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高一下学期期末模拟题（2013-07-02）第I卷1、市场上有些人不顾诚信与道德，用假货欺骗消费者。针对下面一些生活现象，某同学相应地提出了自己的观点，你认为错误的是（ ） A. 某消费者购买了一件标识为含毛量100的羊毛衫可从毛衣上抽取丝毛点燃，根据能否产生烧焦蛋白质的特殊气味来初步判断是不是含有羊毛 B. 某广告称某八宝粥（含桂圆、红豆、糯米等）未加糖，最适合糖尿病人食用本广告有误导行为，不加糖不等于不含糖，糖尿病人食用需慎重 C. 工业酒精勾兑的假酒伤人事件屡禁不止，某经营者称是由于消费者饮用过度导致事实，甲醇、乙醇都是醇，甲醇更易醉死人，饮用工业酒精要适量 D. 某公司称为了轻松“减肥”，可采用不运动、不节食、不忌口的快速瘦身药物疗法不科学。多运动，可增加体内脂肪消耗；平衡膳食结构，少吃油腻食物，可防止脂肪在体内堆积过多2.诗句“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别是（ ）A、纤维素、脂肪 B、淀粉、油脂 C、蛋白质、高级烃 D、蛋白质、水3糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是（ ）A.植物油不能发生水解反应 B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D.蛋白质水解的产物为纯净物4.在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制A、合金 B、半导体 C、催化剂 D、农药5对于可逆反应，在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是A. H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2:1B. 达到平衡时，氢气、碘蒸气、碘化氢的浓度之比为:1:C. 正、逆反应速率的比值是恒定的D. 达到平衡时，正、逆反应速率相等6.德国某研究所在高能加速器中，将n撞入一个b的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子。下列说法正确的是（）A. 该元素位于第8周期第VIII族 B. 该元素是“两性”金属元素 C. 该元素位于第2列 D. 该元素原子内中子数为1657、三种元素位于周期表中同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则三种元素原子序数的大小顺序为（）A. B. C. D.8、下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是（ ）AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子电子层数比B原子电子层数多C1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多D常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能9、下列说法正确的是 （ ）A共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素B阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小C失电子难的原子获得电子的能力一定强D含有共价键的化合物必是共价化合物10、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）AA、B、C、D、E BE、C、D、B、A CB、A、D、C、E DC、D、A、B、E11.下列排列顺序错误的是（ ）A. 酸性B. 碱性C. 氢化物的稳定性D. 原子半径12.胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C27H46O;一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C34H50O2 ,合成这种胆固醇酯的酸是（ ） A. C6H13COOHB. C6H5COOH C. C7H15COOHD. C6H5CH2COOH13、下列各组物质中，W为主体物质，X为杂质，Y是除去杂质所加试剂，Z是除去杂质所用方法，其中正确选用了试剂和处理方法的是（ ）WXYZACH3COOC2H5CH3COOH饱和Na2CO3溶液分液BCO2HCl饱和Na2CO3溶液洗气CNaCl固体I2CCl4分液DNa2CO3NaHCO3溶液Ca（OH）2溶液过滤14.油脂是油与脂肪的总称，它是多种高级脂肪酸的甘油酯。油脂既是重要食物，又是重要的化工原料。油脂的以下性质和用途与其含有的不饱和双键（C=C）有关的是（ ）A适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素B利用油脂在碱性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂C植物油通过氢化可以制造植物奶油（人造奶油）D脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质15.下列叙述中，正确的是A、同周期元素中，A族元素的原子半径最大B、A族元素的原子，其原子半径越大，越容易得到电子C、室温时，IA族元素的单质都是固体D、元素周期表中从B到B 这10个纵列的元素都是金属元素16.某化学反应2M E + F在四种不同条件下进行，E、F的起始浓度为0，反应物M的浓度（molL1）随反应时间（min）的变化情况如下表所示。请判断在哪种条件下该反应的化学反应速率最快0102030405060A8001.00.800.670.570.500.500.50B8001.00.600.520.500.500.500.50C8001.00.900.830.780.750.730.73D8001.00.400.250.200.200.200.20第II卷17.下列物质中：（1）互为同分异构体的有 （2）互为同素异形体的有 （3）属于同位素的有 （4）属于同一种物质的有 。(填序号)液氯 白磷 氯气 Cl Cl 红磷 18.化学反应的应用之一是制备新物质。、实验室能常用二氧化锰和浓盐酸反应制取Cl2。（1）该反应的离子方程式为 （2）甲乙两同学用下列两种方法制取氯气：甲：用含HCl 146g 的浓盐酸与足量二氧化锰反应；乙：用87 g 二氧化锰与足量浓盐酸反应；则二者制得的Cl2（填序号） 甲比乙多 乙比甲多 一样多 无法比较乙知下列反应也可以生成氯气。2KMnO4 + 16HCl（浓）= 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O4HCl + O2 2Cl2 + 2H2O 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl2其中适宜于实验室制取Cl2的反应是 (填序号,下同)，,适宜于工业上生产Cl2的反应是 19.已知乙烯能发生以下转化：乙烯H2OBO2 和Cu C乙酸乙酯D聚乙烯浓硫酸 （1）乙烯的结构式为：。（2）写出化合物官能团的化学式及名称：B中含官能团名称 ；D中含官能团名称 ；（3）写出反应的化学方程式： 反应类型： ： 反应类型： ： 反应类型： ： 反应类型： 20.已知A、B、C、D、E是短周期的5种元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。 （1）请写出B、D元素的名称：B_，D_。 （2）画出C元素的离子结构示意图_。 （3）写出D的单质与C的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式_。 （4）A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型为_。 （5）B、C、D、四种元素的离子半径由大到小的排列顺序为_（用离子符号表示）。21. （12分）某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素。选用的试剂如下：镁条、铝条、铝粉、钠、新制Na2S溶液、新制氯水、0.5molL1盐酸、3molL1盐酸、酚酞试液。其设计的实验方案及部分实验现象如下表：实验步骤实验现象将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中钠块浮在水面上，熔化成闪光的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过）分别投入足量的相同体积0.5 mo1L1盐酸中镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快将新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5 molL1盐酸和3 molL1盐酸中剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快请回答下列问题： （1）实验的现象是_，该反应的离子方程式为_。 （2）由实验得出的实验结论是_。 （3）由实验可得出决定化学反应快慢的主要因素是_。 （4）实验中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确? _ （填“是”或“否”）（5）通过实验说明要加快化学反应速率可_或_。高一下学期期末模拟题（2013-07-02）参考答案题号答案CCBBDDCD题号13141516答案ACCBACDD17.（1）（2）（3）（4）18.I（1）略（2） II 19.（1）略(2)羟基；羧基（每空1分，共2分）（3）CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH （加成反应）2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O （氧化反应