高一化学第二章 化学反应与能量单元测试 新课标 必修2.doc

高一化学第二章 化学反应与能量单元测试试题分值：100分 考试时间：60分钟第卷(选择题 共50分)可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Ca：40一、 选择题(115题只有一个正确答案，每小题2分；1620题有一个或两个正确选项，每小题4分)1、下列叙述正确的是 ( )A、化学反应是将化学能转化为热能 B、物质燃烧一定是放热反应C、放热的化学反应不需要加热就能发生D、吸热反应不加热就不会发生2、已知N2+3H22NH3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 ( )A、 N2的能量一定高于NH3 B、H2的能量一定高于NH3 C、N2和H2的总能量一定高于NH3的总能量D、因该反应为放热反应，故不必加热就可发生3、下列关于能量转换的认识中不正确的是 ( )A、电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B、绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C、煤燃烧时，化学能主要转化为热能D、白炽灯工作时，电能全部转化为光能4、已知反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为2mol/(LS)，则此段时间以C的浓度变化表示的化学反应速率为 ( )A、1 mol/(LS) B、3 mol/(LS) C、4 mol/(LS) D、2 mol/(LS)5、可以充分说明可逆反应A(g)+3B(g) 3C(g)+D(g)，在恒温下达到平衡状态的是 ( )A、 反应器内压强不随时间变化而变化 B、反应器内A、B、C、D四种气共存C、生成A的速率和生成的D的速率相等 D、生成1mol A同时有1mol C的消耗6、在2AB 3C4D中，表示该反应速率最快的是（ ）AV(A) = 0.5molL1S1 BV(B) = 0.3 molL1S1CV(C) = 0.8molL1S1 DV(D)= 1 molL1S17、.已知2H2（g）O2（g）=2H2O（l）；该反应放出5696 kJ的热量，2H2O（g）=2H2（g）O2（g）；该反应吸收4821 kJ的热量。现有1 g液态H2O，蒸发时吸收的热量是( )A243 kJ B486 KJ C438 kJ D875 kJ8、有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断的补充“燃料”。按照这种观点，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是（ ）A淀粉类物质 B水 C脂肪类物质 D蛋白质9、有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）Ad、c、a、b Bd、a、b、c Cd、b、a、c Db、a、d、c10、纯锌跟稀H2SO4反应速率很小，为了加快锌的溶解和放出H2的速率，并且使产生H2的量不变，当稀H2SO4过量时，可向其中加少量( )A.CuSO4溶液 B.ZnSO4 C.铜 D.镁条11、燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能氢氧燃料电池的基本反应是：X极：O2(g)H2O(l)2e2OHY极：H2(g)2OH2e2H2O(l)。下列判断正确的是（ ）AX是正极 BY是正极CY极发生还原反应 DY极发生还原反应12、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) ，下列说法错误的是（ ）A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g13.反应4（气）5（气）4NO（气）6（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为（ ）(A)、 (NH3)=0.0100 molL1S1 (B)、 (O2)=0.0010 molL1S1 (C)、 (NO)=0.0010 molL1S1 (D)、 (H2O)=0.045 molL1S114、下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是（ ）V(N2)=0.3mol/Lmin V(NH3)=0.9mol/Lmin V(H2)=0.6mol/Lmin V(H2)=0.0225mol/LsA B C D15、设C+CO22CO,该反应吸收热量 ,反应速度为V1 ,N2+3H22NH3,该反应放出热量，反应速度为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（ ）A、同时增大 B、同时减小 C、增大，减小 D、减小，增大16、将Zn片和Cu片用导线连接置于稀H2SO4溶液中，下列各种说法正确的是 ( )A、电子由正极流向负极 B、溶液的pH逐渐增大C、Zn片的质量逐渐增大 D、Zn片和Cu片上同时有气泡放出，则说明Zn片不纯17、下列叙述正确的是 ( )A、电能是二级能源 B、水力是二级能源C、天然气是一级能源 D、水煤气是一级能源18、在锌和稀硫酸的反应中要使反应速率加快应采取的措施是 ( )A、加入少量硫酸铜溶液 B、加入少量氯化锌溶液C、加入少量浓硫酸 D、把稀硫酸换成浓硫酸 19、可逆反应达到平衡时的标志是（ ） A、混合气体密度恒定不变 B、混合气体的颜色不再改变 C、H2、I2、HI的浓度相等 D、I2在混合气体中体积分数不变20、已知 4NH3(气)+5O2(气)= 4NO(气)+6H2O(气)，若反应速率分别是V(NH3)、V(O2)、V(NO)、V(H2O)mol/（Lmin）表示，则关系不正确的是( )A、5/4V(NH3)=V(O2) B、5/6V(O2)=V(H2O) C、3/2V(NH3)=V(H2O) D、4/5V(O2)=V(NO)第卷 (非选择题 共50分)21、（2分）1mol的氢气完全燃烧生成1mol的H2O（g）和1mol的H2O（l），_ _ 放出热量多。（填“前者”或“后者”）543210123/分钟CAB物质的量/mol22、（8分）某可逆反应进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如上图所示。则该反应的化学方程式为 ；反应开始至2分钟，能用C表示反应速率吗？ （填“能”或“不能”），原因是 _ 。23、（15分）从能量转化的角度看，原电池是一种将_ _ 的装置。如由银锌组成的原电池，银为_ _极，发生_ _反应。电子从 极流向 _ _极。电流从_ _极流向_ _极。24、（16分）如图所示，组成一种原电池试回答下列问题(灯泡功率合适)：（1）电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡_ _(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)a.若灯泡亮，则Mg电极上的电极反应式为：_ ；Al电极上的电极反应式为：_ _ 。b.若灯泡不亮，其理由为：_ 。（2）电解质溶液为NaOH(aq)时，灯泡_ _(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a题，填“不亮”做b题)a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：_ ；Al电极上发生的反应为：_ 。b.若灯泡不亮，其理由为：_ 。25、（9分）在 2 L的密闭容器中, 充入 1 mol N2 和 3 mol H2, 在一定的条件下反应, 2 分钟后达到平衡状态, 相同温度下, 测得平衡时混合气体的总物质的量比反应前混合气体的总物质的量减小了 1/10, 填写下列空白：(1) 平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为 _ _。(2) N2 的转化率为 _ _。(3) 2分钟内, NH3 的平均反应速率为 _ _。参考答案一、选择题(115每小题2分；1620每小题3分，错选不得分，漏选得1分，共50分)题号12345678910答案BCDCCBABBC题号11121314151617181920答案ACCDABDACACDB21、后者 (2分)22、2A+B2C（3分），不能（2分） ，无体积，无法求出浓度变化值（3分）23、化学能转变为电能，正，还原，负，正，正，负 (