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高三化学练习一11950年被丹麦的科学家延斯斯科（Jens Skou）发现，钠钾泵可以将细胞外相对细胞内较低浓度的钾离子送进细胞，并将细胞内相对细胞外较低浓度的钠离子送出细胞。经由以具放射性的钠、钾离子标定，可以发现钠、钾离子都会经过这个通道，钠、钾离子的浓度在细胞膜两侧也都是相互依赖的，所以显示了钠、钾离子都可以经过这个载体运输。目前已知钠钾泵需消耗ATP，并可以将三个钠离子送出细胞，同时将两个钾离子送进细胞。下列关于钠、钾的说法正确的是（ ）A单质钠的原子半径比钾的原子半径大 BNa+和K+常用作氧化剂C钠和钾都是短周期元素D钠和钾的合金(K)=50%80%在室温下呈液态放电充电2LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li+导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是（ ）A可加入硫酸以提高电解质的导电性 B放电时电池内部Li+向负极移动C充电过程中，电池正极材料的质量减少D放电时电池负极反应为：FePO4Li+e-LiFePO43下列实验方法合理的是（ ）A可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等4某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH- 四种离子。则下列描述正确的是（ ）A该溶液由pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)D加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和5设计学生试验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（见下图）。若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出（会有部分气体逸出）。下列气体的制取宜使用该装置的是（ ）A用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气B用锌粒与稀硫酸制氢气C用碳化钙和水制乙炔D用碳酸钙（块状）与稀硫酸制二氧化碳6将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（ ）A反应速率：两者相同B消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D反应中转移的电子总数：前者多，后者少7右图是电解饱和NaCl溶液的实验装置， X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，同时在两边各滴入几滴酚酞试液。下列有关该实验正确的说法是（ ）AX电极为阳极，Y电极为阴极BX电极附近溶液变红色，且有刺激性气味气体产生C电解后，将溶液混匀，电解前后溶液的pH未发生变化D若将两电极产生的气体收集起来，X电极得到的气体与Y电极得到的气体之比略大于118(14分)工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。（图1） （图2） （图3）请回答下列问题：（1）在“图1”中，曲线 （填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于 （填：吸热、放热）反应。（每空1分共2分）（2）下列说法正确的是 （2分）A起始充入的CO为2mol B增加CO浓度，CO的转化率增大C容器中压强恒定时，反应已达平衡状态 D保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会减小（3）从反应开始到建成平衡， v(H2)=_；（2分）该温度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数值为_ 。（2分）若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数_（2分）（填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（2分）（在曲线上标出P1、P2，且P1P2）。(5) 有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是A、CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g) H49.0kJ/molB、CH3OH(g)3/2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H192.9kJ/mol又知H2O(l)= H2O(g) H44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式 。（2分）高三化学练习二1下列叙述合理的是（ ）A金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O C水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能D我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”2下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）AHCl和NaOH反应的中和热H-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(-57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)O2(g)反应的H+2283kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热3有 Na2CO3溶液；CH3COONa溶液；NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1molL-1，下列说法正确的是（ ）A3种溶液pH的大小顺序是 B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25mL0.1molL-1盐酸后，pH最大的是D若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是4下列实验操作完全正确的是（ ）编号实 验操 作A钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1 000 mL准确称取氯化钾固体，放入到1 000 mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上层液化下层液体从分液漏斗下端管口入出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出5将V1 mL 1.00 molL-1HCl溶液V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1V250 mL）。