.8mL D100mL、标准状况下，将一充满HCl气体的试管迅速倒扣在水槽中（HCl气体极易溶于水，此条件下HCl可完全溶于水），设进入试管中形成的溶液不扩散，则试管中溶液的物质的量浓度为 。课堂作业：1、下列叙述中正确的是（ ） A 常温常压下，32gO3含氧原子数为2NA B 0.5LCaCl2溶液中含有Ca2+数为0.5NA C 0.1mol/LMgCl2溶液中含Cl-数为0.2NA D 1molH的质量与NA个氢气分子的质量相等2、用胆矾（CuSO45H2O）配制0.2mol/L的CuSO4溶液,下列操作正确的是( ) A 取50g胆矾溶于1L水中 B 取50g胆矾溶于水配成1L溶液 C 取32g胆矾溶于水配成1L溶液 D 将胆矾加热除去结晶水,再取无水CuSO432g溶于1L水中3. 100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42的物质的量浓度为：() A、0.2mol/LB、0.25mol/LC、0.40mol/LD、0.50mol/L4下溶液中c(CI-) 与50mL 1mol/L 氯化铝溶液中的c(CI-) 相等的是 （ ）A、150 mL 1mol/L氯化钠溶液 B、75 mL 2mol/L氯化铵溶液C、150 mL 1mol/L氯化钾溶液 D、 75 mL 1mol/L氯化铁溶液5今有0.1mol/LNa2SO4溶液300 mL，0.1mol/LMgSO4溶液200 mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是 （ ）A、111B、322C、 323D、 1136、20g NaOH溶于水形成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度是 。标准状况下，44.8LNH3溶于水形成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度 。配制500mL 0.5 molL1的盐酸溶液，需要标准状况下的HCl气体 升。7、某溶液中只含Al3+、NO3-、Na+、SO42-、Cl-等五种离子，已知c(NO3-)=0.2mol/L、 c(Na+)= 0.2mol/L、 c(SO42-)=0.1mol/L c(Cl-)=0.1mol/L 、c(Al3+)= mol/L8、现有1L10.0mol/L的稀硫酸溶液(1)此溶液中H+的物质的量浓度为_ _。(2)取100mL上述溶液,其中硫酸的物质的量浓度是 _， 此时溶液中硫酸的质量是_ _。(3)若将上述100mL溶液再加水稀释至1L,则硫酸的物质 的量浓度是_ _，此时溶液中硫酸的质量是_ _。9、12.4gNa2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量是 ，R的相对原子质量是 ，含16gR的Na2R的物质的量是 。11、实验室欲配制500mL0.2mol/L的NaOH溶液，需要NaOH固体 g，将正确配制的上述溶液取出10mL，其浓度为 ，所含Na+离子个数为 ，将此10mL溶液稀释至1L，则Na+浓度为 ，Na+数目为 。12、某温度下，22%的NaNO3溶液150mL，加100g水稀释变成14%。求原溶液的物质的量浓度。13、常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为20.0%的KNO3溶液混合，得到密度为1.15g/cm3的混合溶液。计算：（1）该混合液的质量分数；（2）该混合液的物质的量浓度。第2课时 物质的量浓度的溶液配制一一定物质的量浓度溶液的配制（配制100mL1.00mol/LaCl溶液）【】原理：由物质的量浓度的表达式可知，配制一定物质的量浓度溶液所需确定的量为 和 。【】容量瓶的使用：容量瓶是用来 的仪器，常用的规格有 。上面标有：、。容量瓶在使用前要先 ，其方法是 。【】所用的仪器： 。【】步骤：计算：计算所需NaCl固体的质量g。称量：用称量NaCl固体。溶解：将称好的NaCl固体放入中，加适量蒸馏水溶解，用搅拌，目的是 。转移：将烧杯中的溶液注入 中，玻璃棒的作用是。思考：为什么不能将溶液直接倒入容量瓶中？洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁。洗涤液也都注入。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下时，该用滴加蒸馏水至液面与刻度线。摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。思考：P16“学与问”、为什么不直接在容量瓶中溶解固体?转移溶液时，玻棒为何必须靠在容量瓶刻度线下?6.实验室配制100ml 0.1mol/L Na2CO3溶液时应称取Na2CO3 g。实验室需80ml0.1mol/LNa2CO3溶液，配制该溶液时应选择 容量瓶，应称取溶质Na2CO3 g。 7.定容时一不小心液面超过了刻度线怎么办？ 能否用胶头滴管把多余的液体吸出？ 摇匀后发现液面低于刻度线，需要重配吗？ 