高一周末辅导例题(一).doc

专题1 微观结构与物质的多样性第一单元 核外电子排布和元素周期律【基础知识】一、核外电子排布1.核外电子排布规律：能量由 到 ；每层最多容纳电子数目是 。最外层电子数目不超过 个，K层为最外层时不超过 个。 次外层电子数目不超过 个， 2.原子核外电子排布随原子序数的增大而呈周期性变化。二、元素周期律1.定义：元素的性质随原子序数的增大而呈周期性变化。2.具体内容（稀有气体除外）：原子半径变化规律电子层数相同时，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐 ；最外层电子数相同时，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐 。元素金属性和非金属性变化规律 金属性：电子层数相同时，随着核电荷数的递增，元素金属性逐渐 ；最外层电子数相同时，随着核电荷数的递增，元素金属性逐渐 。 非金属性：电子层数相同时，随着核电荷数的递增，元素非金属性逐渐 ；最外层电子数相同时，随着核电荷数的递增，元素非金属性逐渐 。元素化合价变化规律（主族元素）： 最高正价 = 负价 = （注意：F元素没有正价，O元素没有最高正价）三、元素周期表 1.结构： 周期：三短三长一不全 族：七主七副VIII和0 2.编排原则：按原子序数递增的顺序从左到右排列将 相同的元素排列成一个横行,即周期把 相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行，即族四、元素周期表的应用1.预测新元素2.寻找原料 3.位构性五、知识补充 1.元素金属性和非金属性的表现 金属性：金属置换H2的能力 最高价氧化物水化物的碱性 单质的还原性 非金属性：结合H2的能力，生成气态氢化物的稳定性。 最高价氧化物水化物的酸性 单质的氧化性2.单原子核离子半径大小的比较 质子数相同，核外电子数越多，离子半径越大。如：Fe2+ Fe3+ 核外电子排布相同，质子数越大，离子半径越小。如：Mg2+ Na+ F- O 2-【知识巩固】1有关微粒半径大小的比较，正确的是A. NaAl BOO2 CMg2+Mg DBrI2砷为第4周期A族元素，根据它在元素周期表中位置推测，砷不可能具有的性质是 A.AsH3比NH3稳定 B.可以存在-3、+3、+5等多种化合价C.As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D.砷的氧化性比磷弱 3Ra（镭）是原子序数最大的第A族元素，下列说法不正确的是A.原子半径是第A族中最大的 B.遇冷水能剧烈反应C.位于第七周期 D.Ra(OH)2是两性氢氧化物4下列事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是 A次氯酸的酸性比硫酸弱 B氯能置换硫化氢中的硫C常温下单质硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体 D硫能在空气中燃烧，而氯则不能5A元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差6，B元素与A元素的原子次外层上的电子数均为8，A与B可形成化合物BA2，则该化合物是 AMgCl2 BCaF2 CSiO2 DCS26下列关于物质性质变化的比较, 不正确的是：A. 酸性强弱: HI HBr HCl HF B. 原子半径大小: Na S OC. 碱性强弱: KOH NaOH LiOH D. 还原性强弱: F- Cl- I- 【能力提升】7我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的Rn+核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的A第3周期第A族 B第4周期第A族 C第5周期第A族 D第4周期第A族8a、b、c三种元素的原子序数均小于20。a、b两元素的阴离子和c元素的阳离子都有相同的电子层结构；a原子的半径小于b原子的半径。这三种元素的原子序数的关系是A.abc B.cabC.acbD.cba9A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图。已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组元素是ABe、Na、Al BB、Mg、Si CC、 Al、 P DO、P、Cl10A、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素, A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性, 且碱性前者强于后者, C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性, 且酸性前者强于后者, 五种元素形成的简单离子中,E的离子半径最小, 则它们的原子序数由大到小的顺序是（ ）A. BADCE B. ECDAB C. BAEDC D. CDEBA11 A、B、C、D四种短周期元素，其中A、B、C为同周期相邻元素，A、C的原子序数之比为3：4，A、B、C均可与D形成电子总数相同的化合物。（1）A、B、C三元素的原子半径的大小顺序依次为 （写元素符号）。（2）A、B、C与D形成化合物的化学式分别为 ， ， ，其中最稳定的化合物为 （写分子式）。（3）这四元素组成的既能与氢氧化钠溶液作用，又能与盐酸作用的无机化合物的化学式为 或 。12某元素最高价氧化物的水化物的化学式为 HxROy , 气态氢化物的化学式为HxR , 已知 1 mol的HxROy 比 1 mol 的HxR 质量多 64 g , 又知道1 mol的HxROy 中R的原子核外电子总数比氢原子和氧原子核外电子总数少 16 mol. 求R的原子序数。13已知原子序数为a的A族元素X和原子序数为b的A族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是（ ）A、a=b1B、a=b11C、b=a+25D、b=a+3014A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。如果A和B同在A族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为 ，当B在A的下一周期时，B的原子序数为 ；如果A和B同在A族，当B在A在上一周期时，B的原子序数为 ；当B在A的下一周期时，B的原子序数为 。若A的氯化物化学式为ACly，分子中各原子最外层电子数之和为26，则y的值为 。15由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒，其中只有C、D是分子，其余四种是离子，且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种微粒间有下列关系：A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两分子 通常状况下C为气态，且可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 1molB离子与1molE离子作用可生成2molD分子 向含有F离子的溶液中加入C