下列叙述正确的是（ ）A做该实验时环境温度为22 B该实验表明化学能可以转化为热能CNaOH溶液的浓度约是1.00 molL-1D该实验表明有水生成的反应都是放热反应6有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl- 离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)（molL-1）为（ ）A（y-2x）/a B(y-x)/a C(2y-2x)/a D(2y-4x)/a7甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是（ ） CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g)；H+ 49.0 kJmol-1 CH3OH(g)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g)；H-192.9 kJmol-1下列说法正确的是ACH3OH的燃烧热为192.9 kJmol1B反应中的能量变化如右图所示CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应：CH3OH(l)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g)的H192.9kJmol-18(15分)过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值。（1）实验室利用反应可制备氧气。 取等物质的量浓度等体积溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示。序号条件现象结论温度/催化剂140溶液220溶液320420无实验1、2研究的目的是_对分解速率的影响。（2分）实验2、3的目的是_对分解速率的影响。（2分）实验中可以表明该反应速率差异的现象是_。（2分）实验室用做该反应的催化剂，使用如下图所示装置的A部分制备，避免反应过于剧烈的操作是_。（2分）（2）与水反应也可生成，某同学取样品与过量水反应，待反应完全终止时，得溶液X和（已折算为标准状况），该同学推测样品中含有杂质或反应中生成，并进行实验研究。取少量X于试管中，滴加溶液，立即生成红褐色沉淀，则反应的离子方程式为_。（2分）为减小实验误差，量气时应：a:视线平视b:上下移动量气管，使两边液面平齐c:冷却至室温。正确的操作顺序是_（2分）通过如图所示整套实验装置测定样品的纯度，假设所含杂质不参加反应，取25，滴入烧瓶内使其与过量酸性溶液反应，最终生成（已折算为标准状况），则此样品中的质量分数是_。（3分）高三化学练习三1下列各项表达式正确的是（ ）ANa2S的电子式：NaSNa BO2-的结构示意图： C甲酸的结构简式：CH2O2 D氮分子的结构式：NN2下列说法中正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（ ）A1.5 g CH中含有的电子数为0.99NAB34 g氨中含有12 NA个NH键C8.4 g NaHCO3晶体中所含阴阳离子的总数为0.2NAD常温下，100 mL 1molL-1AlCl3溶液中阳离子总数等于0.1NA3下列物质仅用水不能鉴别的是（ ）A乙醇、苯、四氯化碳三种液体 B硫酸铜、碳酸钙、电石三种固体C甲醇、乙醛、溴苯三种液体 D氢氧化钠、食盐、硝酸铵三种粉末4某温度下，在密闭容积不变的容器中发生如下反应：2M(g)N(g)2E(g)，开始充入2 mol E（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体，达平衡时M的转化率为（ ）A20% B40% C80% D60%5ClO2是一种杀菌消毒效率高的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O。下列说法中不正确的是（ ）AClO2是还原产物 B1mol KClO3参加反应，失去电子为1molCH2C2O4在反应中被氧化 DH2C2O4的还原性大于ClO2的还原性6下图是电解CuCl2溶液的装置，c、d为石墨电极，下列有关的判断正确的是（ ）A电解过程中，d电极质量增加Ba为阳极、b为阴极Ca为负极、b为正极D电解过程中，氯离子浓度基本不变7某有机物（如右图）是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下。下列叙述正确的是（ ）A该有机物属于芳香烃B该有机物可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应C该有机物和浓硫酸混合加热，可能发生消去反应D1mol该有机物和足量的NaOH溶液反应，最多可与3mol NaOH反应8【化学选修5：有机化学基础】（15分）有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。银氨溶液H+H2 / Ni/氢溴酸/NaOH/乙醇/ABCDE请回答：（1）D的分子式为 ；（2）B中所含官能团的名称为 ；（3）的反应类型为 （填字母序号）；a还原反应 b加成反应 c氧化反应 d消去反应（4）写出下列反应的化学方程式： ；： ；C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为 ；（5）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个CH3，它们的结构简式为 和 ；（6）E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为 。高三化学练习四1下列元素一定属于主族元素的是A位于元素周期表IIA族右边的元素B原子核外最外层上有两个电子的元素C原子核外最外层为8电子稳定结构的元素D2010年科学家首次合成的第116号元素2升高温度，下列数据不一定增大的是A化学反应速率vB水的离子积常数KwC化学平衡常数K D弱酸的电离平衡常数Ka3关于下列装置说法正确的是A用装置精炼铜时，c极为粗铜B装置中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大D装置中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成4下列说法中，正确的是A0.l mol/L醋酸钙溶液中，c（Ca2+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+）B体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少C将n mol H2(g)、n mol I2(g)和2n mol H2 (g)、2n mol I2(g)分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者D某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=110a molL1，若a7时，则该溶液的pH一定为14-a5下列关于有机物的说法中，正确的是用尿素和甲醛制脲醛树脂包括加成反应和缩聚反应。标准状况下，22.4 L甲醛所含电子数约为16 NA 。甲醇通常是一种有毒气体，分子中只含极性键苯酚与碳酸钠溶液的反应：的名称为：2,2,4-三甲基-4-戊烯3-甲基-1-丁烯中的所有碳原子不可能处于同一平面 A B C D6下列实验设计能完成或实验结论合理的是A证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含Fe2O3C测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D用核磁共振氢谱图鉴别1-丙醇和2-丙醇7常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-） 根据图示判断，下列说法正确的是A当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)B等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中