高二化学 化学反应速率第二课课件 必修二.ppt

化学反应速率第二课时 1 化学反应速率是描述化学反应进行快慢的物理量 2 表示方法 用单位时间内某一反应物的物质的量浓度的减少或生成物的物质的量浓度的增加来表示 数学表达式 v c t 二 外界条件对化学反应速率的影响 在通常情况下 na与水的反应和mg与水的反应哪个剧烈 反应速率快 为什么 这说明化学反应速率的决定因素是什么 阅读课本p30 31 什么是有效碰撞 什么是活化分子 化学反应能发生的先决条件是 反应物分子 离子 之间发生碰撞 但是并不是每次碰撞都能发生化学反应 只有具备足够能量的分子 离子 相互碰撞才可能发生反应 有效碰撞 能够发生化学反应的碰撞 活化分子 能够发生有效碰撞的分子 活化分子数 反应物分子数 100 活化分子百分数 1 浓度对化学反应速率的影响 原因 在其他条件不变时 对某一反应来说 活化分子百分数是一定的 即单位体积内的活化分子数与反应物的浓度成正比 所以当反应物的浓度增大时 单位体积内的分子数增多 活化分子数也相应的增多 反应速率也必然增大 规律 其他条件不变时 增大反应物的浓度 可以增大反应速率 减小反应物的浓度 可以减小化学反应的速率 c 气体或溶液浓度的改变与反应速率的关系并不是一概如此 若随着浓度的改变 物质的本质发生了变化 那么反应速率的含义也不同了 如 稀硫酸浓硫酸 注意 a 此规律只适用于气体或溶液 对于纯固体或液体 一般情况下其浓度是常数 因此改变它们的量不会改变化学反应速率 如 c o2 co2 b 化学反应若是可逆反应 逆反应物或生成物的浓度改变 其正反应速率和逆反应速率的改变也符合上述规律 2 压强对反应速率的影响 原因 对气体来说 若其他条件不变 增大压强 就是增加单位体积的反应物的物质的量 相当于增加反应物的浓度 因而可以增大化学反应的速率 规律 对于有气体参加的反应 若其他条件不变 增大压强 反应速率加快 减小压强 反应速率减慢 注意 a 压强影响 只适用于讨论有气体参加的反应 当然并不一定全部是气体参加的反应 b 压强能影响反应速率 必须伴随有压强改变时浓度改变的现象 若容器的体积不变 在密闭容器中通入惰性气体 因为各气体的浓度没有变 则速率不变 3 温度对化学反应速率的影响 原因 1 浓度一定时 升高温度 分子的能量增加 使一部分普通分子转变为活化分子 从而增加了活化分子的百分数 反应速率增大 这是主要原因 规律 其他条件不变时 升高温度 可以增大反应速率 降低温度 可以减慢反应速率 2 其次 温度升高 使分子运动的速度加快 单位时间内反应物分子间的碰撞次数增加 反应速率也会相应的加快 注意 a 温度对化学反应速率的影响对放热反应和吸热反应都适用 b 反应若是可逆反应 升高温度时 正反应速率 逆反应速率都加快 4 催化剂对化学反应速率的影响 原因 在其他条件不变时 使用催化剂可以大大降低反应所需要的能量 会使更多的反应物分子成为活化分子 大大增加活化分子百分数 因而使反应速率加快 规律 催化剂可以改变化学反应的速率 正催化剂 能够加快反应速率的催化剂 负催化剂 能够减慢反应速率的催化剂 如不特意说明 指正催化剂 注意 a 凡是能改变反应速率而自身在化学变化前后化学性质和质量没有发生变化的物质叫催化剂 c 催化剂中毒 催化剂的活性因接触少量的杂质而明显下降甚至遭到破坏 这种现象叫催化剂中毒 5 其他如光照 反应物固体的颗粒大小 电磁波 超声波 溶剂的性质等 也会对化学反应的速率产生影响 练习 对于在溶液间进行的反应 对反应速率影响最小的因素是 a 温度b 浓度c 压强d 催化剂 练习 下列条件的变化 是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是 a 增大浓度b 增大压强c 升高温度d 使用催化剂 练习 设no co22co 正反应吸热 反应速率为v1 n2 3h22nh3 正反应放热 反应速率为v2 对于前述反应 当温度升高时 v1和v2变化情况为 a 同时增大b 同时减小c v1减少 v2增大d v1增大 v2减小 谢 练习 kclo3和nahso3间的反应生成cl 和so42 离子的速度与时间关系如图所示 已知反应速率随c