高中化学(必修1)12 化学计量在实验中的应用(第一课时).doc

第二节 化学计量在实验中的应用第1课时【学习目标】1、知道“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位2、知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法3、学会有关物质的量的简单计算，理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算4、在化学概念的学习过程中，体验类比、迁移的学习方法，培养思维能力以及研究问 题的能力【重点难点】物质的量的概念及其与摩尔质量、质量等之间的关系【自主探究】一、物质的量的单位摩尔1、物质的量（1）定义：物质的量是一个 ， 它表示_， 符号：_。（2）单位： ，简称 ，符号： 。（3）注意事项：物质的量是个专有名词，四个字是一个整体，不得任意增减，也不能拆开理解。物质的量的研究对象是，可以是 、 、 、 、 、 、 等。 使用摩尔表示物质的量时，所指粒子必须明确和准确，一般要用 表示。2、阿伏加德罗常数（1）定义： （2）符号： ，单位 （3）关系：1mol粒子的粒子数 12g12C所含的碳原子数 ，NA 6.021023 mol-13、物质的量（n）与粒子数（N）的关系： 【练习1】2mol O2含有的分子数是多少？含有3.011024 个O的O2的物质的量是多少？二、摩尔质量1、定义： ，符号 。2、单位： 。3、数值:1mol任何粒子或物质的质量以“g”为单位时，数值上等于该物质的 或_。4、 物质的量（n），质量（m）和摩尔质量（M）之间关系 【练习2】1.5molH2O的质量是多少？含有多少个H2O？【小结】 1、物质的量是国际单位制中七个物理量之一，它表示一定微粒数目的集体，符号n， 单位mol 2、1mol任何粒子或物质所含微粒数都是NA个，即0.012kg 12C中所含碳原子数，约 为6.021023个 3、N/NA n m/M【典型例题】1.判断下列说法是否正确，并分析原因。（1）摩尔是七个基本物理量之一。（ ）（2）1 mol 氢（ ） 1 mol Fe（ ） 1 mol小米（ ） 1 mol H2O 含有1molH2（ ） 1 mol NaCl含有1mol钠原子（ ）（3）H2O的摩尔质量是18（ ） 2molO2的质量是64g/mol（ ）2、（1）2 mol H2O含有 个H2O分子， mol H， 个H。 （2）1.5mol H2SO4中含有 mol H, mol O, 共含有 mol原子。 3、（1）1.2041024个CO2 分子的物质的量是多少？ （2）19.6gH2SO4的物质的量是多少？含有H2SO4的分子数是多少？ （3）与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相同的H2O的物质的量是多少？【针对训练】1、下列叙述中，正确的是 （ ） A.物质的量就是物质的质量 B.物质的量指物质的数量 C.物质的量是国际单位制中的一个物理量 D.物质的量是描述物质多少的单位2、下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是 （ ） A32gO2所含的原子数目为NA B0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA C1molH2O含有的H2O分子数目为NA D0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol3、下列说法中正确的是 （ ） A.1 molO的质量是16 gmol-1 B.Na+的摩尔质量是23 gmol-1 C.CO2的摩尔质量是44 gmol-1 D.氢的摩尔质量是2 gmol-14、与0.3mol H2O 中含有相同氢原子数的是下列哪种物质 （ ） A.0.3mol HNO3 B.3.6121023个HNO3分子 C.0.1molH3PO4 D.0.2molCH45、1g氮气含有m个分子,则阿伏加德罗常数的值可表示为 （ ） A. m/28 B. m C. m/14 D. 28m6、下列叙述正确的是 （ ） A. 1molO2的质量为32g/mol B. SO42-的摩尔质量为96g/mol C. 1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量 D. CO2的摩尔质量是44g7、下列各物质中，含氧原子个数最多的是 （ ） A、1molKClO3 B、0.5molH3PO4 C、32g O2 D、3.011023个CO28、 0.3mol NH3 分子中所含质子数与 个H2O分子中所含质子数相等。9、 质量相等的SO2 和SO3，物质的量之比为 ， 硫原子的原子个数之比为 ，氧原子的原子个数之