《氯》测试题.doc

氯测试题 时间90分钟 满分100分河北省抚宁县第六中学 赵宝 066305一、选择题（每小题只有1个选项正确，每小题3分,共48分）1、下列有关Cl-和Cl2的描述正确的是（）ACl-和Cl2都是黄绿色气体 BKClO3溶液中含有Cl-CCl-和Cl2都有毒 D液态Cl2中不存在Cl-2强光照射集气瓶中的氯气与氢气混合气，会发生爆炸现象，同时在瓶口形成（） A白烟 B白色烟雾 C白雾 D棕色烟3鉴别氯气与氯化氢气体最好选用的方法是（）A闻气味 B湿润的碘化钾淀粉试纸C湿润的蓝色石蕊试纸 D观察颜色4把氯水加入到碘化钾溶液中，再加入CCl4，充分振荡静置分层后，现象描述正确的是（）A下层为紫红色溶液, 上层无色 B上层为紫红色溶液,下层无色C上、下层都是紫红色溶液 D上、下层都是为无色溶液5 检查氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是（）A用干燥的有色布条检验 B将气体通入硝酸银溶液C用干燥的蓝色石蕊试纸检验 D用湿润的碘化钾淀粉试纸检验6在以下化学反应中，能证明次氯酸是一种弱酸的是（）ACl2H2O=HClHClO B2HClO 2HClO2CHClOSO2H2O=HClH2SO4 DCa(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO7下列关于氯化氢和盐酸的叙述正确的是（）A液态氯化氢和盐酸是同一种物质B氯化氢和盐酸都不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红C盐酸易挥发，但挥发出的氯化氢不易分解D氯化氢和盐酸都是纯净物8盐酸的性质是（）A有酸性、无氧化性、无还原性 B有酸性、有氧化性、有还原性C有酸性、无氧化性、有还原性 D有酸性、有氧化性、无还原性9有关液氯和氯水叙述正确的是 （）A液氯是纯净的，而氯水是混合物 B氯水无酸性，液氯有酸性C液氯较氯水有较强的漂白作用 D液氯无色，氯水呈黄绿色10.下列保存物质的方法正确的是（）A钠保存在CCl4中 B溴化银保存在无色试剂瓶中C液溴保存在无色细口试剂瓶中并加水封 D碘保存在细口试剂瓶中11用4mol浓盐酸与足量的二氧化锰反应制取氯气，生成的氯气在标准状况下的体积是（）A22.4L B大于22.4LC小于22.4LD0L12某溶液中Cl、Br、I三者物质的量之比是1 2 3，要使溶液中Cl、Br、I物质的量之比为321，则通入Cl2的物质的量与原溶液中I的物质的量的比（）A21 B12 C13 D2313等质量的下列合金跟足量的盐酸反应，产生的氢气的量也相同，那么这些混合物中，含锌量最多的是（）AZn、Mg B Zn、 AlCZn、Fe D Zn、 Na14有关氯离子的检验，错误的是（）A试剂：AgNO3溶液，稀HNO3；原理：AgClAgCl，AgCl不溶于稀HNO3。B方法1：先在被检液中加稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液。C方法2：先在被检液中加稀硝酸酸化，无沉淀再滴入AgNO3溶液。D结论：若按上述方法2方法操作，溶液中出现白色沉淀，则得被检液中含有Cl。15甲、乙、丙3种溶液，各含有一种X(X为Cl、Br或I)离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有 （）ABr、Cl、I BBr、I、ClCI、Br、Cl DCl、I、Br16当固体AgCl放在0.1molL的KBr溶液中振荡时，大部分AgCl转化为AgBr，其原因是（）ABr的半径比Cl的更大 BBr的氧化性比Cl的更弱CBr的还原性比Cl的更强 DAgBr的溶解性比AgCl的更小二、选择题(每小题12个选项正确，每小题3分,共18分)17.