【随堂练习】：1、用18molL-1硫酸配制100L1.0 molL-1硫酸，若实验仪器有： A 100mL量筒 B 托盘天平 C 玻璃棒 D 50 mL容量瓶 E 10 mL量筒 F 胶头滴管 G 50 mL烧杯 H 100 mL容量瓶实验时应使用仪器的先后顺序是（填入编号，下同） 2、要配制浓度约为2molL1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是_（填代号）。A 称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B 称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC 称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D 用100mL量筒量取40mL 5molL1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中3在容量瓶上无需标记的是 （ ） A、标线 B、温度 C、浓度 D、容量4下列实验操作正确的是 A、将氢氧化钠放在滤纸上称量 B、用托盘天平称取1.06g碳酸钠固体C、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，在量筒中稀释浓硫酸D、配制一定物质的量浓度溶液时，不能在容量瓶中直接进行溶解或稀释5在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（双项） A、使用容量瓶前检查它是否漏水 B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线12cm处，用滴管加蒸馏水到标线。D、定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶颠倒摇匀多次。 6下列说法正确的是 A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B.用10mL的量筒量取5.2mL的盐酸C.用托盘天平称取25.20gNaCl D.称取3.2g氢氧化钠固体配制80ml1mol/L 氢氧化钠溶液7. 下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是 A、0.01molKNO3溶于100mL水配制而成 B、0.05molKNO3溶于水配制成500mL溶液C、0.2mol/LKNO3溶液100mL稀释成200mL D、称取10.1gKNO3溶于水配成1L溶液8使用胆矾（CuSO45H2O）配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是 A、将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水里 B、称取胆矾25g，溶解在1L水里C、将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L D、将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L9.某学生计划用12 molL1的浓盐酸配制0.10molL1的稀盐酸500 mL。回答下列问题：（1）量取浓盐酸的体积为 mL，应选用的量筒规格为 。（2）配制时应选用的容量瓶规格为 。（3）配制时（除容量瓶外）还需选用的仪器主要有 、 、 和试剂瓶。nV第三课时 误差分析 抓住问题本质：c= ，分析错误操作导致了哪个量（n还是V）变化了。例题：详见导学案P25页探究拓展表格课堂练习1（1）配制500ml浓度为0.2 mol/L的氢氧化钠溶液，需称取NaOH 固体 g，称量该固体时，应先在天平左盘放一 ，称出其质量，再将NaOH固体置于其中称量。然后在 里加适量水，将上述固体溶解，待 后，再转移到容量瓶定容，使溶液体积达500ml 。（2）在（1）实验中，其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度 0.2mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。（3）在（1）的实验中，转NaOH溶液到容量瓶时洒落少许，则所得溶液 0.2mol/L。（4）将正确配制的上述溶液取出10ml，其浓度为 ，所含Na+个数为 将此10ml溶液稀释至1 L，则Na+的浓度为 ，所含Na+个数为 2实验室里需用480ml 0.1mol/L的硫酸铜溶液，若以胆矾（化学式为CuSO45H2O）为原料进行配制。（1）用到的仪器除药匙、托盘天平（带砝码）、烧杯外，还需用到的是 。（2）在上述仪器选定的情况下需要胆矾 g。（3）转移溶液前，对于容量瓶来说，除洗净外还必须进行的一项操作是 。（4）配制溶液过程中，下列操作对溶液的物质的量浓度有何影响？（在横线上选填“偏高、偏低或无影响”）烧杯和玻璃棒洗干净后没有烘干即进行实验 溶解液转移后没有用水冲洗烧杯23次 定容时，俯视液面使与刻度线相切 3.欲用98%的浓硫酸(p=1.84g/cm3)配制成浓度为0.5 molL-1的稀硫酸500ml（1） 选用的主要仪器有： （2） 请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。A.用量筒量取浓硫酸 B.反复颠倒摇匀C.用胶头滴