离子化合物和共价化合物的区别和举例说明.doc

离子化合物和共价化合物的区别与例析陈育德浙江省新昌中学 312500一、有关知识点归纳1、化学键：指物质中相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用（区别分子间作用力）。其中重要的两种化学键是离子键和共价键，比较它们如下：化学键离子键共价键成键微粒阴、阳离子原子作用方式静电作用共用电子对成键对象发生在活泼金属与非金属之间；也可发生在带相反电荷的原子团之间或原子团与原子之间一般只在非金属原子之间形成共价键，并且根据成键原子的不同与否，共价键又分为极性键和非极性键形成物质类型只在离子化合物中才含有离子键单质、共价化合物、离子化合物中都可以存在共价键具体实例NaCl、NH4Cl、Na2O2、NaOH NaH等都存在离子键Cl2、H2O、H2O2、SiO2、Na2O2、NaOH等都存在共价键2、共价键的极性与分子的极性所谓极性就是指正、负电荷的重心不能重合；相反重合时即为非极性。所以，对于不同原子间形成的共价键就是极性共价键（简称极性键），相同原子间形成的共价键就是非极性共价键（简称非极性键）。而对于分子的极性，则要看整个分子的电荷分布情况来具体分析：（1）单质：单原子分子（如He、Ne等），其中没有共价键，属于非极性分子；多原子分子（如H2、N2、P4、Cl2等），其中只有非极性键，属于非极性分子。所以，在单质中不一定有共价键，但是肯定没有离子键。（2）化合物：双原子分子（如HCl等），其中只有极性键，也一定属于极性分子；多原子分子，其中有极性键，也可以同时有非极性键，而分子的极性要具体分析：如H2O、NH3、CH2Cl2、CH3Cl等其中只有极性键，属于极性分子；H2O2、乙醇、氯苯等其中有极性键，也有非极性键，属于极性分子；CO2、CH4、CCl4、C2H4、SO3、BF3等其中只有极性键，属于非极性分子。为此，极性分子中必定有极性键；非极性分子中不一定有非极性键；对于只有极性键构成的分子也可以是非极性分子，只要分子的空间结构对称就行。例如：举例空间结构键角正负电荷重心分子的极性CO2直线型180不重合非极性键H2OV型104.5重合极性键NH3三角锥型10718不重合极性键CH4正四面体10928重合非极性键3、离子化合物和共价化合物离子键使离子结合形成离子化合物，共价键使原子结合形成共价化合物。判断某化合物是离子化合物还是共价化合物的关键是：看该化合物的构成微粒中是否同时含有带电的阴、阳离子。具体可以通过该化合物的导电实验得到验证。当某化合物在熔融状态（不是水溶液）时，能够导电就是离子化合物，反之为共价化合物。因为，熔融状态下，离子化合物中的离子键被破坏，从而使阴、阳离子自由运动，在通电时表现导电。而共价化合物在熔融状态下仍然没有离子，不能导电。但是，在水溶液的条件下，许多共价化合物也可以发生电离而表现导电。（1）离子化合物中不一定有金属元素，如铵盐（NH4Cl、NH4H等），组成上没有金属元素，但是存在离子键，属于离子化合物。所以，全部由非金属元素组成的化合物也不一定只有共价键。（2）相反，在组成上有金属元素的化合物，也不一定是离子化合物。如BeCl2、AlCl3等，属于共价化合物。（3）离子化合物中一定有阳离子，有阳离子的化合物也一定是离子化合物，但是有阳离子的物质不一定是离子化合物，因为还可能是金属单质（有阳离子，没有阴离子）。强调：对于一种物质，当含有阳离子的同时不一定有阴离子，因为，金属是由自由电子来平衡电荷。所以，在故态时能够导电的物质，就不是离子化合物，因为离子化合物在故态时由于离子键的作用，阴、阳离子不能够自由移动，从而不能导电。（4）离子化合物中一定有离子键，有离子键的化合物也一定是离子化合物；共价化合物中一定有共价键，没有离子键。但是，有共价键的化合物不一定是共价化合物。因为由共价键还可以形成许多离子，例如NH4+、OH、O22等。所以，在离子化合物中也可以有共价键（包括极性键和非极性键）。（5）离子化合物和共价化合物的电子式表示方法不同，例如：ClClMg Cl ClMg 2+ O HHH O H所以，离子化合物：如MgCl2，代表的只是氯化镁的化学式（表示Mg2+、Cl离子的数目比21）；而共价化合物：如H2O，代表的则是水的分子式（表示每个水分子由2个氢原子、一个氧原子构成）。二、知识的应用例1、已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素，原子序数均小于10)如下图。则下列判断错误的是( ) (05上海化学.7) E G L MA. G是最活泼的非金属单质 B. L是极性分子 C. E能使紫色石蕊试液变蓝色 D. M化学性质活泼分析：根据物质中化学键的特点，可以知道，E、G、L、I代表的分别是：NH3、F2、HF、N2。答案：D例2、下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( ) (05广东化学.5)A. NH4ClNH3HCl B. NH3CO2H2O NH4HCO3 C. 2NaOHCl2NaClNaClOH2OD. 2Na2O22CO22Na2CO3O2分析：本题同样是对物质化学键知识的考查，只要认清物质的结构特点，就可以很快得到答案。当然，不仔细分析就容易错选为：C选项，而其实在NaOH中，OH内的极性键并没有断裂。答案：D例3、通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热（H），化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。 (05江苏化学.21)化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能 / kJmol-1460360436431176347请回答下列问题：（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“”或“”）SiC_Si；SiCL4_SiO2（2）工业上用高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)2H2(g)S