常温常压收集一试管氯气倒立于水中，让日光照射一段时间后，进入量气管的水的体积占量气管容积的 （）A三分之一 B二分之一 C四分之一 D充满试管18 下列离子方程式正确的是（）A F2通入水中 2F2+2H2O=4H+F+O2 BCl2通入KI溶液中 Cl2+2I=2Cl+I2C. Cl2通入水中 Cl2H2O=2H+ClClO DCuCl2溶液中加入Na2CO3 Cu2+CO32=CuCO319下列物质中具有漂白作用的是（）A干燥的Cl2 B液氯 C氯水 DCa(ClO)2溶液20以下各种物质中，两种物质都能跟盐酸起反应的是 （）A烧碱和生石灰 B 苏打和氯化钙C硝酸银和锌 D 小苏打和铜21氯气是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争，当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可用的防御方法是（）A人、畜应躲到低洼的地方去 B人、畜应到较高的地方去C可用肥皂水或尿浸湿软布蒙面 D人、畜应多饮豆浆和牛奶 22标准状况下的1体积水溶解500体积的HCl(气)，得到的盐酸密度为agcm-3，则该盐酸的物质的量浓度是 （）三、填空题23（5分）将灼热的铜丝伸入装满Cl2的集气瓶中，观察到的现象是_，写出有关的化学方程式：_，向集气瓶中加水溶液显_色。24（5分）海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：通足量氯气；将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；加CCl4振荡；过滤；用分液漏斗分液。合理的操作顺序为 ；验证分液漏斗中上层液体中是否含碘的方法 。25（4分）做过碘升华实验的烧杯壁上粘有的碘应用_洗涤，4加热高锰酸钾制氧气的试管内壁有黑色附着物应_用洗涤。27.实验室制Cl2装置如下：（1） （4分）怎样检查装置的气密性？ 。（2）（2分）饱和食盐水的作用？ 。（3）（2分）洗气瓶A中盛 ；作用 。（4）（4分）烧瓶中发生反应的离子方程式 ； 烧杯中发生反应的离子方程式 。四、计算题（8分）向150g15%的碘化钠溶液中，通入一定量的氯气，反应完全后蒸干，并加热至质量不变，得到17.5g固体物质，问有多少克氯气参加反应？答案:一、题号12345678910111213141516答案DCDADDCADCCCBCBD3.四个选项都能检验，但最简单的是观察颜色。6A是HClO的制取；B是HClO的不稳定性；C是HClO的强氧化性；D是弱酸碳酸将HClO制取出来，说明HClO比碳酸还弱。10Na保存在密度比Na小的煤油里，CCl4比Na密度大，Na在上面浮着；溴化银见光分解应保存在棕色试剂瓶中；固体碘应放在广口瓶中。11随着反应的进行，生成的水稀释浓盐酸，二氧化锰不与稀盐酸反应，所以产生的氯气小于22.4L。12由Cl2+2I=2Cl+ I2可知，1mol Cl2消耗2 mol I生成Cl，由Cl、Br、I三者物质的量之比是1 2 3变成321，理解成Cl增加2 mol，I减少2 mol。所以Cl2的物质的量与原溶液中I的物质的量的比为13。13产生等质量的氢气，消耗铝的质量最小，所以等质量合金，产生等量氢气，铝锌合金中含锌最多。14方法1没有考虑SO42干扰。二、题号171819202122答案BBDCDACBCD17由Cl2H2O=HClHClO HClO HClO2，1体积Cl2最后剩余体积。18HF 、HClO是弱酸，写离子方程式不能拆开。19含有HClO或ClO的物质都有漂白性。21Cl2密度比空气大，所以应到较高的地方去；肥皂水、尿显碱性，可与Cl2反应解毒。22.A、B中盐酸的质量分数不正确，质量分数应为；C中忽略了浓度单位不是mol/mL,D中浓度单位才是mol/L。三、23铜丝继续燃烧，冒出棕色的烟 Cu+ Cl2 CuCl2 显绿色24；向滤液中加入淀粉溶液，如果变蓝，说明滤液中含碘单质，不变蓝，说明滤液中不含碘单质。25 （1）关闭分液漏斗活塞，烧杯中加水没过导管口，用酒精灯加热烧瓶，烧杯中导管口有气泡产生，停止加热，导管口倒吸一段水柱，说明装置气密性良好。（2）除去氯化氢气体。（3）浓硫酸 干燥（4）MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O Cl2+2OH= Cl+ ClO+H2O四、分析：该反应原理为Cl2+2KI=2KCl+I2，加热蒸干后，碘升华，残留固体可能是NaCl，也可能是